1、第 4 节 常见的碱1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A.都能与指示剂作用B.都能电离出氢氧根离子C.都能电离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，与氢氧化钠有相似的化学性质。下列叙述不正确的是（ ）A.CsOH 溶液能与 CO2反应B.CsOH 溶液能使酚酞试液变红C.CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO4D.CsOH 在水中能电离出 Cs 、OH 3.下列化学方程式不能反映碱的共性的是（ ）A.2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4B.3NaOHFeCl 3=Fe(OH)33Na
2、ClC.Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOHD.2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A.在 Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成C.在 Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色D.在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成5.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）6.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通
3、入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料后获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液；氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似；碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是_。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：_。7.【发现问题】研究性学习小组中的小屹同学在学习中发现：通常检验 CO2用饱和石灰水，吸收 CO2用浓 NaOH 溶液。【实验探究】在体积
4、相同、盛满 CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。（ 第 7题 ）【实验现象】 甲装置中产生的实验现象是：石灰水变_，气球_，其反应的化学方程式为_，乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。【实验结论】(1)检验 CO2时常用澄清的石灰水是因为石灰水与 CO2反应时能产生_色沉淀，现象更明显。(2)吸收 CO2时常用氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的 CO2。8.如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（ ）(第 8 题)A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不
5、变 B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升 D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升9.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量 10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（ ）10.把盛有 5 克 16%的 NaOH 溶液的短试管放入盛有 10 克 16%的 CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）(第 10 题)A.产生蓝色沉淀 0.98 克B.锥形瓶内物质总质量不变C.所得溶液的 Na2SO4质量分数大于 9.5% D.所得的 Na2SO4溶液质量与原 CuSO4溶液质量相等11.小丽利用底部有一小孔的大试管，如图
6、甲所示装配成一个制取 CO2气体的装置。(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到_，则说明装置气密性良好。(2)小丽将 CO2通入盛有 NaOH 溶液的试管中，观察不到明显现象。那么 CO2与 NaOH 是否发生反应？为此又做了实验：在集满 CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的 NaOH 溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为 CO2与 NaOH 发生了反应。小衢提出质疑，你认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是_。(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入_溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了 CO2与 NaOH 的反应确实已经发生。参考答
7、案1.B 2.C 3.C 4.B 5.A6.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显现象 （1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 （2）CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O7.浑浊 膨胀 CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O 白8.D【解析】 蜡烛燃烧生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收，使杯内气压降低，液面上升，且因O2量逐渐减少，最终火焰将逐渐熄灭。9.D【解析】 氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加，pH 变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢。由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液
8、的 pH 一直为7，直至氢氧化钠过量，pH 变大。整个过程中烧杯总质量一直增加。10.D【解析】 反应的化学方程式为 CuSO42NaOH= =Na2SO4Cu(OH) 2。A 选项，根据化学方程式计算可得生成氢氧化铜沉淀是 0.98 克；B 选项，反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变；C 选项，反应后的溶液质量是 10 克5 克0.98 克14.02 克，硫酸钠为 1.42 克，所得溶液的 Na2SO4质量分数为 100%10.1%；D 选项，硫酸钠溶1.42克14.02克液的质量为 14.02 克，原硫酸铜溶液的质量为 10 克，不相等。11.（1）试管底部有气泡逸出 （2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应)（3）氯化钙(氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等，合理即可)【解析】 (1)检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。(2)二氧化碳易溶于水，且与水发生反应，也可使软塑料瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪。(3)CO 2与NaOH 的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡)溶液有白色沉淀生成，即可证明 CO2与 NaOH 的反应确实已经发生。
