1、专题 11 物质结构 元素周期律1四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示，Y 原子序数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是AZ、M、X 的简单离子半径依次减小BY 和 M 可形成离子化合物 YM4CX 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的DM 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强【答案】B2短周期主族元素 W、Y、Z 原子序数依次增大，W 和 X 可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y 和 Z 同周期且最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是AX 和 Y 形成的物质对应的水化物一定为强碱B原子半径大小：YZWXCX 和 Z 可以形成一种杀菌消毒剂DW
2、 和 Z 形成的是共价化合物【答案】A【解析】A.由分析可知，X 和 Y 形成的物质对应的水化物可能为 Mg(OH)2和 Al(OH)3都不是强碱，故 A 不正确；B.有分析可知无论 Y、Z 是哪组情况，原子半径书序均为：YZWX，故 B 正确；C.X 是 O，若 Z 为Cl，则可以形成具有杀菌消毒作用的 ClO2，故 C 正确；D.W 是 C，W 和 Z（P、S、Cl）形成的都是共价化合物，故 D 正确。 5第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBX
3、和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C气态氢化物的稳定性：ZWYDY 元素存在同素异形体【答案】D6短周期主族元素、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A只有 Y 元素存在同素异形体BX 与 Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性CR 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高DX、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大【答案】B7W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于 20，常温下 W 的某种气态氢化
4、物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X 原子的核外电子总数与 Y原子的最外层电子数相等，Z 最高价氧化物的水化物为 R，R 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且 R 的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是 AZ 为第 3 周期 IIA 元素B简单离子半径：ZYC最高价氧化物的水化物的酸性：XWDZ 的单质与 Y 的单质反应生成的产物中含有共价键【答案】C【解析】AZ 为 Ca，为第 4 周期 IIA 元素，故 A 错误；B钙离子和氯离子具有相同电子层结构，质子数大的半径小，ZW，故 C 正确；DCa 与 Cl2反应生成 CaCl2，只有离子键，故 D 错误。 12a、
5、b、c、d 原子序数依次增大，且均不大于 20。c 的单质在常温下为有色气体，在工业上常与 d 的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与 a、b 形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是A原子半径大小为：a Z B氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y 2X3 YZ3 D简单离子的半径：Y X【答案】AD【解析】由图表可知，W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素；A.NH 3分子间有氢键，其沸点比 HCl 高， 故 A 错误；B.Al(OH) 3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO 2均显酸性，故 B 错误；C
6、.Al 2O3是离子晶体，高熔点，而 AlCl3是分子晶体，熔点低，故 C 错误；D.Al 3+和 O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故 D 正确。 23短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C二者在常温常压下都为液态，正确；DX
7、 的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。24a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A25X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：（1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X 与 M
8、组成的物质为_（填“共价”或“离子” ）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。【答案】 离子 CaH 22H 2O=Ca(OH)2H 2 第二周 期 IIIA 族 H 3BO3 3【解析】X 2为最轻的气体，即 X 为 H，Y、L、M 三种元素的质子数为 5 的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为B、P、Ca， （1）形成简单化合物是 PH3，其电子式为 ；（2 ）形成的化合物是 CaH2，属于离子化合物，
