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浙教版九年级科学上册1.4常见的碱教学ppt课件Tag内容描述：
1、第4课时 实验：碱和盐的性质,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第4课时 实验：碱和盐的性质,重要提示： 无论是检验Cl还是SO42-，都不要忘记加稀硝酸，以排除可能存在的CO32-的干扰。,新知学习,新知一 探究氢氧化钙的化学性质,蓝,红,红,蓝,红,红,盐,水,第4课时 实验：碱和盐的性质,第4课时 实验：碱和盐的性质,(续表）,盐,水,浑浊,浑浊,新盐,新碱,互动探究,探究点一 碱的性质,情景展示,小明在某食品包装袋内发现了一包生石灰干燥剂，并对它现在的成分产生了兴趣，并猜想干燥剂中可能有氢氧化钙或碳酸钙，小红说可以利用氢氧。
2、第2课时 硫酸与酸的通性,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第2课时 硫酸与酸的通性,考纲要求： 1概述常见酸的主要性质。 2说出常见酸的用途与对人类的影响。 3说出酸使用的注意事项。,第2课时 硫酸与酸的通性,重要提示： 1记住酸的主要性质，即酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应。其中酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐的反应都能体现出酸的通性，但酸与其他类别的盐的反应不能体现酸的通性。 2浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心；稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸慢慢倒。
3、第1课时 常见的盐,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第1课时 常见的盐,考纲要求： 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质和用途。 重要提示： 1注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。 2盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液呈碱性。 3鉴定碳酸盐时，加入稀盐酸产生气泡后必须将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，才能证明待鉴定物质是碳酸盐。因为加入稀盐酸后产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属。,新知。
4、第1课时 盐酸,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第1课时 盐酸,考纲要求： 1概述常见酸的主要性质。 2说出常见酸的用途与对人类的影响。 3说出酸使用的注意事项。,重要提示：1记住盐酸以下化学性质及典型反应的实验现象。 (1)与酸碱指示剂的反应：使石蕊变红，酚酞不变色。 (2)与活泼金属反应产生氢气。 (3)与金属氧化物反应生成水。 (4)与碳酸盐反应生成二氧化碳和水。 (5)与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。 2检验氯离子的存在时，加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不消失才能证明。,第1课时 盐酸,新知学。
5、第5节 酸和碱之间发生的反应,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第5节 酸和碱之间发生的反应,考纲要求： 1认识酸和碱反应的实质。 2举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用。,重要提示： 1从微观角度理解酸和碱反应的实质：即酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。而酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成盐。 2酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应。如2NaOHCO2=Na2CO3H2O，虽然生成了盐和水，但不是酸和碱的反应。 3不能用碱性太强的NaOH治疗胃酸过多或改良酸性土壤。,。
6、第 4 节 常见的碱1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A.都能与指示剂作用B.都能电离出氢氧根离子C.都能电离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，与氢氧化钠有相似的化学性质。下列叙述不正确的是（ ）A.CsOH 溶液能与 CO2反应B.CsOH 溶液能使酚酞试液变红C.CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO4D.CsOH 在水中能电离出 Cs 、OH 3.下列化学方程式不能反映碱的共性的是（ ）A.2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4B.3NaOHFeCl 3=Fe(OH)33NaClC.Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO。
7、常见的碱,碱是制造许多产品的重要原料。,碱和食物,烘烤食品时，面团中的小苏打和酸 反应生成二氧化碳气体，产生的气 泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、 松软和美味。,水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液）,家用氨类清洁剂的腐蚀性较小,碱和健康,像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。,碱和工业,石灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长,你知道生活中酸性的食物吗？,牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、。
8、第1课时 碱的性质,新知学习,第1章 物质及其变化,课堂小结,考纲要求：概述常见碱的主要性质。 重要提示：1记住碱的化学通性，即碱能与酸碱指示剂反应，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与酸反应生成盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。 2难溶性的碱不能与酸碱指示剂、非金属氧化物和盐反应。,第1课时 碱的性质,新知学习,新知 碱的化学性质,1碱与指示剂反应,变红,变蓝,变红,变蓝,第1课时 碱的性质,2.与某些非金属氧化物反应 (1)石灰水与二氧化碳反应 实验现象：_。 化学方程式：_。 应用。
