广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第一阶段考试化学试题(含答案)

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1、深圳实验学校高中部 2020-2021 学年度第一学期第一阶段考试 高高二二化学化学 时间:75 分钟 满分:100 分 命题人:高二化学组 可能用到的相对原子质量: H-1 D-2 O-16 S-32 N-14 Si-28 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单选题一、单选题(每题(每题 2 分,共分,共 20 分)分) 1. 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查 B. 烧碱用于去除餐具的油污洗涤 C. 纯碱可用于中和过多的人体胃酸 D. 漂白粉可用于生活用水的消毒 2. 使用下列装置及相应操作能达到实验

2、目的的是(已知电石主要成分为 CaC2 ,含 CaS Ca3P2等杂质) 3. 下列有关化学用语使用不正确的是 A亚磷酸的分子式:H3PO3 BNH4Br的电子式: CS2-的结构示意图: D原子核内有 l8 个中子的氯原子: 35 17Cl 4.试管壁上附着的硫可通过倒入热的 NaOH溶液将硫除掉,反应方程式为: 2232 3S6NaOH=2Na SNa SO3H O,其中氧化剂和还原剂的质量比为 A.2:1 B.7:2 C.2:7 D.1:2 5. 下列离子方程式中,不正确的是 A. 向 2 NaAlO溶液中通入过量的 2 CO:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- B

3、. 氧化铁与足量的 HI溶液反应: +-2+ 2322 Fe O +6H +2I2Fe +I +3H O C. 已知酸性的强弱: - 233 H CO HCNHCO,则向 NaCN溶液中通入少量的 2 CO时: -2- 223 2CN +CO +H O=2HCN+CO D. 侯氏制碱法: + 32234 Na +NH +H O+CO =NaHCONH 6. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打 开装置中的两个弹簧夹,这时观察到的现象是 A.水不进入任何一瓶 B.水进入左瓶 C.水进入右瓶 D.水同时进入两瓶 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的

4、是 A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA B. 2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA C.标准状况下,1.12L HF中含有分子的数目为 0.05NA D. 1 mol Fe 与 1 mol Cl2充分反应,转移电子数为 3NA 8下列叙述正确的是 A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+5/2O2(g) 3CO(g) + 2H2O(l) H = -890.3kJmol-1 B已知稀溶液中,H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3kJ mol-1,则稀醋酸与稀 氢氧化钠溶液反应生 成

5、 1mol 水时放出的热量大于 57.3kJ C500下,将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g),放热 10kJ,其热化学 方程式为:I2(g) + H2(g) 2HI(g) H = -20 kJmol-1 D已知 25、101KPa 条件下:4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9 kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,所以, O2 比 O3 稳定 9.在 298 K、101 kPa时,已知: 2221 2H O g =Og +2Hg

6、 H 222 Clg +Hg =2HCl gH 2223 2Clg +2H O g =4HCl g +OgH 则 3 H与 12 HH、间的关系正确的是 A. 312 2HHH B. 312 HHH C. D. 10. 关于如图的说法不正确的是 A.2 mol固态碘与过量 H2(气)化合生成 4 mol HI气体时,需要吸收 10 kJ 的能量 B.2 mol HI气体分解生成 1 mol碘蒸气与 1 mol H2(气)时需要吸收 12 kJ 的能量 C.碘蒸气与 H2(气)生成 HI气体的反应是吸热反应 D.1 mol固态碘变为 1 mol碘蒸气时需要吸收 17 kJ 的能量 二、单选题(每

7、题二、单选题(每题 4 分,共分,共 24 分)分) 11. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化 如题图所示,已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ):NN 为 942、OO 为 500、NN 为 154,则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是 A.391 B.658 C.516 D.194 12.现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示 的原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光.有关说法正确的是 A.铜片上的电极反应:Cu-2e-=Cu2+ B.锌片为电池的负极,发生氧化反应 C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D.该电池工作时

8、电能直接转化为化学能 13. 将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁电化学 腐蚀实验。下列有关该说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为 3 Fe3eFe B. 电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 312 2HHH 312 HHH D.以水代替 NaCl 溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 14.镁氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电 解 NaCl溶液时,X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是 A.水激活电池内 - Cl由正极向负极迁移 B.II为正极,其反应式为 +- Ag +e =Ag

9、C.每转移 0.5 mol - e,U 型管中消耗 0. 5 mol H2O D.开始时 U 型管中 X 极附近 pH逐渐增大 15. 在直流电作用下,双极膜(BP)复合层间的 H2O解离成 H+和 OH-作为 H+和 OH-离子 源。利用 BP 双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、氢氧化钠和盐酸, 其工作原理如 下图所示,M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A.阴极室发生的反应为 2H+2e-H2 B.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜 C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有 Cl2生成 D.电路中每转移 1mol 电子,两极共得 0.5mol 气体 16.按装置图进行实验(A 为安培计)

10、观察到以下现象,装置图 1:Cu 电极上产生大量的无 色气泡。装置图 2:Cu 电极上无气泡产生,而 Cr 电极上产生大量气泡,则下列说法正确 的是 A.图 1是电解池,图 2是原电池 B.两个电池中,电子均由 Cr 电极流向 Cu电极 C.图 2中 Cr 电极可能被浓 HNO3钝化成惰性电极 D.由实验现象可知金属活动性: CuCr 三三、填空题、填空题(共(共 56 分)分) 17.(14 分)为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程: 实验时,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装 置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为

11、红色的单质铜。 如图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 实验 1 测得反应前氧化铜的质量 m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2 g、生成的氮气 在标准状况下的体积 V1 L。 实验 2 测得洗气前装置 D的质量 m3 g、洗气后装置 D的质量 m4 g、生成的氮气在标准状 况下的体积 V2 L。请回答下列问题: (1)写出仪器 a 和 b的名称分别是: 圆底烧瓶和 。 (2)检查 A装置气密性的操作是 。 (3) 实验 1 和实验 2分别选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原 理填或相关化学方程式写在下表的空格中。 实验装置

12、实验药品 制备原理 实验 1 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为: ; 实验 2 ; 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: 。 (4) 实验 1 用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(列式子,不计算结 果) (5) 实验 2 用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因 是 。为此, 实验 2 在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实 验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实 验结果。该药品和实验仪器的名称分别是 和 。 b 18. (14分)实验室测定中和热的步骤如下(如右图) 第一步:量取 40.0

13、mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量 温度;第二步:量取 40.0mL 0.55mol/L NaOH 溶液,测量温度; 第三步:将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温 度。请回答: (1)右图中仪器 A的名称是 (2)NaOH溶液稍过量的原因 (3)加入 NaOH溶液的正确操作是 (填字母) A沿玻璃棒缓慢加入 B分三次均匀加入 C一次迅速加入 D.用滴定管小心滴加 (4)上述实验测得的结果与理论上的 57.3kJ/mol 有偏差,其原因可能是 aNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好 b实验装置保温、隔热效果不好 c用温度计测定 NaOH

14、溶液起始温度后又直接测定 H2SO4溶液的温度 d使用温度计搅拌混合液体 (5)若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量_(填 “小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是_ (6)已知某温度下:CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO (aq)+H 2O(l) H=12.1 kJmol 1;H+(aq)+OH(aq)= H 2O(l) H=55.6kJmol 1则 CH3COOH在水溶液中电离的H=_ 19. (14分) 2 NiCl是化工合成中最重要的镍源,实验室模拟工业上利用金属镍废料(含 镍、铁、铝)生产氯化镍晶体

15、( 22 NiCl6H O)流程如下: 下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的 pH: 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的 pH 7.6 2.7 7.1 3.7 沉淀完全的 pH 9.6 3.7 9.2 4.7 回答下列问题: (1)加入 H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ,调 pH的范围为 。 (2)滤液 A的溶质主要是 ,滤渣 A的主要成分是 。 (3)第 2次加盐酸的主要化学方程式: 。 (4)操作的实验方法依次是蒸发浓缩 、_、_、洗涤、干燥。操作的 实验方法称_。 20. (14分)电化学综合题 :利用下列给出的试剂与材料,将氧

16、化还原反应 322 2FeCu2FeCu 设计成一个 带有盐桥的原电池。 试剂: 2 CuCl溶液、 2 FeCl溶液、 3 FeCl溶液、 3 AgNO溶液、蒸馏水等。 材料:锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯 2个、盐桥(装有含琼胶的 KCl 饱和溶 液)等。 回答下列问题: (1)选用_作正极,此电极的电极反应式是 。 (2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图(标出电解质溶液及外电 路中电子流动方向)。 :如右图所示,E 为浸过含酚酞的 Na2SO4溶液的滤纸。 A、B 分别为铂片,压在滤纸两端,R、S 为电池的电极。 M、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极,在碱溶

17、液中可视为 惰性电极。G 为电流计,K 为开关。C、D 和电解池中都 充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的 KMnO4 溶液,将开关 K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生,气体的体积见图。 请回答下列问题: (1)R为_(填“正”或“负”)极。 (2)A附近溶液的现象是_, B附近发生的电极反应式为_。 (3)滤纸上的紫色点向_(填“A”或“B”)方向移动。 (4)当 C、D 中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关 K,经过一段时间后, C、D 中的气体逐渐减少,C 中的电极为_(填“正”或“负”)极,电极反应式为 _。 :若一开始中的电源选用了中自己设计的原电池,连

18、接起来工作一段时间后,测 得中 C 和 D 试管气体总体积为 336mL(已折算成标准状况),则你设计的原电池的 负极质量至少要减轻 克?(结果保留两位小数) 化学试卷答案化学试卷答案 一、单选题(每题一、单选题(每题 2 分,共分,共 20 分)分) 1D 2C 3B 4A 5C 6B 7B 8D 9A 10C 二、单选题(每题二、单选题(每题 4 分,共分,共 24 分)分) 11A 12B 13C 14B 15D 16C 三、填空题三、填空题(共共 56 分分) 17:(14分) (1) 长颈漏斗(1 分) (2)连接导管,将导管插入水中;微热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水

19、回流 并形成一段稳定的水柱。(2 分) (3)(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4 (2分) B(1 分) 氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进 NH3+H2ONH3 H2O NH4+OH- 向逆方向移动,使更多的氨气逸出(2 分) (4)16V122.4(m1-m2) (2 分) (5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高 (2 分) 碱石灰(或氧化钙等)和干燥管(或 U 型管)(2 分) 18. (14 分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2分) (2)确保硫酸被完全中和(2分) (3)C(2分) (4)abcd(2分) (5)大于(2 分);浓硫

20、酸溶于水放出热量干扰中和热测定(2分) (6) +43.5kJmol 1(2 分) 19.(14分) (1) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2 分) 【4.7 7.1)(2分) (2)NaCl 和 Na2CO3 (2 分) Fe(OH)3和 Al(OH)3 (2分) (3) NiCO3+2HCl=NiCl2+CO2+H2O。(2分) (4)冷却结晶 过滤(2分) 重结晶(2分) 20. (14 分)分) :(:(1)石墨棒()石墨棒(1 分)分) 32 FeeFe (1 分)分) (2) (2 分)分) : (1)负 (1 分)分) (2)溶液变红(1 分)分) 4OH 4e=2H 2OO2 ( (2 分)分) (3)B(1 分)分) (4)负(1 分)分) 2H24OH 4e=4H 2O ( (2 分)分) : (2H2+O2)4e-.2Cu 336/22400 m(Cu) 3 264 = m (Cu)=0.64(克) (2 2 分)分)

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