高一 化学 月考

1、模块综合测评(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题共45分)一、选择题(每小题3分,共45分)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析:SO2具有刺激性气味且有毒,故A项错误。答案:A2.下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀D.开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放解析:A项金属腐蚀的。

2、第四节氨硝酸硫酸第1课时氨课后训练案巩固提升1.导学号98980079用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045 molL-1B.1 molL-1C.0.029 molL-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为122.4 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4 molL-1,即0.045 molL-1。答案:A2.1 L 0.1 molL-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3H2O分子C.NH3分子和NH3H2O分。

3、基本营养物质,扬 州 炒 饭,美式汉堡,英式热狗,食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。,人们习惯称_为动物性和植物性食物中的基本营养物质。,基本营养物质,糖类、油脂、蛋白质,人体内主要物质的含量,阅读表33，归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。,1.分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点？,学与问,单糖、双糖、多糖的元素组成相同，都是C、H、O。,单糖分子式相同、双糖分子式相同、多糖分子式书写相同。,阅读表33，归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。,1.分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分。

4、二、发展中的化学电源,普通锌锰电池,碱性电池,镍 镉 电 池,小型高性能燃料电池,镍氢电池,锂离子电池,1.锌锰干电池(一次性电池),负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,负极的反应为: Zn2e-Zn2,(1)普通锌锰电池,Zn,石墨,氯化铵,二氧化锰,1.锌锰干电池(一次性电池),负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH+ Zn(OH)2,(2)碱性锌锰电池,Zn,MnO2,湿的KOH,总反应为,改进后碱性锌锰电池的优点：_,2.充电电池(二次性电池),(1)铅蓄电池,PbO2,放电时电极反应式：,Pb,H2SO4溶液,总电池反应:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O,。

5、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第3课时 核素,1. 质量数,课本第9页,质子和中子,质量数(A)=_,质子数(Z),中子数(N),将原子核内所有_的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,三、核素,2.原子的组成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,A,3.原子的符号 ZX,A,ZX,质量数A,质子数,元素符号X,中子数=A-Z,电子数=,质子数=Z,举例：,23,原子 11Na 的含义:,表示Na原子中，质子数_，质量数为_， 中子数为_，电子数为_。,Na 其实就是一种核素。,4.核素,把具有一定数目_和一定数目_的一种原子叫做核素。,各为一种核素。,可以说。

6、甲烷与氯气的取代反应的4个方程式,二氯甲烷（液体）,三氯甲烷（液体）,四氯甲烷（液体）,也叫四氯化碳,一氯甲烷(气体),有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫取代反应。,甲烷与氯气的取代反应的4个方程式,二氯甲烷（液体）,三氯甲烷（液体）,四氯甲烷（液体）,也叫四氯化碳,一氯甲烷(气体),有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫取代反应。,有机反应很复杂，产物较多。故有机反应一般用“ ” 而不用“ ” 表示。,注意：,二、烷烃,复习 甲烷分子中碳原子成键特征。 1. 键角109028。

7、目前，已经发现的元素只有一百多种。,而物质却数以千万计。,原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?,第3节 化学键,第1课时 离子键,一、离子键,观察实验，填空,剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。,2NaCl2,2NaCl,Na失去1个电子,NaCl 的形成过程,Na,Cl,NaCl,给Cl,不稳定,稳定,离子化合物,不稳定,稳定,Cl-,Na+,1.离子键的定义：,带_之间的相互作用称为离子键。,2.形成离子键的粒子：_。,4.如何判断有离子键？,3.阴离子和阳离子通过_作用形成离子键。,相反电荷离子,阴离子和阳离子,静电作用,MgCl2 、Na2O,(2)少数非金属间也能形成离子键（。

8、课本第24-25页练习,1.写出下列物质的电子式 KCl MgCl2 Cl2 N2 H2O CH4,2.下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S,3.下列物质中，有极性共价键的是( ) A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水,4.下列关于化学键的说法中不正确的是( ) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D.非极性键不是化学键,5.共价键与离子键有什么不同?请你举例说明。,带相反电荷的离子之间的相互作用,原子之间通过共用电子对所形成的相互。

9、化学能与电能,一次能源 二次能源,认识,一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源,如 电力,直接从自然界取得的能源称为一次能源,如 流水,蒸汽,电能,水能,风能,天然气,原煤,下列哪些属于二次能源（ ）,石油,广西最大的水电站龙滩水电站,位于河池市天鹅县,电能,应用最广泛、 使用最方便、 污染最小、,又称为电力,2001年我国发电总量构成图,以火电为主,目前我国电力主要是来自水电还是火电？,火电厂发电过程,化学能,热能,燃烧,蒸汽,机械能,发电机,电能,化学能,热能,燃烧,蒸汽,机械能,发电机,电能,化学能间接转化为电能,火电厂发电过程,化学。

10、第三章 有机化合物,第三章 有机化合物,什么叫有机物？它有哪些组成元素？,绝大多数含有碳元素的化合物为有机物。,轮胎橡胶,家用电器的外壳,食物中的营养素,煤油、汽油,生活中常见的有机物,第三章 有机化合物,什么叫有机物？它有哪些组成元素？,绝大多数含有碳元素的化合物为有机物。,有机物,（1）少数含有C元素的物质属于无机物。,（2）有机物的组成元素：,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,主要元素,如：CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等属于无机物。,第三章 有机化合物,在有机物中，有一种叫做烃。,仅含碳和氢两种元素的有机物，。

11、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量。

12、第3节 化学键,第3课时 化学键和分子间作用力,非极性共价键,极性共价键,化学键,离子键,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,共价键,(1),(2)化学键的分类,(3)化学反应的本质,化学反应的过程,本质上就是_和 _的过程。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,三、化学键与分子间作用力,1.化学键,学会判断哪些物质中有哪种化学键,3.在下列物质中: CO2 MgCl2 NH4Cl O2 Na2O2,填空: (1)只有非极性键的是_ (2)只有极性键的是_ (3)只有离子键的是_ (4)有离子键,也有非极性键的是_ (5)既有离子键,又有极性键的是_ (6)属于离子化合物的是_ (7)属于。

13、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第1课时 元素周期表,1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。,学习目标,课本第4页,元素周期表的发展历程,第一张元素周期表,1869年，俄国化学家门捷列夫首创,编排依据：,将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。,诞生：,揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系。,意义：,课本第4页,2.元素周期表形式的完善,(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满,原子的核电荷数,。

14、二、烷烃,4.烷烃的名称,碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。,烃基：,烷烃基：,烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基,烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷烃基，简称烷基。,具体如下：,烷烃,烷基,失去1个H原子后，,甲烷 CH4,乙烷 CH3CH3,丙烷 CH3CH2CH3,-CH3,甲基,-CH2CH3,乙基,-CH2CH2CH3,丙基,CH3CH-,CH3,异丙基,烷烃的命名,烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。 碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、。

15、下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,C,思考,一般不能形成离子键。 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。没有失去电子的倾向。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素之间化合时，一般能形成离子键吗？ 为什么？,第3节 化学键,第2课时 共价键,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,电子式,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,分析Cl2的形成,+,用电子式表示Cl2的形成过程,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子。

16、资源综合利用 环境保护,第四章,2,煤、石油和天然气都是古代 经过一系列复杂变化而成的，它们是人们生活中经常使用的主要燃料，因此人们常称它们为 燃料，是 资源。,动植物遗骸,化石,不可再生,背景知识,化石燃料,仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。,提高利用率，减少污染。,人们希望,煤、石油、天然气,我国煤的分布图,一、煤的综合利用,煤的分子组成,其组成以碳元素为主，还含有少量的H、O、N、P、等元素。,1.煤的组成,煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。,一、煤的综合利用,2.煤的综合利用的主要途径是,(1)煤。

17、开发利用金属矿物和水资源,第四章,1,一、金属矿物的开发利用,（一）金属元素的存在：,除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。,一、金属矿物的开发利用,（二）金属的冶炼,一、金属矿物的开发利用,将金属矿物中的金属从其 中 出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。,化合物,还原,（二）金属的冶炼,一、金属矿物的开发利用,(1)加热分解HgO：_ (2)加热分解Ag2O：_,2电解法,不活泼,非常活泼,1热分解法,(1)冶炼金属钠：_ (2)冶炼金属镁：_ (3)冶炼金属铝：_,(适用于_金属的冶炼),（适。

18、物质变化 能量变化,化学反应的两大特征,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,炸药爆炸,溶洞形成,铁桥生锈,牛奶变质,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的。,第3节 化学反应的速率,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。,什么是定性？什么是定量。

19、第3节 化学反应的限度,二、化学反应的限度,思考： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,阅读：P50 科学史话 炼铁高炉尾气之谜,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性， 即正向反应和逆向反应能同时进行。,举例,通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。,1.什么叫可逆反应？,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)，我们在通常意义它们称为不可。

20、现代社会发展的三大支柱,能源,材料,信息,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,1,人类利用能源的三个阶段,化石能源时期,2,人类利用能源的三个阶段,多能源结构时期,3,以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,但是，,大量开发,浪费资源,不合理利用,能源危机,引发,能源枯竭的危机,提高能源的利用率,开辟新能源,应对？,第二章 化学反应与能量,第1节 化学能与热能,学习目标,1.知道化学键。