1、题型层级练6元素周期律(表)的应用(A级)1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径：ZYDY与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子(S2、Cl)的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以
2、离子半径ZW，选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4，选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点：XClNO，B项错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。答案：A3X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
3、下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X2YX2RD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：从题目所给的条件可以得出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na、Al3)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)，错误；B项，X和Y元素能形成两种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，错误；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因
4、为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：X2YX2R，正确；D项，元素W的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，而元素R的最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，错误。答案：CWXYZ4.如表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是()A原子半径：WXZYC氢化物的热稳定性：WXD氧化物对应水化物的酸性：YZ解析：根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S，则X为O，W和Z分别为N和Cl。原子半径：r(O)r(N)ClS，B项正确；虽然非金属性：ON，但没有指出是
5、否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：ClS，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。答案：BRXYZ5.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是()A可用YR2Z22H2R=H2YR42HZ，证明非金属性：ZYB含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C由非金属性ZY可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZYD最简单气态氢化物的热稳定性：RX解析：根据题意可知：R为O元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，判断非金属性强
6、弱应用置换反应，但SO2Cl22H2O=H2SO42HCl不属于置换反应，错误；B项，NaClO溶液呈碱性，错误；C项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：RY，YX，则RX，正确。答案：D6.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是()AX是元素周期表中非金属性最强的元素BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子半径最大DW的最高化
7、合价为7解析：X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。A.氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；B.Al位于元素周期表第三周期A族，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原子半径最大，C正确；D.W的最高化合价不一定为7，如果是S，则最高价是6价，D错误。答案：C7原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换
8、反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系：下列说法正确的是()AD的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B元素的非金属性：CABCB、C与A形成化合物的沸点：CBD原子半径：DBCA解析：A、B、C、D是原子序数依次增大且分别位于短周期不同主族的元素，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且z用于配制碳酸饮料，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为C，x为H2O，y为CO，由COH2O(g)CO2H2，z为CO2，D的单质可与热水发生置换反应，且D的原子序数最大，D位于
9、第三周期，D为Mg，则A为H，B为C，C为O，D为Mg，镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂，A错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性CBA，B错误；C与A形成水分子，水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物有很多，其沸点不一定低于水，C错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径DBCA，D正确。答案：D(B级)8原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下
10、列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：ClSH，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为1、6、7，最低化合价分别为1、2、1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。答案：B9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，
11、X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是()A简单离子的半径：WXYB单质的沸点：WYFNa，故A说法正确；B.O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C.F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；D.Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故D说法正确。答案：B10如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于
12、同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质bDa和b形成的化合物不可能含共价键解析：结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非金属性：OSP，故气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。答案：C11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2的核外电子数少1，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述错误的是()AX与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料BY
13、与W形成的阴离子可能有YW或Y2WC化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只作氧化剂DCaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体解析：Ca2的核外电子数是18，所以各原子的最外层电子数之和为17，设Z的最外层电子数是x，X的最外层电子数是y，则xx1x12y17，解得x5，y1符合题意，所以X是H元素，Q是Na元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素。H与N组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，A项正确；C与O形成的阴离子可以是CO或C2O，B项正确；过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C项错误；CaH2、CaC2分别与水反应可产生氢气、乙炔两种可燃性气体，D项正
14、确。答案：C12A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()AA、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、C两元素可能形成原子个数比(A：C)为3：1、2：1以及1：
15、1的化合物解析：A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，且原子序数依次增大，由“A元素的原子形成的离子就是一个质子”推出A为H，由“C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体”，推出C、D分别为N、O，由“B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”推出B为C，由“E是地壳中含量最高的金属元素”推出E为Al。H、C、N、O能形成NH4HCO3或(NH4)2CO3，二者都是离子化合物，A项错误；BD2是CO2，与Al同周期的金属元素是Na和Mg，钠燃烧生成的过氧化钠与CO2反应，镁能在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火均不能用CO2灭火，B项错误；用Al作阳极，阳极铝
16、失去电子生成铝离子，阴极氢离子得电子生成氢气，在阳极区出现白色沉淀，C项错误；H、N两元素可形成NH3、N2H4、NH4N3(叠氮化铵)，D项正确。答案：DXYZWT13.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增强BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：由题干信息和元素在周期表中
17、的相对位置可知，X、W分别为O和S；则Y为Si、Z为P、T为As。X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱，A项错误；自然界中存在磷单质、硫单质，B项错误；SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者汽化只需要破坏分子间作用力，C项错误；As处在金属和非金属交界处，所以As具有半导体特性，As的最高化合价为5，而As2O3中As为3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，D项正确。答案：DRXYZA14.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()A气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB原子半径由小到大的顺序为ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构解析：由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4HNO3HClO4，正确；D项，PCl分子中磷原子最外层有10个电子，错误。答案：C5
