1、江苏省南京师大苏州实验学校2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A. 用沉淀法除去废水中的H B. 用氧化法除去废水中的Al3C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中
2、的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB. 0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC. 0.1 molL1
3、的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD. 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B. 用图2所示装置获取
4、少量SO2气体C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2OC. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO4H
5、=3Fe3NO2H2OD. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SO2CaSO3CaSO4B. FeFe2O3FeCl3C. HCl(
6、aq)Cl2Ca(ClO)2D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)10. 下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S<0，则h>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D. 常温下，KspCu(OH)22.61019，pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答
7、案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是()A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反应C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定
8、含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)b>aC. 图丙表示25 时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数D. 图丁表示25 时，向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液中随盐酸体积的变化关系14. H2A为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2A
9、)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. H2A的Ka1101.2B. pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1C. pH7的溶液中：c(Na)>2c(A2)c(H)D. c(Na)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)c(HA)3c(H2A)2c(H)c(A2)15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图
10、所示。下列说法正确的是()A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)”“”或“<”)7。 85="" 385="" 4.575="" 19.="">Ksp(FeAsO4)5.71021。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15 gL1、0.58 gL1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：_(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 molL1K3Fe(CN)6溶液，回收的铜锌
11、沉淀物)。20. (14分)废水中过量的氨氮(NH3和NH)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比NH更易被氧化；国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。(1) pH1.25时，NaClO可与NH反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_。(2) 进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示。 图1 图2进水pH为1.
12、252.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_；进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_；进水pH应控制在_左右为宜。(3) 为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_(填字母)。a. O2的氧化性比NaClO弱 b. O2氧化氨氮速率比NaClO慢c. O2在溶液中溶解度比较小 d. 空气中的N2进入溶液中(4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图3所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH发生反应的电极反应式为_。
13、该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_。21. (12分)K4Fe(CN)6可用于生产油漆、药物等。(1) Fe2的核外电子排布式为_。 图3(2) CN中C原子轨道的杂化类型为_。与CN互为等电子体的一种分子的结构式为_。(3) Cu(H2O)42结构示意图如图1所示。Fe(CN)64结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。 &nbs
14、p;图1 图2(4) 已知3K4Fe(CN)612KCNFe3C3C(CN)22N2。(CN)2分子中键与键的数目比n()n()_。(5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图3所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_。 &nbs
15、p; 图3化学参考答案1C2. D3. A4. B5. D6. B7. D8. C9. D10. A11. B12. A13. BD14. AC15. CD16. (12分)(1) 搅拌12NaOH2Ti3O5O26Na2TiO36H2O(2) Na2SiO3用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)(3) TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4(4) 将溶液中的Fe3还
16、原为Fe2，以便除去杂质铁，提高H2TiO3的纯度17. (15分)(1) 醚键羟基(2) 加成反应(5) (其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分)18. (12分)(1) <使Co2充分沉淀(或提高Co2的沉淀率)(2) Co3O4(3分)n(CoC2O42H2O)0.025 mol(1分)CoC2O42H2O中m(H2O)0.025 mol218 gmol10.9 g(1分)CoC2O42H2O中m(CoC2O4)4.575 g0.9 g3.675 g根据图中A点数据可知，A为CoC2O4(1分)AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O42O2=Co3O46CO2(1分)V(O
17、2)0.025 mol22.4 Lmol10.37 L(1分)(其他合理计算步骤也给分)19. (15分)(1) 水浴加热(或85水浴加热)(2) 4Cu23CO2Cl3H2O=2Cu2(OH)3Cl3CO2NaOH溶液浓度高时Zn元素损失较多；As元素浸出率高，增加废水处理难度(3) 在330 K以上(330380 K范围内皆可以)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥(4) H2SO4(5) 向酸浸滤液中加入过量30%双氧水(1分)，搅拌使其充分反应，取样滴加0.001 molL1K3Fe(CN)6溶液(1分)无深蓝色沉淀，加入回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌至调节pH为3.2(1分)，静置，过滤(1分)，取滤液20. (14分)(1) 3ClO2NH=N23Cl3H2O2H(或3HClO2NH=N23Cl3H2O5H)(2) 随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化1.50(3) abc(4) 2NH6e=N28H将化学能转化为电能(或能处理硝态氮废水)21. (12分)(1) Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(2) spNN或CO(3) (4) 34(5) 12
