1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热,1,2 0 1 6-9,化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,2,知识回顾区,第1课时,新物,质,吸收,放出,断裂,形成,吸收,放出,第1课时,知识回顾区,热量,放热,吸,热,放热,吸热,本课时栏目开关,第1课时,学习探究区,436 k
2、J,243 kJ,862 kJ,183 kJ,思考：,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,6,怎样记忆方便：记住几个重要的常见的吸热反应,一、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,. 1、符号：H 单位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反应热描述的
3、是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应,7,一、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,. H=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态） 放热反应：H0 或H为“+”,8,从化学键的角度理解反应与能量变化的关系,以H2+Cl2=2HCl为例,键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol,一般用实验数据表示反应热,比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol,
4、9,小试一下：,上述反应的反应热表示为： H=-184.6kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？ 例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。,H=+131.5kJ/mol,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,10,2白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol-1
5、、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。,据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1,A,3 （2011重庆理综。）SF6是一种优良的绝缘气体, 分子结构中只存在SF键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ, 断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g) 的反应热H为
6、( ) -1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol,B,反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒 某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示 释放能量放热反应 得到能量吸热反应,13,判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: : H=E产总 E反总 0为吸热反应 E不能通过实验测得，没有实际的计算意义 ：反应物分子断键时吸收的总能量反与生成物分子形成新化学键时释放的能量生的相对大小 H= E反 E产 若： H 0 则为吸热反应 H为“+” ， H 0 则为放热反应 H为“-” ， ：通过实验直接测得掌握中和
7、热的测定,阅读P3资料体系与环境,键能:,破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量,键能恒取正值,14,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量,生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量,15,1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低
8、于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,A C,A D,课堂练习,16,3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D,D,4、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠固体溶于水,B,17,小 结,一、反应热、焓变,从反应热角度看：,H生成物能量反应物能量,从键能角度看：,H反应物总键能生成物总键能,18,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第二
9、课时 热化学方程式,19,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,20,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,21,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,22,书写热化
10、学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）,23,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,阅读 P4 资料卡片,kJ/mol的含义：,每mol反应的焓变,24,书写热化学方程式的注意
11、事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,25,热化学方程式表示的意义,1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放
12、出或吸收的热量。,综上所述,26,问题：,反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中H它表示了什么意义？ H 它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,27,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,练习：,28,而这些书写也是对的！,29,（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ； （）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。,你写对了吗？_,30,
