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必修2同步巩固练习解析:1-2元素周期律(第2课时)

1、第 1 章第 2 节节 第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族,其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】 B 【点拨】 第A 族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,错 ; 第二 周期中氮元素的氢化物 NH3溶于水后,水溶液呈碱性,错

2、;第A 族元素从上到下金属 性增强,铊只与盐酸反应,错。 2下列有关叙述正确的是( ) A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由 18 周期性变化而引起的 C半径由大到小、氧化性由弱到强的是:K、Mg2、Al3、H,而还原性由弱到强 的则是:I、Br、Cl、F D某元素 R 的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分 数为 8.8%,则 R 的相对原子质量为 28 【解析】 按相对原子质量,Te127.6,而 I126.9,两元素都有五个电子层,但 Te 最外 层电子数是 6 个, 而且 I 是 7 个。

3、如果按相对原子质量大小顺序排列, I 与 Te 应该互换位置, 而这又造成了元素性周期性变化的改变。 因此, 按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元 素性质呈周期性变化的依据。因此 A 项不正确。B 项正确。C 项从离子结构分析: 故离子半径大小顺序为 r(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)。对比它们的氧化性,根据学过 2 的金属活动性顺序表, 它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱, 反过来它们离子的氧化性逐渐 增强。命题信息是正确的,但题中后半部,I、Br、Cl、F半径是逐渐减小。I、Br、 Cl、F还原性应由强到弱。而题中却说:“还原性由弱到强的则是 I、Br、Cl、F” 是错误的。故 C

4、项不正确。D 项某元素最高价氧化物化学式为 R2O5,则 R 为5 价,负价 应为3 价,其形成气态氢化物为 RH3。根据已知,100%8.8%,M(R) 3M(H) M(R)3M(H) 31,排除 D 项。 【答案】 B 3下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与 NaOH 溶液反应的是( ) A元素 X:它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z:位于元素周期表中的第三周期第A 族 D元素 W:它的焰色反应颜色呈浅紫色 【解析】 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是铝元素的氧化物 Al2O3, 而 X、Y、

5、Z、W 分别是 S、Ca、Al、K,故 C 项符合题意。 【答案】 C 4已知 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是 ( ) A若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸,则 E 一定是活泼非金属 B若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱,则 C 一定是活泼金属 C若 B 是金属元素,则 C 一定也是金属元素 D若 C 是非金属元素,则 D 一定也是非金属元素 【解析】 同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性增强,最高价氧化物的水化物 酸性增强;金属性减弱,最高氧化物的水化物碱性减弱。A 项中 D 是活泼非金属,E 可能 是稀有气体元素,所以 A 项不正确 ; B

6、 项中只能说明 A 是活泼金属,列于 A 之后的 C 元素, 可能是金属,也可能是非金属,所以 B 项不正确;同样 C 项也不正确。 【答案】 D 5下列说法不符合递变规律的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2和 H2反应激烈程度递减 BHF、HCl、HBr、HI 热稳定性减小 CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 3 DF、Cl、Br、I失电子能力递增 【解析】 依据第A 族元素的递变规律知,F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。 【答案】 C 6下列说法中正确的是( ) A元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C元素性

7、质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 【答案】 C 【点拨】 并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化,如熔沸点、 溶解性、密度等。 7关于原子序数从 11 依次增加到 17 的元素,下列叙述错误的是( ) A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减少 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价41 【答案】 A 8下列各种说法中,正确的是( ) A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B从 Na 到 Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C11 号到 17 号元素化合价的变化,与 3 号到 9 号元素化合价的变化

8、完全相同 D没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化 【答案】 D 【点拨】 元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化,故 A 选项不正确; 原子半径的周期性变化, 不包含稀有气体元素的原子, 因为稀有气体元素的原子半径的测定 与相邻非金属元素的依据不同,其数字不具有可比性,故 B 选项不正确;11 号到 17 号元素 的最高正价从1 递增到7,而 3 号到 9 号元素的最高正价从1 递增到5,O 和 F 没有 最高正价,故 C 选项不正确;由于元素原子核外电子排布的周期性变化,才有原子半径、 元素的主要化合价呈周期性变化,故 D 选项正确。 9X、Y、Z 和 R

9、 分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电 子排布相同,且 mn,则下列关系正确的是( ) 4 Aacmn Bbdmn Cabdc Dabcd 【答案】 B、D 【点拨】 “核外电子排布相同” 说明四种离子之间存在关系 ambncnd m,B 项正确,A 不正确。“核外电子排布相同”说明四种离子的核电荷数中 a、b 均大于 c、d;又“mn” ,说明aXm与bYn中 ab,cZn与dRm中 cd。 10元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A化合价 B原子半径 C元素的失电子性和得电子性 D相对原子质量 【答案】 D 【点拨】 元素的化合价、 原

10、子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性 变化, 但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、 中子数及同一元素的同位素原子在 自然界中的物质的量分数,所以相对原子质量不呈周期性变化。 11下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) ALiI BNaBr CKCl DCsF 【解析】 第A 族元素阴离子半径大小顺序是 IBrClF,第A 族元素阳离 子半径大小顺序是 CsKNaLi,故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI。 【答案】 A 【点拨】 本题考查了同主族元素离子半径大小的递变规律。下面总结一下规律 : 在中 学要求范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小

11、: 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层越多,半径越大; (1)同主族元素的原子从上到下,原子半径依次增大,如 r(F)r(K)r(Ca2)。 三看电子数:在电子层和核电荷数相同时,电子数越多,半径越大。 (1)原子半径小于相应的阴离子半径,如 r(Cl)r(Na)。 (3)当元素原子可形成多种价态阳离子时,价态高的半径小,如 r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。 12 甲、 乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍, 下列推断正确的是( ) A甲乙处于同一周期 B甲乙处于同一主族 C甲乙的单质都是气体 D甲与乙的原子序数之和为偶数 【答案】 D 【点拨】 L 层最多可有 8 个电子

12、,当其他电子层共有 4 个电子时符合题意,根据核外 电子排布规律,Mg 符合条件;当 L 层未填满电子时,K 层的 2 个电子已填入,此时 L 层共 有 4 个电子,碳符合条件,则甲、乙指的是碳和镁,D 选项符合题意。 13下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) 原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A 6 B C D 【答案】 C 【点拨】 15 号元素为 P,其最高化合价为5;A 族元素是同周期元素中非金属性 最强的元素;第二周期

13、A 元素为 C,核电荷数为 6,但因同位素的存在,中子数有 6,7,8 三种情况;12 号元素应位于元素周期表中第三周期A 族。 14元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X与 Z2具有相同的核外 电子层结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY,离子半径 XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 由“元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X与 Z2具有相同的核外电子层 结构” ,知 X 元素为 Na 元素,Z 元素为 O 元素,故 Y 元素原子序数为 3611817,故

14、 Y 元素为 Cl 元素。离子半径 X_(填化学式)。 三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。 【解析】 (2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能 力最强的元素是为第四周期第A 族的 K 元素,得电子能力最强的元素是第二周期第A 族的 F 元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知,X 元素是 He,Y 元素是 F,Z 元素是 S。因此,Y、Z 元素的气态氢化物的稳定性 HFH2S; 三种元素形成的单质中 S 单质常温下 是固态,故它们中熔点最高的是 S。 【答案】 (1)原子序数;周期性;(2)K;F; (3)HFH2S;S 17A、B、C、D 四种元素

15、,它们原子的核电荷数均小于 18,且依次递增。A 原子核 内仅有 1 个质子,B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等,A 原子与 B 原子的最 外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等, D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素符号。 A_;B_;C_;D_。 【解析】 A 原子核内仅有 1 个质子,A 是氢元素;D 原子的最外层电子数是次外层电 子数的 3 倍,D 是氧元素;B 原子的电子总数为 D 原子的最外层电子数,即 6,为碳元素; C 原子的最外层电子数为 5,且在第二周期,为氮元素。 【答案】 氢(H) 碳(C) 氮(N)

16、氧(O) 18A、B、C 3 种元素的原子具有相同的电子层数;B 的核电荷数比 A 大 1,C 原子的 电子总数比 B 原子的电子总数多 5;1molA 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2L(标准状况下) 氢气,这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答: (1)A 是_元素,B 是_元素,C 是_元素。 (2)分别写出 A、B 最高价氧化物对应水化物分别与 C 的气态氢化物水溶液反应的离子 方程式 _ _、 _。 8 (3)已知金属元素 D 和元素 A、B 在同一周期。分别向 B,D 最高价氧化物对应水化物 中滴人 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液,观察到的现象为 _ _ _, 发生反应的化学方程式为_。 【答案】 (1)钠 镁 氯 (2)OHH=H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O (3)将 NaOH 溶液滴入 Mg(OH)2中无现象,将 NaOH 溶液加入到 Al(OH)3中固体溶解得 无色溶液 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O