1.1.2 元素周期律 学案含答案

1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 学考真题感悟学考真题感悟 一核素符号 12019 山东学业考试下列说法正确的是 A14C 和 14N 互为同位素 BAl3 的结构示意图为 C.185 72Hf 的中子数为 185 D硫。

2、专题 11 物质结构 元素周期律1四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示，Y 原子序数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是AZ、M、X 的简单离子半径依次减小BY 和 M 可形成离子化合物 YM4CX 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的DM 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强【答案】B2短周期主族元素 W、Y、Z 原子序数依次增大，W 和 X 可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y 和 Z 同周期且最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是AX 和 Y 形成的物质对应的水化物一定为强碱B原子半径大小：YZWXCX 和 Z 可以形成一。

3、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 时间：75 分钟 满分：100 分 一选择题本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分 1氧元素有三种核素：16 8O178O 和188O，这三者具有。

4、1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( )ASi、K BC.SiCSi、 Ge DAs 、Se解析：选 C。在元素周期表中 ，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge 为典型的半导体材料。2下列说法中正确的是( )A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第A 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A.A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D。

5、第第 3 3 课时课时 元素周期律复习课元素周期律复习课 题组一 元素周期律及其应用 1下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO 得电子能力：CNOF A B C D 答案 。

6、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 时间：90 分钟 满分：100 分 一选择题本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分；每小题只有一个选项符合题意 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是 A.周期表中有八个主族，。

7、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 时间：90 分钟 分值：100 分 一选择题本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意 1物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是 A原子核 B化学键。

8、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律 二二 题组一 电负性及其应用 1下列不是元素的电负性的应用的是 A判断一种元素是金属元素还是非金属元素 B判断化合物中元素化合价的正负 C判断化学键的类型 D判断化合物的溶解性 答案 D 220。

9、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 一一 题组一 原子或离子半径大小的比较 1下列有关微粒半径的大小比较错误的是 AKNaLi BNa Mg2Al3 CMg2 NaF DCl FF 答案 C 解析 A 项，同一主族元素的原子，从上。

10、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 题组一 元素周期表的分区和化合价变化规律 1已知某原子最外层有 7 个电子，推测下列选项不正确的是 A单质有氧化性 B最高正价一定为7 价 C是非金属元素 D。

11、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 1.具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是 A.1s22s22p3 B.1s22s22p1 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4 解析 根据原子的核外电子。

12、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 元素周期表的分区与化合价规律 1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A元素。

13、第二课时第二课时 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律的应用的应用 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1下列说法错误的是 A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近 B农药中常含有。

14、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 基础巩固 1.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.CNOF B.KMgSiS C.FClBrI D.LiNaKRb 解析 A 中 C 的最高正价。

15、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 核心素养发展目标 1.了解元素周期表中元素的分区， 理解元素的化合价与元素在周期表的 位置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素 性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 1元素周期表与元素周期律的关系 (1。

16、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律 二二 核心素养发展目标 1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律， 能用电负性解释元素的某 些性质。2.理解元素的第一电离能电负性与金属性非金属性之间的关系。3.掌握元素周期 律，分析位构性之间。

17、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 学业要求 核心素养建构 1.能说出元素电离能电负性的含义，能描述主族元 素第一电离能电负性变化的一般规律，能从电子排 布的角度对这一规律进行解释。 2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能。

18、第2课时元素周期律对点训练题组一元素原子结构的周期性变化1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案A解析O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。2已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010。

19、第2课时元素周期律基础巩固1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A. B.C. D.解析原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为5，故错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第3周期A族，故正确。答案C2.。

20、第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子结构与其化合价的周期性变化(1)原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。(2)原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化。