1.2.3元素周期律(二)课时对点练(含答案)
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1、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律( (二二) ) 题组一 电负性及其应用 1下列不是元素的电负性的应用的是( ) A判断一种元素是金属元素还是非金属元素 B判断化合物中元素化合价的正负 C判断化学键的类型 D判断化合物的溶解性 答案 D 2(2019 蒙山县第一中学高二期末)下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( ) APSOF BCNOF COSSeTe DKNaMgAl 答案 C 解析 同一周期从左到右,元素电负性逐渐增大,因此 FO、SP,同一主族从上到下, 元素电负性逐渐减小,所以电负性 OS,故电负性:FOSP,故 A 正确;同周期自左 而右电负性逐渐增大,则电负性
2、:CNOF,故 B 正确;元素的非金属性越强,电负性 越强,元素的非金属性:TeSeSO,则电负性:TeSeSO,故 C 错误;一般来说, 元素的金属性越强,电负性越小,则电负性:KNaMgAl,故 D 正确。 3已知 X、Y 元素同周期,且电负性:XY,下列说法错误的是( ) AX 与 Y 形成化合物时,X 显负价,Y 显正价 B第一电离能可能 Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性:X 对应酸的酸性弱于 Y 对应酸的酸性 D气态氢化物的稳定性:HmYHnX 答案 C 解析 同周期元素从左到右,原子序数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强, 电负性依次增大。 电负性大的元素在化合物中显负
3、价, 所以 X 和 Y 形成化合物时, X 显负价, Y 显正价,故 A 正确;同周期元素从左到右,第一电离能有增大的趋势,但第A 族元素的 p 轨道为半充满稳定结构,第一电离能大于第A 族元素,第一电离能 Y 可能大于 X,也可 能小于 X,故 B 正确;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金 属性:XY,则 X 最高价氧化物对应水化物的酸性强于 Y 最高价氧化物对应的水化物的酸 性, 故 C 错误; 元素非金属性越强, 气态氢化物越稳定, 则气态氢化物的稳定性: HmYHnX, 故 D 正确。 题组二 元素周期律的综合应用 4下列说法正确的是( ) A元素的第一电离能
4、越大,其金属性一定越强 B元素的第一电离能越小,其金属性一定越强 C金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关 D金属单质跟酸反应越容易,表明元素的电负性越小 答案 D 解析 一般来说,元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,但是第一电离能的大小还与 原子的价电子构型有关,所以第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据,A、B 均错误; 金属单质跟酸反应的难易与金属元素的第一电离能有关, 但并不是绝对的, 没有必然的联系, C 错误;金属单质跟酸反应越容易,元素的金属性就越强,表明元素的电负性就越小,D 正 确。 5(2019 辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为 2s22
5、p5的元素描述正确的是 ( ) A电负性最大 B最高正价为7 C同周期中第一电离能最大 D同周期中原子半径最小 答案 A 解析 价电子构型为 2s22p5的元素是 F 元素。 F 是非金属性最强的元素, 所以其电负性最大, A 正确;F 元素没有正价,B 错误;在同周期元素中,第一电离能最大的为 Ne,C 错误;同 周期中原子半径最小的为 F,周期表中原子半径最小的为 H,D 错误。 6某元素基态原子的核外电子排布为Xe6s2,下列关于该元素的说法不正确的是( ) A其电负性比 Cs 大 B位于第六周期A 族 C能与冷水反应放出氢气 D第一电离能比 Cs 小 答案 D 解析 根据基态原子的核外
6、电子排布式,可以判断该元素为钡。 7(2019 福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) ALi、Be、B 原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素的最高化合价依次升高 CN、O、F 电负性依次增大 DNa、K、Rb 第一电离能逐渐增大 答案 D 解析 Li、Be、B 原子最外层电子数分别为 1、2、3,则原子最外层电子数依次增多,选项 A 正确;P、S、Cl 元素最外层电子数分别为 5、6、7,最高化合价分别为5、6、7, 最高化合价依次升高, 选项 B 正确; 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强, 则 N、 O、 F 电负性依次增大,选项 C 正确;
7、同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小,则 Na、 K、Rb 元素的第一电离能依次减小,选项 D 错误。 8已知 X、Y、Z 为同一周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ mol 1)如下表所示: 元素 电离能/(kJ mol 1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是( ) A三种元素中,X 元素的第一电离能最小,其电负性在同一周期元素中也最小 B三种元素中,Y 元素的第一电离能最大,其电负性也最大 C等物质的量的 X、Y、Z 三种单质
8、与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为 111 D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时,消耗 X、Y、Z 的物质的量之比为 321 答案 A 解析 根据元素电离能的变化可知:X 为第A 族元素、Y 为第A 族元素、Z 为第A 族 元素,又知 X、Y、Z 为同一周期的三种元素,而且 X 为第A 族元素可以失去 4 个电子, 则这三种元素为第三周期元素,分别为 Na、Mg、Al。第一电离能最小的为 Na,电负性在同 一周期元素中最小的也是钠,A 正确;第一电离能最大的为 Mg,Al 的电负性为三种元素中 最大,B 错误;三种金属和少量盐酸反应完成后,剩余的金属钠继续与水反应生成氢气,最 终金属钠生成的
9、氢气最多,C 错误;根据电子守恒关系,放出 1 mol 氢气时,得 2 mol 电子, 消耗金属钠的量为 2 mol,金属镁的量为 1 mol,金属铝的量为2 3 mol,消耗 X、Y、Z 的物质 的量之比为 632,D 错误。 题组三 “位构性”关系应用 9元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 nsn 1npn1,则下列说法不正确的是( ) AY 元素原子的外围电子排布为 4s24p4 BY 元素在周期表的第三周期A 族 CX 元素所在周期中所含非金属元素最多 DZ 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3
10、答案 A 解析 因为 Y 元素的外围电子排布中出现了 np 能级,故其 ns 能级已经排满且只能为 2 个电 子,则 n12,n3,即 Y 元素的外围电子排布为 3s23p4,故 A 项错误、B 项正确;Y 为 S 元素,X 为 F 元素,第二周期所含非金属元素最多,故 C 项正确;Z 为 As 元素,核外电子 排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,D 项正确。 10如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所 对应的元素,则下列说法正确的是( ) A31d 和 33d 属于同种核素 B第一电离能:de,电负性:dde Da 和 b 形成
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