高中化学课件必修二第一章

1、,第一章物质结构 元素周期律,第三节 化学键 第一课时,学科网,【问题】NaCl固体导电吗？为什么？ 怎样才能使它导电？,NaCl熔融(或溶于水)才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用,这种强烈的相互作用是什么？,化学键,Na和Cl2的反应,1. 概念：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,2. 概念要点:,成键微粒 ,阴阳离子,相互作用 ,静电作用(阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ）,离子键,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,学科网,常见阳离子,常见。

2、,热烈欢迎,思考题：,某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（n。

3、第三课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学科网,越大,越大,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层 电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F。

4、第一节 元素周期表 (第3课时) （元素的性质与原子结构） 碱金属元素、卤素,学科网,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思考碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性,1,失去,还原,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,（1）相似性：,（2）递变性：,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,（1）与H2O反应,2、碱金属单质化学性质,2。