1.1.1反应热 焓变ppt课件

1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热,1,2 0 1 6-9,化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,2,知识回顾区,第1课时,新物,质,吸收,放出,断裂,形成,吸收,放出,第1课时,知识回顾区,热量,放热,吸,热,放热。

2、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 焓变 反应热,1,写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,2,2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol,3,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O。

3、第一节第一节 反应热反应热 第第 1 1 课时课时 反应热反应热 焓变焓变 题组一 中和反应的反应热及测定 1下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是 A若中和反应反应热 H57.3 kJ mol 1，则 1 mol H 2SO4和 1 。

4、第1课时 焓变 反应热,第一章 第一节,学习目标定位 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。,一 焓变 反应热,达标检测 提升技能,二 热化学方程式,内容索引,一 焓变 反应热,1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。,断裂,形成,吸收,新知导学,放出,2.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：,由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)。

5、第一节第一节 反应热反应热 第第 1 课时课时 反应热反应热 焓变焓变 一选择题每小题只有一个选项符合题意 1.下列说法中正确的是 A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 C.在一个确定。

6、第一节第一节 反应热反应热 第第 1 1 课时课时 反应热反应热 焓变焓变 题组一 中和反应反应热及其测定 1为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 酸溶液的浓度和体积 碱溶液的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量单位： kg 生。

7、第 1课时 化学反应的反应热与焓变学习目标：1.了解化学反应中能量的常见转化形式。2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量之间的关系。(重点)3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。自 主 预 习探 新 知一、化学反应的反应热1反应热(1)定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。(2)表示符号用 Q表示Error!(3)单位kJmol1 或 Jmol1 。2反应热的测定(1)仪器量热计(2)原理Q C(T2 T1)，其中 C表示溶液及量热计的热容， T1、 T2分别表示反应前和反应后体系的温度。微点拨：在定量实验中为。

8、第一节第一节 反应热反应热 第第 1 1 课时课时 反应热反应热 焓变焓变 基础过关基础过关 1H2在 O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是 A该过程中热能转化为化学能 B该过程中化学能转化为热能 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D。

9、第一节第一节 反应热反应热 第第 1 1 课时课时 反应热反应热 焓变焓变 核心素养发展目标 1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因， 不断完善和改进测定方法。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中 能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.变化观念与平衡思想：能辨识化 学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变。

10、第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 1知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度压强物质的聚集状 态的影响。 2了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化 学反应的反应热可以用焓变来表示。

11、第一节 发应热 第1课时 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 学习目标 5.从微观角度认识反应热的实质 4.了解内能焓焓变 3.掌握中和反应反应热的测定 1.认识体系和环境 2.熟悉反应热 1. 认识体系和环境以HCl溶液和NaOH溶液。