1、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律( (二二) ) 题组一 电负性及其应用 1下列不是元素的电负性的应用的是( ) A判断一种元素是金属元素还是非金属元素 B判断化合物中元素化合价的正负 C判断化学键的类型 D判断化合物的溶解性 答案 D 2(2019 蒙山县第一中学高二期末)下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( ) APSOF BCNOF COSSeTe DKNaMgAl 答案 C 解析 同一周期从左到右，元素电负性逐渐增大，因此 FO、SP，同一主族从上到下， 元素电负性逐渐减小，所以电负性 OS，故电负性：FOSP，故 A 正确；同周期自左 而右电负性逐渐增大，则电负性
2、：CNOF，故 B 正确；元素的非金属性越强，电负性 越强，元素的非金属性：TeSeSO，则电负性：TeSeSO，故 C 错误；一般来说， 元素的金属性越强，电负性越小，则电负性：KNaMgAl，故 D 正确。 3已知 X、Y 元素同周期，且电负性：XY，下列说法错误的是( ) AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B第一电离能可能 Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性弱于 Y 对应酸的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmYHnX 答案 C 解析 同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强， 电负性依次增大。 电负性大的元素在化合物中显负
3、价， 所以 X 和 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价，故 A 正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但第A 族元素的 p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于第A 族元素，第一电离能 Y 可能大于 X，也可 能小于 X，故 B 正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金 属性：XY，则 X 最高价氧化物对应水化物的酸性强于 Y 最高价氧化物对应的水化物的酸 性， 故 C 错误； 元素非金属性越强， 气态氢化物越稳定， 则气态氢化物的稳定性： HmYHnX， 故 D 正确。 题组二 元素周期律的综合应用 4下列说法正确的是( ) A元素的第一电离能
4、越大，其金属性一定越强 B元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小 答案 D 解析 一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但是第一电离能的大小还与 原子的价电子构型有关，所以第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，A、B 均错误； 金属单质跟酸反应的难易与金属元素的第一电离能有关， 但并不是绝对的， 没有必然的联系， C 错误；金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性就越强，表明元素的电负性就越小，D 正 确。 5(2019 辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为 2s22
5、p5的元素描述正确的是 ( ) A电负性最大 B最高正价为7 C同周期中第一电离能最大 D同周期中原子半径最小 答案 A 解析 价电子构型为 2s22p5的元素是 F 元素。 F 是非金属性最强的元素， 所以其电负性最大， A 正确；F 元素没有正价，B 错误；在同周期元素中，第一电离能最大的为 Ne，C 错误；同 周期中原子半径最小的为 F，周期表中原子半径最小的为 H，D 错误。 6某元素基态原子的核外电子排布为Xe6s2，下列关于该元素的说法不正确的是( ) A其电负性比 Cs 大 B位于第六周期A 族 C能与冷水反应放出氢气 D第一电离能比 Cs 小 答案 D 解析 根据基态原子的核外
6、电子排布式，可以判断该元素为钡。 7(2019 福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) ALi、Be、B 原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素的最高化合价依次升高 CN、O、F 电负性依次增大 DNa、K、Rb 第一电离能逐渐增大 答案 D 解析 Li、Be、B 原子最外层电子数分别为 1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，选项 A 正确；P、S、Cl 元素最外层电子数分别为 5、6、7，最高化合价分别为5、6、7， 最高化合价依次升高， 选项 B 正确； 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强， 则 N、 O、 F 电负性依次增大，选项 C 正确；
7、同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则 Na、 K、Rb 元素的第一电离能依次减小，选项 D 错误。 8已知 X、Y、Z 为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ mol 1)如下表所示： 元素 电离能/(kJ mol 1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是( ) A三种元素中，X 元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C等物质的量的 X、Y、Z 三种单质
8、与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为 111 D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗 X、Y、Z 的物质的量之比为 321 答案 A 解析 根据元素电离能的变化可知：X 为第A 族元素、Y 为第A 族元素、Z 为第A 族 元素，又知 X、Y、Z 为同一周期的三种元素，而且 X 为第A 族元素可以失去 4 个电子， 则这三种元素为第三周期元素，分别为 Na、Mg、Al。第一电离能最小的为 Na，电负性在同 一周期元素中最小的也是钠，A 正确；第一电离能最大的为 Mg，Al 的电负性为三种元素中 最大，B 错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应生成氢气，最 终金属钠生成的
9、氢气最多，C 错误；根据电子守恒关系，放出 1 mol 氢气时，得 2 mol 电子， 消耗金属钠的量为 2 mol，金属镁的量为 1 mol，金属铝的量为2 3 mol，消耗 X、Y、Z 的物质 的量之比为 632，D 错误。 题组三 “位构性”关系应用 9元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 nsn 1npn1，则下列说法不正确的是( ) AY 元素原子的外围电子排布为 4s24p4 BY 元素在周期表的第三周期A 族 CX 元素所在周期中所含非金属元素最多 DZ 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3
10、答案 A 解析 因为 Y 元素的外围电子排布中出现了 np 能级，故其 ns 能级已经排满且只能为 2 个电 子，则 n12，n3，即 Y 元素的外围电子排布为 3s23p4，故 A 项错误、B 项正确；Y 为 S 元素，X 为 F 元素，第二周期所含非金属元素最多，故 C 项正确；Z 为 As 元素，核外电子 排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 项正确。 10如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所 对应的元素，则下列说法正确的是( ) A31d 和 33d 属于同种核素 B第一电离能：de，电负性：dde Da 和 b 形成
11、的化合物不可能含共价键 答案 B 解析 短周期元素中，a 为2 价，e 为6 价，均处于第A 族，可推知 a 为 O，e 为 S，b 有1 价，原子序数大于 O，则 b 为 Na，由原子序数可知 d 处于第三周期，化合价为5， 则 d 为 P。31P 和 33P 质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A 错误；同周 期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但是 P 原子的 3p 轨道电子为半充满稳定状态，第一 电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：PH2SPH3，C 错误；O 和 Na 形成的化合物 Na2O2中含 有共价键，D 错误。 11如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关
12、R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中， 正确的是( ) A通常情况下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的电负性比 X 的电负性大 D第一电离能：RWY 答案 D 解析 根据元素在周期表中的位置可判断出：R 为 Ar、Z 为 Br、Y 为 S、W 为 P、X 为 N。 Br2在常温下为液体，而 S 和 P 在常温下为固体，所以五种元素的单质中，Br2的沸点不是最 高，A 错误； S2 的电子层结构与 Ar 相同，而 Br的电子层结构与 Ar 不相同，B 错误； N 的电负性大于 P 的电负性，C 错误；同周期，从左到右，元素的第一电离能
13、逐渐增大，但第 A 族元素的第一电离能大于第A 族元素的第一电离能，第A 族元素的第一电离能大于 第A 族元素的第一电离能，所以第一电离能大小关系为 ArPS，D 正确。 12根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种， 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两 种化合物的化学式)。 (2)形成化合物种类最多的两种元素是_。 (3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)_，第一电离能最小的元素是_，第 一电离能最大的元素是_， 最强的含氧酸是_， 最稳定的气态氢化物是_。 (4)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中 p 轨道半充
14、满的元 素是_，最活泼的气态非金属原子是_。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 答案 (1)7 K2O、K2O2、KO2(任选 2 个) (2)C、H (3)K K He HClO4 HF (4)F K N、P F (5)NH3 SiH4 解析 (1)120 号元素，金属元素共有 7 种，锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙；金属性最强的 元素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物 K2O、过氧化物 K2O2、超氧化物 KO2等。 13(1)元素 C、N、O、K 的电负性从大到小依次为_。 (2)CH4中共用电子对偏向 C，SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的
15、电负性由大到小的 顺序为_。 (3)下图是周期表中短周期的一部分，A 的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最 小的元素是_(填“A”“B”“C”或“D”)。 (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_。 答案 (1)ONCK (2)CHSi (3)D (4)1s22s22p1 N 3 价 14根据信息回答下列问题： A第一电离能(I1)是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需 的最低能量。如图是部分元素的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图(其中
16、 12 号至 17 号 元素的有关数据缺失)。 B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般 认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键，如果两个成键 原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。 元素 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)认真分析信息 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期 NaAr 这几种元 素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_
17、(填元素符号)。 (2)信息 A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。 (3)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_ 性，其中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_ _。 (4)通过分析电负性值的变化规律， 确定 Mg 元素的电负性数值的最小范围是_。 (5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_ _。 (6)从电负性角度，判断 AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法： _。 答案 (1)Na Mg (2)五 A (3)两 Be(OH)22H =Be22H 2O、Be(OH)22OH =BeO2
18、22H2O (4)0.91.5 (5)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (6)Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.51.7，所以形成共价键，AlCl3为共价化合物；判断 方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 解析 (1)由图可以看出，同周期第A 族元素的第一电离能最小，而第A 族元素的第一电 离能小于第A 族元素的第一电离能，故第一电离能：NaAlMg。 (2)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其在周期 表中的位置为第五周期A 族。 (3)根据对角线规则，Al(OH)3与 Be(OH)2的性质相
19、似，Be(OH)2应具有两性，根据 Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 可以写出 Be(OH)2与酸、碱反应 的离子方程式。 (4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周 期中电负性：NaMgAl，在同主族中电负性：BeMgCa，则 Mg 元素的电负性数值的 最小范围应为 0.91.5。 (5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力 越强，元素非金属性越强，反之金属性越强。 (6)AlCl3中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.5，根据信息，电负性差值若小于
20、 1.7，则形成共价键， 所以 AlCl3为共价化合物，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化 合物熔融状态下不能导电。 15已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序 数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电 子数的两倍； D 原子 L 层上有 2 对成对电子； E 核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满。 请回答下列问题： (1)E 元素基态原子的电子排布式为_。 (2)B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是 _。 (3)D
21、元素与氟元素相比，电负性：D_(填“”“”或“”)F，下列表述中能证明 这一事实的是_(填字母)。 A常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深 B氟气与 D 的氢化物剧烈反应，产生 D 的单质 C氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态 D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为_。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第 一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定结构，其第一电离能大于 氧元素 (3) BC (4) 解析 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A 为 H 元素；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍，B 为 C 元素；D 原子 L 层上有 2 对成对电子，其排布为 1s22s22p4，D 为 O 元素；C 介于 C、O 之间，为 N 元素；E 核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满，E 原子核外电子数为 2818129，E 为 Cu 元素， 据此回答问题。
