人教版高中化学选修四课件4.3.1 电解原理

1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护,第四章 电化学基础,学习目标定位 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。 2.熟知金属腐蚀的防护方法。,一 金属的腐蚀,达标检测 提升技能,二 金属的防护方法,内容索引,一 金属的腐蚀,1.回答下列问题： (1)铁与氯气反应的化学方程式是 ；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是 ；上述两反应过程 (填“是”或“不是”)原电池反应。 (2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中 生锈，其原因是 。,新知导学,Zn2H=Zn2H2,不是,铁制品中含有杂质。

2、第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响,学习目标定位 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。,一 化学平衡状态的移动,达标检测 提升技能,二 浓度对化学平衡移动的影响,内容索引,三 压强对化学平衡移动的影响,一 化学平衡状态的移动,1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N23H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2) ，v正 ，c(NH3) ，v逆 ，随着反 应的。

3、第1课时 盐类水解的实质与规律,第三章 第三节,学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,一 盐类水解,达标检测 提升技能,二 盐类水解离子方程式的书写,内容索引,一 盐类水解,1.水的电离与溶液的酸碱性 (1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向 方向移动。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为 ，呈碱性是因为 。,逆反应,c(H)c(OH),c(H),新知导学,c(OH),c。

4、第1课时 溶液的酸碱性与pH,第三章 第二节,学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。,一 水的电离,达标检测 提升技能,二 溶液的酸碱性与pH,内容索引,一 水的电离,1.醋酸是一种弱酸，请回答下列问题： 醋酸的电离方程式是 ，其电离常数表达 式是Ka 。,新知导学,2.水是一种极弱的电解质，极难电离。 (1)水的电离方程式是 或简写为_。 (2)水的电离常数表达式是K电离 。 (3)请根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式。 (4)常温下，水的离子积常数K。

5、第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积,第三章 第四节,学习目标定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,一 难溶电解质的溶解平衡,达标检测 提升技能,内容索引,二 溶度积常数,一 难溶电解质的溶解平衡,下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、 CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2,1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如。

6、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体。

7、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效。

8、第1课时 焓变 反应热,第一章 第一节,学习目标定位 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。,一 焓变 反应热,达标检测 提升技能,二 热化学方程式,内容索引,一 焓变 反应热,1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。,断裂,形成,吸收,新知导学,放出,2.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：,由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)。

9、第5课时 化学平衡图像 等效平衡,第二章 第三节,学习目标定位 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,一 化学平衡图像,达标检测 提升技能,二 等效平衡,内容索引,一 化学平衡图像,(1)横坐标表示反应过程中 ，纵坐标表 示反应过程中 。 (2)该反应的化学方程式是 。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是 。,1.在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(。

10、第四节 化学反应进行的方向,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 了解自发过程和自发反应的主要特点，了解焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。,一 自发过程和自发反应,达标检测 提升技能,二 化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系,内容索引,三 化学反应进行的方向与自由能变化的关系,一 自发过程和自发反应,1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题： (1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是_(填字母)。 A.水由高处往。

11、第2课时 沉淀反应的应用,第三章 第四节,学习目标定位 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。,一 沉淀的生成与溶解,达标检测 提升技能,二 沉淀的转化,内容索引,一 沉淀的生成与溶解,1.某含有CaCO3的悬浊液，改变条件，回答下列问题： (1)滴加盐酸直至过量，沉淀逐渐溶解。原因是_ _。 (2)加入Na2CO3溶液，沉淀 ，c(Ca2) ，c(CO ) 。,新知导学,增多,减小,增大,CaCO3在水中存在，,2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域。

12、第二节 燃烧热 能源,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。,一 燃烧热,达标检测 提升技能,二 能源,内容索引,一 燃烧热,1.反应热是 ，常用符号H表示。燃烧反应都是 反应，其反应热为 值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是_ 。 2.1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ，表示其中和 热的化学方程式。

13、第4课时 化学平衡常数,第二章 第三节,学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,一 化学平衡常数,达标检测 提升技能,二 化学平衡常数的有关计算,内容索引,一 化学平衡常数,1.NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)=N2O4(g)。在25 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。 (1)请根据表中已知数据填写空格：,新知导学,1.08,1.71102,1.38,1.62,3.89,1.72102,1.71102,1.70102,请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓。

14、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。,一 化学反应速率表示方法与计算,达标检测 提升技能,二 化学反应速率的测定,内容索引,一 化学反应速率表示方法与计算,1.化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达 式为v 或v 化学反应速率的单位常用 或 表示。,新知导学,快慢程度,反应物浓度,生成物浓度,molL1s1,molL1mi。

15、第1课时 化学平衡状态,第二章 第三节,学习目标定位 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。,一 化学平衡状态的建立与特征,达标检测 提升技能,二 化学平衡状态的判断依据与方法,内容索引,一 化学平衡状态的建立与特征,1.根据化学反应进行的程度，可分为 和 。判断下列反应，属于可逆反应的是 。 二氧化硫的催化氧化 氮气和氢气的化合 水的电解 可燃物的燃烧 氨气溶于水 氯气溶于水 二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应 铁置换。

16、第一节 原电池,第四章 电化学基础,学习目标定位 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。 2.会正确判断原电池的正极和负极。 3.掌握原电池电极反应式的书写方法。,一 原电池的工作原理,达标检测 提升技能,二 原电池的电极判断及电极反应式的书写,内容索引,一 原电池的工作原理,1.按下图所示装置，完成实验并回答下列问题： (1)有关的实验现象是锌片 ，铜片 ，CuSO4溶液颜色；电流表的指针 ，装置中的能量变化是 。该装置称作原电池。,新知导学,溶解,加厚变亮,变浅,发生偏转,化学能转化为,电能,(2)原电池构成的条件：具有 不同的两个电。

17、第二节 化学电源,第四章 电化学基础,学习目标定位 1.知道化学电源的分类方法。 2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。 3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。,一 化学电池,达标检测 提升技能,二 常见的化学电池,内容索引,一 化学电池,1.原电池的设计与判断 (1)依据FeH2SO4=FeSO4H2设计原电池，可选用 作负极， 作正极，用导线连接后，置于电解质溶液 中。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，也能构成原电池，其电极反应式：负极为 ；正极为_。,新知导学,铁片,铜片(或石墨),稀。

18、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式， 会分析电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。,一 强电解质和弱电解质,达标检测 提升技能,二 弱电解质的电离平衡,内容索引,三 电离平衡常数,一 强电解质和弱电解质,1.化合物按照其在 或 下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题： 有以下几种物质：液态HCl 熔融NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al2O3 NH3 氨水 Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH (1)属。

19、第2课时 电解原理的应用,第四章 第三节,学习目标定位 1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。 2.学会电解的有关计算。,一 电解原理的应用,达标检测 提升技能,二 电解的有关计算,内容索引,一 电解原理的应用,1.电解硫酸铜溶液 在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。 (1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是 ，阴极反应式是 ，电解的化学方程式是 _。 (2)若两极均为铜片，则阳极反应式是 ，阴极反应式是 ，电解过程中溶液的浓度 。 (3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是 ，电解过程。

20、第1课时 电解原理,第四章 第三节,学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。,一 电解原理,达标检测 提升技能,二 酸、碱、盐溶液的电解规律,内容索引,一 电解原理,1.用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表。,新知导学,氧化性,还原性,2.按下图所示装置完成实验，并填写下表。,说明电解质溶液导电，形成闭合,回路,析出金属铜,产生了氯气,变蓝,红色物质,3.实验原理分析 (1)氯化铜溶液中的电离过程有 ，_；溶液中存在的离子有 ，通。