新高考化学合格考内容

1、2020高考化学大题专项训练化学反应原理综合题（1）1环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：回答下列问题：(l)反应的H= _ kJ/mol。(2)解聚反应在刚性容器中进行。其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 _（填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=_kpa，平衡常数Kp=_kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)(3) 一定条件下，将环戊。

2、2020高考化学大题专项训练化学工艺流程题（2）1利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。沉淀中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是_。（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为。

3、2020高考化学大题专项训练有机化学基础（1）（选修）12005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的。

4、2020高考化学大题专项训练有机化学基础（2）（选修）1化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称为_。 （2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F反应生成D的反应类型为_，由G和H反应生成I的反应类型为_。（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_ 。（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结。

5、专题26 化学平衡1在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是A容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B生成1 mol HH键的同时消耗1 mol CO2C容器内的气体总压强不再随时间改变D容器内CO2与H2的浓度相等【答案】B【解析】A. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，所以容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 生成1 mol HH键的同时消耗1 mol CO2说明正逆反应速率相等，反应。

6、专题25 化学反应速率1对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A点c处反应达到平衡B点b的正反应速率比点a的大C点c的逆反应速率比点e的大D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大【答案】D【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e。

7、 2020 年高考化学年高考化学无机化学推断题型无机化学推断题型专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、 C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由 Z元素形成的单质， D 溶液的 pH 为。 它 们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是 A. B 晶体中阴、阳离子个数比为 1：2 B. 等体积等浓度的 F溶液与 D 溶液中，阴离子总的物质的量 C. mol B 与足量 A或 C完全反应转移电子数均为 D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分。

8、 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质 的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、 离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液 的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质 量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方法。 考点一考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用阿伏加德罗常数的广泛应用 1。

9、 化学化学高考高考化学反应速率曲线分析化学反应速率曲线分析专项专项复习复习 一、单选题（本大题共 19 小题，共 38 分） 1. 关于下列四个图象的说法中不正确的是 A. 图可表示可逆反应： B. 图表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等 C. 图可表示可逆反应： D. 图可表示压强对可逆反应：的影响，且乙压强 大 2. 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一 段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果如下 图。下列说法不正确的是 3. A. 之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率。

10、化学化学高考高考化学实验基础训练化学实验基础训练专项专项复习复习 一、单选题（本大题共 2020 小题，共 40 分） 1. 下列实验事故的处理方法正确的是 A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭 B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 2. 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区 别开的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 溶液 3. 下表中实验操作能达到实险目的。

11、 化学化学高考高考化学平衡移动及其影响因素化学平衡移动及其影响因素专项专项复习复习 一、单选题（本大题共 2020 小题，共 4040 分） 1. 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 ，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个 条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说 法中正确的是 A. 时反应第一次达到平衡 B. 时降低压强，时升高温度 C. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 D. 该反应使用了催化剂 2. 将 2mol 和 1mol 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发。

12、 化学化学高考高考化学平衡状态及其影响因素化学平衡状态及其影响因素专项专项复习复习 专题：专题： 【精编【精编 2323 题】题】 一、单选题（本大题共 2222 小题，共 4444 分） 1. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B. 、30 MPa 下，将 mol 和 mol 置于密闭容器中充分反应 生成，放热 kJ，其热化学方程式为： C. 已知在、101 kPa 下，1 g 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其 热化学方程式为： D. ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液。

13、 化学化学高考高考化学反应原理大题考查化学反应原理大题考查专项专项复习复习 1. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题： 2. I.已知： 的燃烧热 3. 4. 写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_。 5. 一定条件下 当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提 高 NO 转化率的措施有_ 填 字母序号 。 6. 压缩反应器体积 使用更高 效催化剂 升高反反应温度 增大 COO 的 浓度 7. 一定条件下在容积为 8L 的密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，若反应 进行到 20min 时达 到平衡状态，测得平衡体系压强为 8M。

14、 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源 危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律 进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反 应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生电化学腐蚀的 原因、金属。

15、 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念， 了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建 立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数 K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计 算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。 考点一考点一 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 (一)化学反。

16、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的。

17、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1。

18、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡及其影响因素,考点一 化学反应速率。

19、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

20、专题 13 化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综。