高考化学一轮复习 第1章 第4讲

1、第第 22 讲讲 硫及其化合物的相互转化硫及其化合物的相互转化 复习目标 1.了解硫及其化合物的相互转化及应用。
2.了解一些含硫陌生物质的制备。
考点一考点一 硫及其化合物的相互转化及应用硫及其化合物的相互转化及应用 1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出反应的化学方程式： H2SO32NaOH。

2、2 气体体积的测定气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量 收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。
如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。
测量前，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应。

3、11 喷泉实验及拓展应用喷泉实验及拓展应用 1喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差， 利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内， 在尖嘴导管口形成喷泉。
2形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (43) NO2、O2 (41) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 。

4、 第第 19 讲讲 碳、硅及无机非金属材料碳、硅及无机非金属材料 复习目标 1.了解 C、Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解 C、 Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解无机非金属材料的性质和用途。
考点一考点一 碳及其重要化合物碳及其重要化合物 1碳单质 (1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
(2)。

5、1 仪器的组合与创新应用仪器的组合与创新应用 受条件限制为完成特定的实验目的，在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，利用实验原理 对仪器进行组合“一器多用”“多器同用”甚至革新显得十分重要。
有关试题在综合实验装 置判断题中十分常见，解答这类试题时，除了要知道所给仪器或装置的特点，还必须清楚实 验的目的、发生反应的原理、生成物的性质、反应发生的条件、实验中有无杂质干扰、如何 排除等。
应用实例总结如下。

6、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。

7、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体 会研制新型电池的重要性。
3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

8、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。
4.了解焓变(H)与反应热的含义。
5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。
6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。
7.。

9、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

10、第第 3 讲讲 物质的量及相关概念物质的量及相关概念 复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义。
2.能准确使用“ N NAn m M V Vmc(B) V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数 目换算。
3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相 关问题。
4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一考点一 物质。

11、第第 24 讲讲 氮及其化合物的转化氮及其化合物的转化 复习目标 1.了解氮及其化合物的转化关系。
2.了解 NOx与 H2O、 金属与 HNO3的相关计算。
3.了解其他含氮化合物的性质。
考点一考点一 氮及其化合物的相互转化氮及其化合物的相互转化 1氮在自然界中的循环 2含氮元素物质之间的转化关系 (1)歧化同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如：3NO2H2O=2H。

12、第第 20 讲讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素卤素 复习目标 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解 氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一考点一 氯及其化合物的性质和应用氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1氯气的物理性质 颜色 气味 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 易液化 注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是。

13、13 绿色化学与环境保护绿色化学与环境保护 一、环境污染及其防治 1环境污染 (1)大气污染问题 大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NOx)、CO、碳氢化合 物、氟氯代烃等造成的污染(其中 SO2、NOx主要来源于化石燃料的大量使用)。
大气污染的具 体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃 烧、烹调、吸烟产生的 CO、C。

14、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。
热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。

15、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。
考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。

16、10 氧族元素氧族元素 1氧族元素的递变规律 (1)氧族元素概况 包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、 (Lv)六种元素。
常温下，单质除氧为气体外， 其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、 为金属。
(2)相似性和递变性 原子结构 最外层都有 6 个电子，在化学反应中可显2、4、6 价(氧无 最高正价) 化 学 性 质 氢化物 氧、硫、硒的单质可直接与。

17、第第 23 讲讲 氮及其化合物氮及其化合物 复习目标 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解 氮的化合物对环境的影响。
考点一考点一 氮及其氧化物氮及其氧化物 1氮的固定 2氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质 写出有关化学方程式： 3MgN2= 点燃 Mg3N2； N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3。

18、第第 21 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的 氧化物对环境的影响。
考点一考点一 硫单质的性质硫单质的性质 1硫元素的存在形态 2硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 。

19、 第第 1 讲讲 化学实验基础知识和技能化学实验基础知识和技能 复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操 作。
3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一考点一 常用化学仪器的识别与使用常用化学仪器的识别与使用 1可加热的仪器 (1)仪器为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻。

20、4 化学计算的常用方法化学计算的常用方法 一、应用化学方程式计算方法 1应用化学方程式列比例 最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
2关系式法一种快速高效的化学方程式计算方法 (1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多 步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递 关系，找出原料和最。