1、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量气泡。,Mg
2、+2HCl=MgCl2+H2,Al与盐酸反应比较剧烈，有气泡。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,1.实验,科学探究,(1) 回忆Na与水反应的现象，比较Na和Mg与水反应的难易程度。,Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈。,2.讨论,科学探究,(2) 比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。,Mg与盐酸反应比Al与盐酸反应剧烈。,(3) 比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性强弱。,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,(4) 通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗?,2.讨论,科学探究,Na Mg Al,金属性逐渐_,减弱,3.阅读,科学探究,Si P
3、 S Cl,非金属性逐渐_,增强,酸性比较：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,氢化物稳定性比较：SiH4 PH3 H2S HCl,4.通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论:,科学探究,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,减弱,增强,课本第16页,通过大量事实，人们归纳出一条规律:,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。,元素的原子半径递变,原子半径依次减小,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,原子半径依次增大,原子半径依次减小,元素的性质递变小结,非金属性依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,元素的性质递变小结,
