元素周期表

1、第 1 章第 1 节节 第第 1 课时课时 一、选择题 1 M2离子有 2 个电子层，则 M 在周期表的位置是( ) A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A 族 D第三周期A 族 【解析】 由题意可知 M 元素处于短周期中的第三周期， 由离子所带电荷知 M 元素处 于A 族。故 D 项符合题意。 【答案】 D 2已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为 32)： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期数和元素种数的关系， 然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( ) A18 B32 C50 D64 【解析】 由上表所。

2、第 1 章第 1 节第 3 课时课时 1科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四 中子”也有人称之为“零号元素” ，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒 子的说法不正确的是( ) A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大 C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为 O4，与 O2互为同素异形体 【解析】 第二种粒子是由 4 个氧原子构成的分子， 属于氧元素的一种单质， 不是氧元 素的另一种同位素，故 C 错。 【答案】 C 2长征 2 号火箭承担运载“神六”的使。

3、第 1 章章 第第 1 节节 第第 2 课时课时 1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂 C都能在 O2里燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱 【解析】 4LiO22Li2O。 = 【答案】 C 【点拨】 碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。 2下列叙述中错误的是( ) A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化。

4、专题19 元素周期表 元素周期律1部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于。

5、考试标准知识条目必考要求加试要求1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb3.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系cc4.元素周期表的发展史、意义与作用ab考点一元素周期表1世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数。

6、,热烈欢迎,思考题：,某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（n。

7、第1节 元素周期表,第1课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1. 了解元素周期表的发展历程； 2. 掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）； 3. 能描述元素在周期表中的位置（难点）。,本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。 在讲授元素周期表的结构时，采用启发式教学，引导。