1、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律( (二二) ) 核心素养发展目标 1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律， 能用电负性解释元素的某 些性质。2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期 律，分析“位构性”之间的关系。 一一、电负性电负性 1有关概念与意义 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合 电子的吸引力越大。 (3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准。 2递变规律 (1)同周期，
2、 自左到右， 元素的电负性逐渐增大， 元素的非金属性逐渐增强、 金属性逐渐减弱。 (2)同主族， 自上到下， 元素的电负性逐渐减小， 元素的金属性逐渐增强、 非金属性逐渐减弱。 3应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 金属的电负性一般小于 1.8， 非金属的电负性一般大于 1.8， 而位于非金属三角区边界的“类 金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。 金属元素的电负性越小， 金属元素越活泼； 非金属元素的电负性越大， 非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。 电负性数值大的元素在
3、化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 (3)判断化合物的类型 如H的电负性为2.1， Cl的电负性为3.0， Cl的电负性与H的电负性之差为3.02.10.91.7， 故 HCl 为共价化合物；如 Al 的电负性为 1.5，Cl 的电负性与 Al 的电负性之差为 3.01.5 1.5O，B 项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故 Li、Na、K 的原子半径逐渐 增大，C 项错误；I、Cl、F 是同主族元素，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一 电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D 项正确。 2如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则 y 轴可表示( )
4、 第一电离能 电负性 原子半径 简单离子半径 最高正化合价 形成简单离 子转移的电子数 A B C D 答案 D 解析 第三周期元素中 Mg 元素原子的 3s 能级为全充满状态，P 元素原子的 3p 能级为半充 满状态，均较稳定，则第一电离能：MgAl，PS，错误；同周期主族元素从左到右，电 负性逐渐增大，正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；对于电子 层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径 从左到右逐渐减小，错误；NaCl，最高正化合价由17，正确；同周期主族元素 形成简单离子转移的电子数， 从左到右， 金属元素逐渐增多， 非金属元素
5、逐渐减少， 错误。 综上可知，D 项正确。 1下列各元素电负性大小顺序正确的是( ) AKNaLi BFOS CAsPN DCNO 答案 B 解析 K、Na、Li 为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为 KNaLi，A 错误；F、O 为同周期元素，电负性：FO；O、S 为同主族元素，电负性：OS，B 正确；As、P、N 为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，电负性：AsPN，C 错误；C、N、O 为同周期 元素，从左到右电负性逐渐增强，电负性：CNY D第一电离能：XY， A 错误； Xm 和 Yn两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设 X 的核电荷数 为 a，Y 的核
6、电荷数为 b，则 ambn，所以 abmn，B 错误；X 为金属元素，Y 为 非金属元素，元素的金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以 元素的电负性： XY， C 错误； 元素的金属性越强， 其第一电离能越小， 故第一电离能： XY D电负性：XY E单质的熔点：XY F气态氢化物的水溶液的酸性：HmXHnY GX 与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元素显负价 答案 CEF 解析 将 X 的单质通入 HnY 溶液中产生浑浊，X 能够置换出 Y，说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，A 错误；加热至 300 ，HnY 发生分解而 HmX 不分解，说明 HmX 稳定而
7、 HnY 不 稳定，说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，B 错误；第一电离能指的是气态电中性基态原子 失去一个电子时需要的能量，第一电离能：I1(Cl)I1(P) I1(S)，而非金属性：ClSP，不能 说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，C 正确；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能 力的标度，非金属性强的电负性大，能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，D 错误；判断物 质熔、沸点高低先看晶体类型，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，E 正确；水溶液的 酸性：HClHF 、HCl H2S，而非金属性 ClS，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元 素强，F 正确；X
8、与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元素显负价，可以说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，G 错误。 6元素的电负性(用 表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了 14 种 元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小 于 1.7 时，一般形成共价键。 (1) 根 据 表 中 给 出 的 数 据 ， 可 推 知
9、元 素 的 电 负 性 具 有 的 变 化 规 律 是 _ _。 (2)估计钙元素的电负性的取值范围：_。 (3)请指出下列化合物中显正价的元素： NaH：_、NH3：_、CH4：_、ICl：_。 (4)表中符合“对角线规则”的元素有 Be 和_、B 和_，它们的 性质分别有一定的相似性， 原因是_， 写出表示 Be(OH)2显两性的离子方程式： _。 答案 (1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减 小 (2)0.8 1.2 (3)Na H H I (4)Al Si 电负性的值相近 Be(OH)22H =Be22H 2O、Be(OH)22OH =BeO2 2 2H2O 解析 (1)由题给信息可知， 同周期从左到右， 元素原子的电负性逐渐增大； 同主族从上到下， 元素原子的电负性逐渐减小。(2)结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小： KCaMg， 所以 Ca 的电负性的取值范围为 0.81.2。(3)电负性数值小的元素在化合物中显 正价，NaH、NH3、CH4、ICl 中电负性数值小的元素分别是 Na、H、H、I。(4)“对角线规则” 指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性 的值相近。
