2.3.1 化学反应速率 教学案

1、1酶在代谢中的作用()。2实验：探究影响酶活性的因素。热点题型一 酶的本质和作用 例 1、 （2017 年新课标卷，3 ）下列关于生物体中 酶的叙述，正确的是（ ）A在细胞中，核外没有参与 DNA 合成的酶B由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性C从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法D唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是 37 【答案】C【举一反三】 （2018 全国卷，1）生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是（ ）A叶绿体的类囊体膜上存在催化 ATP 合成的酶B溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C细胞的核。

2、化学反应与能量变化【2019 年高考考纲解读】1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。【重点、难点剖析】一、反应热1反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。2反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引。

3、第 4 节 化学反应条件的优化工业合成氨学习目标：1.知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。(重点)2.初步学会应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法。(难点)自 主 预 习探 新 知1合成氨反应的限度(1)反应原理N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol 1 ， S198.2 JK 1 mol1 。(2)反应特点：(3)影响因素外界条件：降低温度、增大压强，有利于化学平衡向合成氨的方向移动。投料比：温度、压强一定时，N 2、H 2的体积比为 13 时平衡混合气中氨的百分含量最高。微点拨：合成氨反应中，为了提高原料转化率，常采用将未能。

4、第 1课时 化学反应的反应热与焓变学习目标：1.了解化学反应中能量的常见转化形式。2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量之间的关系。(重点)3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。自 主 预 习探 新 知一、化学反应的反应热1反应热(1)定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。(2)表示符号用 Q表示Error!(3)单位kJmol1 或 Jmol1 。2反应热的测定(1)仪器量热计(2)原理Q C(T2 T1)，其中 C表示溶液及量热计的热容， T1、 T2分别表示反应前和反应后体系的温度。微点拨：在定量实验中为。

5、化学反应速率和化学平衡【2019 年高考考纲解读】1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【重点、难点剖析】一、化学反应速率与计算1外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程。

6、实验活动实验活动 7 7 化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素 实验目的 1体验浓度温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 实验原理 1硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于。

7、2.3.1 化学反应的速率(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1下列关于化学反应速率说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率 0.8 mol/(Ls)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选 C。化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故 A.B 错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故 C。

8、第 2 章 化学反应的方向、限度与速率知识网络构建教师备选一、化学反应方向的判据1化学反应方向的判据焓判据： H0，反应一般_自发进行熵判据： S0，反应一般_自发进行2化学反应方向的判断 H0 S0，该反应_自发进行 H0 S0，该反应_自发进行 H0 S0，该反应在_下能自发进行 H0 S0，该反应在_下能自发进行答案 能 不能 一定能 一定不能较高温度 较低温度二、化学反应的速率和工业合成氨【答案】 molL 1 s1 或 molL1 min1 反应物本身的性质 c B t增大 产物氨三、化学反应的限度【答案】 温度 100% 吸热 放热 右 CpDqAmBn c0 A Ac0 A左 减小 增大。

9、第1课时化学反应的速率目标导航1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素。3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。一、化学反应速率1表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(1)计算公式：vA。(2)常用单位：molL1s1或molL1min1。2意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。3规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中。

10、第二节第二节 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度 第第 1 1 课时课时 化学反应的速率化学反应的速率 学业要求 核心素养建构 1.通过化学反应速率的概念及其影响因素的 学习，学会变量控制的科学方法，增强 证据推理的意识。 2.能从微。

11、物质变化 能量变化,化学反应的两大特征,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,炸药爆炸,溶洞形成,铁桥生锈,牛奶变质,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的。,第3节 化学反应的速率,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。,什么是定性？什么是定量。

12、第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率一、化学反应速率及其表示方法1化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(3)计算：表达式为v或v。式中：c为浓度的变化量，一般以molL1为单位；t为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位molL1s1或molL1min1。2化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.。

13、第1课时 化学反应的速率,第二章 第三节 化学反应的速率和限度,学习目标定位 1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。 2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？,一、化学反应速率,答案 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。,答案,2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢？ (1)ZnH2SO4=ZnSO。

14、第二章 第三节 化学反应的速率和限度,第1课时 化学反应的速率,1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、化学反应速率,基础知识导学,答案,1.表示 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的来表示。 (1)计算公式：vA_。 (2)常用单位： 。 2.意义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这。

15、第 1 课时 化学反应速率学习目标：1.了解化学反应速率的概念。2.掌握化学反应速率的定量表示方法。(重点)3.能用化学反应速率的有关知识比较反应的快慢。(难点)自 主 预 习探 新 知1化学反应的历程(1)基元反应：能够一步完成的反应叫基元反应。大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。(2)反应历程含义：基元反应构成的反应序列。特点。a反应不同，反应历程不同。b同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。微点拨：对于由多个基元反应。