1、第2课时元素周期律基础巩固1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A. B.C. D.解析原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为5，故错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第3周期A族，故正确。答案C2.下列说法正确的是()A.原子的半径越小，其原子序数
2、越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高，其金属性越强解析氢原子的半径最小，原子序数也最小；氢原子相对于活泼金属Mg、Ca等失电子能力弱；元素的化合价与金属性强弱没有必然联系，A、B、D错误。答案C3.下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能解析选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层
3、电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱；选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的原子的金属性弱；选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活动性不一定强，如1 mol Al和1 mol Na分别与足量稀盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al不如Na活泼；选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才能与冷水反应。答案D4.下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()A.Mg、Ca、K、Na B.S2、Cl、K、NaC.Br、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl、F解析K、Ca比Na
4、、Mg多1个电子层，故有r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg)，A错；S2、Cl、K三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K比Na多1个电子层，故有r(S2)r(Cl)r(K)r(Na)，B正确；Br比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故r(Br)r(Br)r(Cl)，但r(Cl)r(Na)，C符合。答案C6.元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是()A.R的最高正化合价是5B.R是第2周期第A族的元素C.R的氢化物分子式是RH3D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性解析原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期A族，最高正
5、化合价是5，最低负化合价是3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。答案B7.下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA. B.C. D.都正确解析非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其氢化物也越稳定；金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于非金属性ClBrI，故正确。由于非金属性ClSP，故正确。由于金属性BaCaMg，故正确。由于非金属性FClBr，可推知F、Cl、Br的还原性顺序为BrClF，故错误
6、。答案A8.下列说法中正确的是()A.气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB.等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC.含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND.单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YX解析比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性NaMgAl，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应
7、置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。答案A9.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A.3和9 B.7和1C.13和17 D.15和17解析A项中两元素分别为Li、F，只能形成化合物LiF；B项中两元素分别为N、H，可形成NH3分子；C项中两元素分别为Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D项中两元素分别为P、Cl，可形成PCl3和PCl5两种化合物。答案A10.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下
8、列判断错误的是()A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性XYZC.元素原子得电子能力XYZD.单质与氢气反应难易程度XYZ解析因为三种元素原子的电子层数相同，“它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4”，故非金属性XYZ，原子序数XYZ，故原子半径ZYX，A选项错误。答案A能力提升11.(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物水化物的化学式为_。(2)R元素为118号元素的一种非金属元素，若其最高价氧化物水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最
9、外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。解析(1)X原子的结构示意图为，是氮(N)，其最高正价是5，最低负价是3。(2)根据分子中各原子的化合价代数和为零，得nx2m，x2mn，所以R元素的最高正价为(2mn)，最外层电子数等于最高正价。根据最高正价最低负价的绝对值8，最低负价为(82mn)，其气态氢化物可写成H82mnR。答案(1)NH3N2O5HNO3(2)(2mn)2mnH82mnR12.用“”或“(3)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S14.下表是元素周
10、期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素的符号：_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，称为两性氢氧化物的是_，写出这三者之间相互反应的化学方程式：_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，请设计化学实验加以证明：_。在与中，化学性质较活泼的是_，请设计化学实验加以证明：_。解析首先根据元素周期表中的位置确定各元素，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时还应结合相关的元素化合物的性质进行实验设计。答案(1)NSiS(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O、HClO4KOH=KClO4H2O、KOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK(5)Na可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；镁跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2Cl可用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为：Cl22NaBr=2NaClBr2
