高中化学配平

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第二节 影响化学反应速率的因素,1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,决定化学反应速率的主要因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,3,影响反应速率的因素,（。

2、2.1化学反应速率1下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【解析】不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错；。

3、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,一、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。,特点：相同条件、同时反应、,反应物与生成物共存,例：,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,还需要研究化学反应进行的程度化学平衡,问题二、什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面。

4、,学习目标,1、了初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解； 2、学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向； 3、学生通过对实验的分析，总结影响平衡移动的因素。通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理； 4、培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题的能力； 5、保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。,。

5、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第三节 化学平衡移动,1,一、化学平衡的移动,小结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立 ,可逆反应,动态,条件一定,破坏,发生变化,新的平衡,2,1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡的移动方向的速。

6、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第2课时,化学平衡状态的特征,(1)动：动态平衡 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动的概念:,研究对象：,已建立平衡状态的体系,平衡移动的标志：,1、反应混合物中各组分。

7、高中化学考点14 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性的实质(25 时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)1107molL172溶液的pH（1）定义：pH=lg c(H+)。（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH(7)越大，溶液的碱性越强。（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，11014 molL。

8、高中化学 120 个关键知识点总结在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了 120 个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。“元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非。

9、第二课时 硫酸,焦作一中 陈云霞,国防科技 原子能工业 火箭技术,人们的“穿”与“用”,农业,石油产品,工业,硫酸的用途,吸水性,脱水性,铜,复习回顾,回忆：初中已经学习过浓硫酸的什么性质呢？,实验4-9：探究铜与浓硫酸的反应,实验探究,你认为此实验装置有什么优缺点？,优点：抽拉的铜丝能方便的控制反应,缺点：尾气没有处理,如何针对这个缺点取长补短，对实验进行改进呢？ 小组讨论：给出你们的改进方案,如何再进行改进呢？,实验改进方案1,浓硫酸,铜丝,NaOH溶液,品红溶液,用在本实验中是否是最合适的呢？,这些装置防倒吸的原理是什么呢？,你。

10、第四章 电化学基础,第二节 化学电源,形形色色的电池,用途广泛的电池,用于汽车的铅蓄电池和燃料电池,化学电池,用于“神六”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,化学电池,在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？,电池,化学电池,太阳能电池,原子能电池,将化学能转换成电能的装置,将太阳能转换成电能的装置,将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置,你知道吗？,1、概念:,将化学能变成电能的装置,2、分类:,一次电池又称不可充电电池干电池 二。

11、专题02 基本概念 化学用语考纲解读三年高考分析化学用语及常用物理量：1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。3、掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5、理解质量守恒定律。6、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性。

12、,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,第一课时 化学反应速率的表示方法,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,一、化学反应速率,1. 概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应 。 2. 表示方法：通常用 内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 3. 表达式 若用v表示化学反应速率，c表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，t表示一定的时间间隔，则v 。如对于化学反应aAbB=cCdD，用A、B、C、D四种物质的浓度变化来表示，则v(A) ，v(B) ，v(C) ，v(D) 。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,4单位：常用 或 。,5。

13、第四章 电化学基础,第二节 化学电源,发明电池的故事,伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家。 有一天，伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文，说动物肌肉里贮存着电，可以用金属接触肌肉把电引出来。看了这篇论文，伏特非常兴奋，便决定亲自来做这个实验。他用许多只活青蛙反复实验，终于发现，实际情况并不像加伐尼所说的那样，而是两种不同的金属接触产生的电流，才使蛙腿的肌肉充电而收缩。为了证明自己的发现是正确的，伏特决定更深入地了解电的来源。,发明电池的故事,一天，他拿出一块锡片和一枚银币，把这两种金属放在。

14、第四章 电化学基础,2019年11月12日星期二,第二节 化学电源,发明电池的故事,伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家。 有一天，伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文，说动物肌肉里贮存着电，可以用金属接触肌肉把电引出来。看了这篇论文，伏特非常兴奋，便决定亲自来做这个实验。他用许多只活青蛙反复实验，终于发现，实际情况并不像加伐尼所说的那样，而是两种不同的金属接触产生的电流，才使蛙腿的肌肉充电而收缩。为了证明自己的发现是正确的，伏特决定更深入地了解电的来源。,2,发明电池的故事,一天，他拿出一块锡片和一。

15、4.2化学电源1某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是 ()A该电池不是可充电干电池B该电池用过之后不可以随意丢弃，要集中回收处理C该电池含有重金属元素 D该电池工作时，外电路中每通过0.2 mol e，锌的质量理论上减少3.25 g【解析】电池工作时，锌失去电子，电极反应为Zn2e=Zn2，外电路每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上应减少6.5 g，所以D项错误。【答案】D2微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关。

16、实验 中和热的测定,中和热：在稀溶液中 ，酸和碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热,一 实验仪器和药品,1、实验仪器： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌。,2、实验药品： 0.50 mol/L 盐酸（50mL） 0.55 mol/L NaOH溶液(50mL),二、实验原理,2.计算方法： Q=Cmt,1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol,（1） C：反应混合液的比热容。,m: 反应混合液的质量。,t：反应前后溶液温度的差值,Q: 中和反应放出的热。

17、一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡专题,等效平衡,恒温恒容:,m+n = p+q,m+np+q,恒温恒压:,m+n = p+q,m+np+q,对于： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g),(n(g)=0),(n(g)=0),(n(g)0),(n(g)0),二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法,一）恒温恒容 1：(n(g)=0),?,方法: 放大缩小法,恒温恒容 (n(g)=0),相对等效平衡,例1、恒温恒。

18、化学电源中的电极反应,濮阳外国语学校 李东标,太阳能电池翼,氢氧燃料电池结构图,神州九号飞船锌锰电池,电极材料为Zn和MnO2，电解质 是KOH，试写出电极反应式。 负极：_。 正极：_。 总反应式,一次电池 1、干电池（碱性锌锰电池）,Zn -2e- +2OH- =Zn(OH)2,2MnO2 +2 e- +2H2O =2MnOOH+2OH-,Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,尝试练习,提出问题：如何结合总反应式和较为简单反应 式，写出复杂的电极反应式呢？,问题探究,总结规律：,用总反应式减去该电极反应式，得另 一电极反应式。,规律运用：,适用于很难分析的复杂电极反应式 的书写。,大胆猜。

19、高中化学考点11 化学反应速率一、化学反应速率1定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，。

20、高中化学考点12 化学平衡一、化学反应进行的方向1自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。 （2）特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，HS(l)S(s)。熵判据：体系的混乱度增加，S0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。（3）复合判据自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，。