1.1.2 元素周期律 学案(含答案)
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1、第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子序数(1)概念:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。(2)数量关系:原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子结构与其化合价的周期性变化(1)原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下:规律:随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。(2)原子半径的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化合价的周期性变化以原子序数为118的元素为例,探究元素化合价的变化,图示如
2、下:规律:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化,即每周期,最高正价:1到7(O无最高正价、F无正价),最低负价:4到1。粒子半径大小比较的“四同”例1原子序数为310的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B核外电子数C原子半径 D化合价考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案B解析原子序数为310的元素,原子的电子层数都为2,A错误;除了10号稀有气体元素原子外,39号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;因氧无最高正价、氟无正价,D错误。例2(2018雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()AKNaLi
3、BNOFCCa2KCl DBa2Ca2Mg2考点元素周期律题点粒子半径的大小比较答案C解析同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小为LiNaOF,B错误;离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小为Ca2KCa2Mg2,D错误。思维启迪具有相同电子层结构的离子应注意:(1)所对应的元素在元素周期表中的位置关系是:阴上阳下,如A、B2、C、D2,在周期表中的相对位置是:。(2)离子半径关系是:序小径大,如:上面四离子半径:D2CAB2。二、元素金属性、非金属性的变化规律1钠、镁、铝金属性强弱比较(1)实验中,钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚
4、酞变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈,反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(2)实验中,加热前,镁条表面附着了少量无色气泡,加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应,能与热水反应,反应的化学方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2。(3)实验和中的两支试管内都有无色气泡产生,但实验中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2;2Al6HCl=2AlCl33H2。(4)结论:钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序为NaMgAl。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(
5、OH)2Al(OH)3。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。2Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3:弱酸H3PO4:中强酸H2SO4:强酸HClO4:强酸酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强3.1117号元素性质递变规律从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(1)同周期元素性质的变化与原子结构的关系核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子核对核外电子的引力逐渐增强
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