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1.2.3元素周期律(二)学案(含答案)

1、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律( (二二) ) 核心素养发展目标 1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律, 能用电负性解释元素的某 些性质。2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期 律,分析“位构性”之间的关系。 一一、电负性电负性 1有关概念与意义 (1)键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (2)电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合 电子的吸引力越大。 (3)电负性大小的标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准。 2递变规律 (1)同周期,

2、 自左到右, 元素的电负性逐渐增大, 元素的非金属性逐渐增强、 金属性逐渐减弱。 (2)同主族, 自上到下, 元素的电负性逐渐减小, 元素的金属性逐渐增强、 非金属性逐渐减弱。 3应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 金属的电负性一般小于 1.8, 非金属的电负性一般大于 1.8, 而位于非金属三角区边界的“类 金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右,它们既有金属性,又有非金属性。 金属元素的电负性越小, 金属元素越活泼; 非金属元素的电负性越大, 非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值。 电负性数值大的元素在

3、化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。 (3)判断化合物的类型 如H的电负性为2.1, Cl的电负性为3.0, Cl的电负性与H的电负性之差为3.02.10.91.7, 故 HCl 为共价化合物;如 Al 的电负性为 1.5,Cl 的电负性与 Al 的电负性之差为 3.01.5 1.5O,B 项错误;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故 Li、Na、K 的原子半径逐渐 增大,C 项错误;I、Cl、F 是同主族元素,同主族元素从下到上,原子半径逐渐减小,第一 电离能逐渐升高,电负性逐渐增大,D 项正确。 2如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图,则 y 轴可表示( )

4、 第一电离能 电负性 原子半径 简单离子半径 最高正化合价 形成简单离 子转移的电子数 A B C D 答案 D 解析 第三周期元素中 Mg 元素原子的 3s 能级为全充满状态,P 元素原子的 3p 能级为半充 满状态,均较稳定,则第一电离能:MgAl,PS,错误;同周期主族元素从左到右,电 负性逐渐增大,正确;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,错误;对于电子 层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,同周期金属元素形成的简单阳离子半径 从左到右逐渐减小,错误;NaCl,最高正化合价由17,正确;同周期主族元素 形成简单离子转移的电子数, 从左到右, 金属元素逐渐增多, 非金属元素

5、逐渐减少, 错误。 综上可知,D 项正确。 1下列各元素电负性大小顺序正确的是( ) AKNaLi BFOS CAsPN DCNO 答案 B 解析 K、Na、Li 为同主族元素,从下到上电负性逐渐增强,应为 KNaLi,A 错误;F、O 为同周期元素,电负性:FO;O、S 为同主族元素,电负性:OS,B 正确;As、P、N 为同主族元素,从下到上电负性逐渐增强,电负性:AsPN,C 错误;C、N、O 为同周期 元素,从左到右电负性逐渐增强,电负性:CNY D第一电离能:XY, A 错误; Xm 和 Yn两种离子的核外电子排布相同,则两种离子核外电子数相等,假设 X 的核电荷数 为 a,Y 的核

6、电荷数为 b,则 ambn,所以 abmn,B 错误;X 为金属元素,Y 为 非金属元素,元素的金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越强,其电负性越大,所以 元素的电负性: XY, C 错误; 元素的金属性越强, 其第一电离能越小, 故第一电离能: XY D电负性:XY E单质的熔点:XY F气态氢化物的水溶液的酸性:HmXHnY GX 与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元素显负价 答案 CEF 解析 将 X 的单质通入 HnY 溶液中产生浑浊,X 能够置换出 Y,说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强,A 错误;加热至 300 ,HnY 发生分解而 HmX 不分解,说明 HmX 稳定而

7、 HnY 不 稳定,说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强,B 错误;第一电离能指的是气态电中性基态原子 失去一个电子时需要的能量,第一电离能:I1(Cl)I1(P) I1(S),而非金属性:ClSP,不能 说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强,C 正确;电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能 力的标度,非金属性强的电负性大,能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强,D 错误;判断物 质熔、沸点高低先看晶体类型,不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强,E 正确;水溶液的 酸性:HClHF 、HCl H2S,而非金属性 ClS,不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元 素强,F 正确;X

8、与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元素显负价,可以说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强,G 错误。 6元素的电负性(用 表示)和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。下表给出了 14 种 元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 已知:两成键元素间电负性差值大于 1.7 时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小 于 1.7 时,一般形成共价键。 (1) 根 据 表 中 给 出 的 数 据 , 可 推 知

9、元 素 的 电 负 性 具 有 的 变 化 规 律 是 _ _。 (2)估计钙元素的电负性的取值范围:_。 (3)请指出下列化合物中显正价的元素: NaH:_、NH3:_、CH4:_、ICl:_。 (4)表中符合“对角线规则”的元素有 Be 和_、B 和_,它们的 性质分别有一定的相似性, 原因是_, 写出表示 Be(OH)2显两性的离子方程式: _。 答案 (1)同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大;同主族从上到下,元素的电负性逐渐减 小 (2)0.8 1.2 (3)Na H H I (4)Al Si 电负性的值相近 Be(OH)22H =Be22H 2O、Be(OH)22OH =BeO2 2 2H2O 解析 (1)由题给信息可知, 同周期从左到右, 元素原子的电负性逐渐增大; 同主族从上到下, 元素原子的电负性逐渐减小。(2)结合电负性变化规律和元素周期表知,电负性大小: KCaMg, 所以 Ca 的电负性的取值范围为 0.81.2。(3)电负性数值小的元素在化合物中显 正价,NaH、NH3、CH4、ICl 中电负性数值小的元素分别是 Na、H、H、I。(4)“对角线规则” 指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似,其原因是元素的电负性 的值相近。