1、 化学化学高考高考化学反应原理大题考查化学反应原理大题考查专项专项复习复习 1. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题： 2. I.已知： 的燃烧热 3. 4. 写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_。 5. 一定条件下 当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提 高 NO 转化率的措施有_ 填 字母序号 。 6. 压缩反应器体积 使用更高 效催化剂 升高反反应温度 增大 COO 的 浓度 7. 一定条件下在容积为 8L 的密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，若反应 进行到 20min 时达 到平衡状态，测得平衡体系压强为 8M
2、PaNO 的体积分数 为 ，则 NO 的转化率 _；用 浓度变化表示的平均反应速 率 _；该温度 下平衡常数 _ 用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压 总压 物质的量 分数；保留两位有效数字 。 8. 用电解法可除去硝酸工业产生的尾气 NO，并得到 ，工作原理如图。 9. 10. 极应连接电源的_ 填“正极”或“负极” ；M 极的电极反应式为 _。 11. 理论上通入 NO 与 的最佳物质的量之比为为_。 12. 工业生产中产生的、NO 直接排放将对大气造成严重污染利用电化学原理吸收 和 NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素 13. 14. 请回答下列问题 15. 装置中 NO 在酸
3、性条件下生成 的离子方程式 _ 16. 含硫各微粒、 和存在于与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它 们的物质的量分数 与溶液 pH 的关系如图 1 所示 17. 18. 下列说法正确的是 _ 填标号 19. A.时，溶液中 20. B.由图中数据，可以估算出 的第二级电离平衡常数 21. C.为获得尽可能纯的 ，应将溶液的 pH 控制在 为宜 22. D.和 时的溶液中所含粒子种类不同 23. 若的 NaOH 溶液完全吸收 标况下，则反应的离子方程式为 _ 24. 取装置中的吸收液 vmL，用 的酸性高锰酸钾溶液滴定酸性高锰酸钾溶 液应装在 _ 填“酸式”或“碱式” 滴定管中，判断滴定终点的方
4、法是 _ 25. 装置的作用之一是再生 ，其原理如图 2 所示 26. 图中 A 为电源的 _ 填“正”或“负” 极 右侧反应室中发生的主要电极反 应式为 _ 27. 已知进人装置的溶液中 的浓度为 ， 要使 该溶液中的 完全转化为 ，需至少向装置中通入标准状况下的 的体积为 _ L 28. 碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中 29. 根据下列反应的能量变化示意图， _ 30. 31. 在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1mol 和 3mol H，一定条件下发生反应： 32. ，测得和的物质 的量随时间变化的曲线如图所示： 33. 34. 从反应开始到平衡， 的平均反应速率 _ 35.
5、下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 _ 填编号 36. A.升高温度 将及时液化移出 37. C.选择高效催化剂 再充入 1mol 和 4mol 38. 溶于水生成碳酸已知下列数据： 弱电解质 电离平衡常数 现有常温下的溶液， 已知：水解的平衡常数， 第一步水解的平衡常数 判断该溶液呈 _ 填“酸”、“中”、“碱” 性，写出该溶液中发 生第一步水解的离子方程式 _ 下列粒子之间的关系式，其中正确的是 _ A. B. C. D. 据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材 料以 CO 和为原料做成电池原理如图所示： 通入 CO 的管口是 _ 填“c”或“d” ，
6、写出该电极的电极反应式： _ 39. 科学家积极探索新技术对进行综合利用 40. I.可用来合成低碳烯烃 41. 42. 请回答： 43. 已知：和 的燃烧热分别是和，且 ，则 _ 44. 上述由 合成的反应在_下自发进行 填“高温”或“低 温” ，理由是_ 45. 在体积为 1L 的密闭容器中，充入 3mol 和 1mol ，测得温度对的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示下列说法正确的是_ 46. 47. A.平衡常数大小： 48. B.其他条件不变，若不使用催化剂，则 时的平衡转化率可能位于点 49. C.图 1 中 M 点时，乙烯的体积分数为 50. D.当压强或 不变时均
7、可证明化学反应已达到平衡状态 51. 利用“ ”电池将变废为宝 52. 我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管 为电极材料，总反应为放电时该电池“吸 入”，其工作原理如图 2 所示： 53. 放电时，正极的电极反应式为_ 54. 若生成的和 C 全部沉积在电极表面，当转移 时，两极的质量 差为_ 55. 选用髙氯酸钠 四甘醇二甲醚做电解液的优点是_ 至少写两点 56. 甲醇是一种新型的能源 57. 合成气 组成为 和是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制 取合成气的化学方程式_ 58. 已知 、和的燃烧热分别为、 和，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的 热化学方
8、程式为_； 59. 在容积为 l L 的密闭容器中，由 CO 和 合成甲醇在其他条件不变的情况下， 考查温度对反应的影响，实验结果如图所示 注：、均大于； 60. 下列说法正确的是_ 填序号 61. A.温度为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 62. B.该反应在时的平衡常数比时的大 63. C.该反应为吸热反应 64. D.处于 A 点的反应体系从变到，达到平衡时减小 65. 在温度时，将 1mol CO 和 2mol 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到 平衡后，若 CO 转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为_； 66. 在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的
9、反应式为_； 假设原电解质为 NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有，此时溶液中各离 子浓度大小关系为_ 67. 已知， 某溶液中含有，和，浓度均为 ，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子 产生沉淀的先后顺序为_ 68. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义升高温度绝大多数 的化学反应速率增大， 但是的速率却随着温度的升高而 减小某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知 的反应历程分两步： 69. 快 70. 慢 71. 请回答下列问题： 72. 反应 的用含 _ 和 的式子表示 一定温度下，反应达到平衡状态，请写出 用、表示的平衡常数表达式 _ ，升高温度，K 值
10、 _ 填“增大”、“减小”或“不变” 73. 决定 速率的是反应， 反应的活化能与反应 的活化能的大小关系为 _ 填“ ”、“ ”或“ ” 根据速率方程 分析，升高温度该反应速率减小的原因是 _ 74. 75. 76. 增大，增大 减小，减小 77. 增大，减小 减小，增大 78. 由实验数据得到的关系可用如图 1 表示当 x 点升高到某一温度时，反 应重新达到平衡，则变为相应的点为 _ 填字母 79. 工业上可用氨水作为 的吸收剂，通入氨水发生的反应： 若反应后的溶液滴入甲基橙呈红 色， 则反应后溶液中 _ 填“ ”“ ”或“ ” 工 业上也可用电解法处理氮氧化物的污染电解池如图 2 所示，
11、阴阳电极间是新型固 体氧化物陶瓷， 在一定条件下可传导该电解池阴极的电极反应式是 _ 阳 极产生的气体 N 的化学式是 _ 80. 工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3，Fe2O3 等 提取 Al2O3 做冶炼铝的原料，由熔 盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除 去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示： 已知：NaCl 熔 点为；AlCl3 在升华 81. 82. 下列措施可提高浸取率的是_ 83. 将铝土矿粉碎成粉末与 NaOH 溶液反应 增大固、液质量比 84. 浸取时间缩短一半 适当升高温度 85. 向滤液中通入过量 所发生反应的离子方
12、程式为_ 86. 将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除 外还含有_ 固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存 在_ 87. 镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以 形式存在， 则阳极的电极反应式为_ 88. 钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_ 89. 化石燃料燃烧时会产生进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。 90. 已知可参与如下热力学循环： 91. 92. 93. 94. 反应 的_ 95. 碱性溶液吸收法。工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 ，反应原理为： 96. ，为了提高吸收效率，常用 作为催 化剂。在反应过程
13、中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的 吸收。该催化过程如下图所示： 97. 98. 过程 1 的离子方程式是 ，过程 2 的离子方程式为 _。 99. 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。 100. 溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知 时，含硫物种 即水溶液中 、随 pH 变化如图 1 所示，脱硫效率随 pH 变化如图 2 所示。 101. 102. 当用 溶液吸收至溶液的 pH 为 4 时，发生反应的离子方程式是 _。 103. 当用氨水吸收 至溶液的时，与溶液中存在的含硫物种之间的 关系是_。 104. 由实验测得氨水脱除 时，脱硫效率随 pH 的变化如图
14、所示。在 ，pH 较小时脱硫效率低的可能原因是_；实际工艺中，吸收液的 pH 应控制在一定范围内，pH 不宜过大的原因是_。 105. 氨气是一种重要化工原料。 106. 德国化学家哈伯从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 107. 已知： 108. 每破坏 lmol 有关化学键需要的能量如下表： 436kJ 391kJ 946kJ 则_。 如为不同温度、不同投料比时反应达到平衡时的转化率变化曲线。 、的大小关系为_。 保持温度和体积不变，提高投料比则重新达到平衡时，下列说法定正确的 是_ 填字母序号 。 A.的浓度增大 B.的浓度增大 C.的体积分数增大 D.的浓度减小 温度为时
15、，向 2L 密闭容器中假如和，若 5min 后反应达到 平衡，则用表示该反应的平均速率为_；反应在时的平衡常数 _。 一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物 且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_。 若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择_作指示剂；滴定过程中眼睛 注视_。已知稀氨水体积为，滴定结束测得消耗盐酸的平 均体积为，则该氨水的浓度为_ 保留 2 位有效数字 ；若滴定前滴定管 尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果_。 填“偏大”、“偏小”、 “不变” 。 109. 如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上 升研究和解决二氧化碳捕
16、集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命 110. 111. 有关碳循环的说法中正确的是 _ 112. 光合作用是光能转化成化学能 化石燃料是可再生的 113. 循环过程有氧化还原反应 石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子 化合物 114. 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 发生反应： ，该反应的 _ ， 选填： 、 、 115. 转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制 ，然后将与 转化为甲醇或其它的物质 116. 117. 118. 则反应： 119. 你认为该方法需要解决的技术问题有： 120. 开发高效光催化剂 121. 将光催化制取的氢气从反应体系中有
17、效分离，并与 催化转化 122. 二氧化碳及水资源的来源供应 123. 用稀氨水喷雾捕集 最终可得产品在捕集时，气相中有中间体 氨基甲酸铵 生成现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真 空容器中，分别在不同温度下进行反应：实 验测得的有关数据见下表 温度 气体总浓度 时间 15 25 35 0 0 0 0 氨基甲酸铵分解反应是 _ 反应 “放热”、 “吸热” 在， 此反应的化学 平衡常数为： _ 用一种钾盐水溶液作电解质，电催化还原为碳氢化合物 其原理见图 在阴极 上产生乙烯的电极反应方程式为： _ 124. 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下， 请回 答下列问题
18、：。 125. 反应物能量总和_ 填“大于”、“小于”或“等于” 生成物能量总 和。 126. 若 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 _填“ ”、“ ”或“ ” 127. 已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是： ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃 烧生成液态水，放热较多的是_。 128. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、 高效率的特点。 129. 已知甲烷燃料电池的总反应式为 ， 通入 甲烷的这个电极是_ 填“正极”或“负极” ，其另外一电极上的电极反应式 为：_ 130. 通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_ 填“大于”、“小于”或
19、“等于” 甲烷燃烧的能量利用率。 131. 红磷和 发生反应生成和反应过程和能量关系如图所 示 图中的表示生成 1mol 产物的数据 根据图回答下列问题： 132. 和反应生成 的热化学方程式是：_； 133. 分解成 和的热化学方程式是：_； 134. 上述分解反应是一个可逆反应温度 时，在密闭容器中加入 ， 反应达平衡时还剩，其分解率等于_；若反应温度由升高到 ，平衡时的分解率为，_填“大于”、“小于”或“等于” ； 135. 工业上制备 通常分两步进行，现将 P 和反应生成中间产物，然 后降温，再和反应生成原因是_； 136. 和分两步反应生成 1mol 的 _，P 和一步反应生 成 1
20、mol 的 _ 填“大于”、“小于”或“等于” 137. 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：_ 参考参考答案答案及及解析解析 1.【答案】 ad 或 正 极 1：4 【解析】解：已知：的燃烧热 ； ， 由盖斯定律可知得到 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式： 故答案为： ； 缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，NO 的转化率 增大，故 a 正确； 改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化率不变，故 b 错误； 升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO 的转化率减小，故 c 错误； 增加 CO 的浓度反应速率增大，
21、平衡正向进行，NO 的转化率增大，故 d 正确； 故答案为：a d； 在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，压强为 10MPa 下，若反应进行到 20min 达到平衡状态，NO 体积分数为，设反应生成氮气物质的量为 x， ； 起始量 10 8 0 0 变化量 2x x 2x 平衡量 x 2x ， 转化率， 用 浓度变化表示的平均反应速率 ， 平衡气体总物质的量， 该温度下平衡常数， 故答案为：； 或 ； 装置图中离子移向可知阳离子在原电池中移向正极，则 N 为正极，M 为负极，正 极上是 NO 失电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应为： ， 故答案为：正极； 总反应
22、方程式为：，生成的硝酸和反应的 NO 的 物质的量之比等于 2：4，通入的的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的 量相等，因此通入 NO 与 的最佳物质的量之比为 1：4， 故答案为：1：4。 I.已知：的燃烧热； 。 盖斯定律计算得到 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式； 为提高反应速率同时提高 NO 的转化率，需要改变条件平衡正向进行； 在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，压强为 8MPa 下，若反应进行到 20min 达到平衡状态，NO 体积分数为，结合三行计算列式计算，转化率 ，该温度下平衡常数； 装置图中离子移向可知阳离子在原电池中移向正极
23、，则 N 为正极，M 为负极，正 极上是 NO 失电子发生氧化反应生成硝酸根离子； 总反应方程式为：，生成的硝酸和反应的 NO 的 物质的量之比等于 2：4，通入的的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的 量相等。 本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素及电解池原理，为高频考点，侧重考查学生 图象分析、判断及计算能力，难点是电极反应式的书写及通入氨气与 NO 物质的量之比 的计算，题目难度中等。 2.【答案】；BCD； ；酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜 色不变；正；4480 【解析】解：装置中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应： ， NO和氢氧化钠之间不会反应， 装置中N
24、O在酸性条件下， NO和 之间会发生氧化还原反应：， ，装置中，在电解槽的阳极 ，阴极电极反应式为：，装 置中通入氨气、氧气， 装置中 NO 在酸性条件下 NO 和之间会发生氧化还原反应： ， 故答案为：； 时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒： ，故溶液中 ，故 A 错误； B.，由图中数据，时，由 Ka 的表达式 可知，的第二级电离平衡常数，故 B 正确； C.溶液的 pH 控制在时，浓度最大，则为获得尽可能纯的，可将溶 液的 pH 控制在左右，故 C 正确； D.由图可知，时， 溶液为亚硫酸、 亚硫酸氢钠溶液， 时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液，两种溶液中所含粒子种类不同，故 D 正确； 故答案
25、为：BCD； 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：， 标况下， 设反应生成亚硫酸钠的物质的量为 x，消耗二氧化硫的物质的量为 y 2 1 1 x 解得：根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的， 剩余的二氧化硫的物质的量为： 所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应， 设消耗亚硫酸钠的物质的量为 a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为 b 1 1 2 a b 解得：， 则溶液中，： ：1，则反应的离子方程式为， 故答案为：； 酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液 呈酸性，则可以盛放在酸式滴定管中；原溶液无色，而为紫红色，所以当溶液中 的和反应完全时，滴入最后一
26、滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变； 故答案为：酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变； 生成为氧化反应，发生在阳极上，因此再生时生成的在电解槽的阳极，连 接电源正极，反应物是被还原成，得到电子，电极反应式为： ， 故答案为：正； 的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，则失去电子 数为：，设消耗标况下氧气的体积是 V，根据电子守恒： ，解得， 故答案为：4480 装置中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应： ，NO 和氢氧化钠之间不会反应， 装置中 NO 在酸性条件下，NO 和之间会发生氧化还原反应： ， 装置中，在电解槽的阳极，阴极电极反应式为： ， 装置中通入氨气、氧气，
27、在酸性环境下，NO 和之间会发生氧化还原反应； 时，溶液为中性，结合电荷守恒分析； B.，由图中数据，时，； C.溶液的 pH 控制在时，浓度最大； D.由图可知，时，时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液； 的物质的量为 1mol，根据可知二氧化硫过量， 过量部分的二氧化硫再发生反应，依据方程式进行计 算：的比，据此书写离子方程式； 酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液；酸性高锰酸钾具有 强氧化性， 能氧化碱式滴定管橡皮管； 原溶液无色，为紫红色， 当溶液中的 和反应完全时，溶液呈紫红色且半分钟颜色不变； 生成为氧化反应，发生在阳极上；反应物是被还原成，得到电子； 的浓度为，要使该溶液
28、中的完全转化为，设消耗标况 下氧气的体积是 V，结合电子守恒进行计算； 本题考查电工业生产中化学原理吸收和 NO 的工艺， 为高频考点， 涉及氧化还原反应、 离子浓度比较、电化学等，综合性强，侧重分析、计算能力的考查，题目难度较大 3.【答案】 ；BD 碱；CD ； 【解析】【分析】 本题较为综合，涉及盖斯定律运用、化学反应速率计算、化学平衡移动、离子浓度大小 比较、原电池反应等知识，考查了学生分析问题、解决问题的能力，试题较易。 【解答】 由左图得到： 由右图得到： 根据盖斯定律，由得：； 故答案为：； 从反应开始到平衡， 速率之比等于 化学计量数之比，故； 故答案为：； 升高温度，平衡向吸
29、热的方向移动，而该反应正反应放热，所以反应逆向移动，故 A 错误； B.将及时液化移出，生成物的浓度减少，平衡正向移动，故 B 正确； C.选择高效催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故 C 错误； D.再充入和，反应物浓度增大，平衡正向移动，故 D 正确； 故选 BD； 第一步水解的平衡常数大于水解的平衡常数大，可知 溶液呈碱性；碳酸根离子分步水解，第一步水解水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子， 其水解方程式为：； 故答案为：碱； 溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度， 碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解 程度，所以溶液中离子浓度大小为：，故 A 错误； B.溶液中存在电荷守恒为：，故 B
30、 错 误； C.依据溶液中物料守恒得到：， 故 C 正确； D.依据溶液中物料守恒，：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到： ，故 D 正确； 故答案为：CD； 由图可知，氢氧根离子流向负极，则 d 为负极，e 为正极，燃料电池中 CO 作还原剂， 在负极发生反应，电极反应为：，所以通入 CO 的管 口是 d 故答案为：d；。 4.【答案】；低温；根据，要使反应自发进 行使，需低温下进行；AC；导电性 好，与金属钠不反应，难挥发 【解析】解：； ； 将方程式得 ； 故答案为：； 根据上面热化学方程式，即正向放热反应， 反应前后气体体积减小，熵变，满足 ，应在低温下能自发进行；理由是根据， ，要
31、使反应自发进行使，需低温下进行； 故答案为： 低温； 根据， 要使反应自发进行使， 需低温下进行； 升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以 M 化学平衡常 数大于 N，故 A 正确； B.由图象可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位 于点 M，故 B 错误； C.若在密闭容器中充入体积比为 3：1 的 和，设为 3mol、1mol，则图中 M 点时二氧化碳转化率， 起始量 3 1 0 0 变化量 1 平衡量 1 产物的体积分数，故图 1 中 M 点时，乙烯的 体积分数为，故 C 正确； D.混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不
32、能根据混合 气体的密度来判断化学反应是否达到平衡状态，故 D 错误， 故答案为：AC； 正极得电子发生还原反应， 故电极方程式为， 故答案为：； 正极发生的电极反应 3 4 2 1 ， 总， 负极发生的电极反应 92 4 ， 故两极的质量差为， 故答案为：； 选用高氯酸钠 四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好， 与金属钠不反应， 难挥发， 故答案为：导电性好，与金属钠不反应，难挥发 ； ； 将方程式得 进行相应的 改变； 依据平衡常数随温度变化分析温度对平衡移动的影响，反应自发进行的判断依据是 ，据此判断； 反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行； B.根据图象分析； C.图中 M 点时二氧化碳
33、的转化率，结合化学平衡三行计算列式得到； D.混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变； 据正极得电子发生还原反应书写电极方程式； 据电极方程式得到两极的质量，进而求质量差； 选用髙氯酸钠 四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好， 与金属钠不反应， 难挥发， 据此进行分析 本题考查本题考查了盖斯定律、化学平衡移动的影响因素、化学平衡计算等，注意把握 盖斯定律的应用方法、三段式在化学平衡计算中的灵活应用是解题的关键，侧重于考查 学生对基础知识的综合应用能力、计算能力，题目难点中等 5.【答案】； ；AB；：3； ； ；、 【解析】解：据原子守恒和得失电子守恒书写焦炭和水在高温下制取
34、合成气 组成为 和的化学方程式为：，故答案为：； 由和的燃烧热分别为和，则 由盖斯定律可知用得反应，该反应的反应 热， 故答案为：； 、反应速率是反应中某物质的浓度在单位时间内的变化， ，故 A 正确； B、根据反应是放热反应可知，升高温度，平衡 向逆反应方向移动，该反应在时的平衡常数比时的大，故 B 正确； C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，故 C 错误； D、处于 A 点的反应体系从变到，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应 方向移动，增大，故 D 错误； 故答案为：AB； 由化学平衡的三段模式法计算可知， 起始 1 2 0 0 变化 a 3a a a 平衡 a a
35、 根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比， 则容器内的压强与起始压强之比为：3， 故答案为：3； 由燃料电池是原电池的一种，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应， 甲醇燃烧生成二氧化碳和水， 但在碱性介质中，正极有氢氧根离子参与反应，甲醇燃料电池的负极反应式为 ；溶液中存在水解平衡 ，溶液呈碱性，溶液中离子 浓度大小为； 故答案为：； ； 析出沉淀时，AgCl 溶液中； AgBr 溶液中； 溶液中；越小，则 越先生成沉淀， 所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为、， 故答案为：、 、 据原子守恒和得失电子守恒书写焦炭和水在高温下制取合成气 组成为和的 化学方程式； 根据 CO 和的燃
36、烧热先书写热方程式， 再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧 生成一氧化碳和液态水的热化学方程式； 、反应速率是反应中某物质的浓度在单位时间内的变化，据此可判断； B、根据反应的热量的变化，并由此判断温度变 化时平衡移动的方向，再判断平衡常数的变化； C、根据温度的变化对平衡的影响，判断平衡移动的方向，再据此判断； D、根据温度变化后对生成物的物质的量的影响，可判断平衡移动方向； 根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质 的量之比等于压强之比来解答； 根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极 反应来分析；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液
37、呈碱性，碳酸根离子分步水解； 析出沉淀时，AgCl 溶液中，AgBr 溶液中 ， 溶液中，越小，先生成沉淀 题目考查范围广，考查了平衡移动、平衡计算、电化学、离子浓度大小比较、沉淀的溶 解平衡，题目难度大 6.【答案】；减小； ；c；a； ； 【解析】解：；，而目标反应 的，由反应达平衡状态，所以 、，所以，即 ，则是 ，而正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，故 答案为：；减小； 因为决定速率的是反应，所以反应的活化能远小 于反应的活化能；决定反应速率的是反应，而温度越高增大，反应速率加 快，二氧化二氮的浓度减少，导致两者的积减小；升高到某一温度时减小，平 衡逆向移动，氧气的浓度增大
38、，所以反应重新达到平衡，则变为相应的点为 a，故答案 为： ；c；a； 根据电荷守恒，而甲基橙呈红色，说 明溶液呈酸性，所以，在阳极发生氧化 反应生成氧气，所以气体 N 为，而氮的氧化物在阴极发生还原反应生成氮气，阴极的 电极反应式：，故答案为： ； ；，而目标反应 的，平衡常数，由反应达平 衡状态，所以、，所以，而正反应是放 热反应，所以升高温度，平衡常数减小，由此分析解答； 因为决定速率的是反应，所以反应的活化能远小 于反应的活化能；决定反应速率的是反应，而温度越高增大，反应速率加 快，二氧化二氮的浓度减少，导致两者的积减小；升高到某一温度时减小，平 衡逆向移动，氧气的浓度增大，由此分析解
39、答； 根据电荷守恒，而甲基橙呈红色，说 明溶液呈酸性，所以，在阳极发生氧化 反应，而氮的氧化物在阴极发生还原反应，由此分析解答 本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素，电解质溶液和电极反应式的书写， 题目综合性较强，难度中等，侧重于考查学生的分析能力、以及对基础知识的综合应用 能力 7.【答案】a、d 、HCl、 NaCl 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐 蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离 【解析】解：为固体和溶液的反应，增大反应速率，可增大溶液浓度、升高温度以 及增大固体的表面积，只有 a、d 符合，故答案为：a、d； 滤液中含有偏铝酸钠，通入过量所发生反应的离子
40、方程式为： ； 故答案为：； 粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气 和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为，较高，是固态杂质随气泡上浮， 气泡的主要成分除外还含有、HCl、； 故答案为：、HCl、；NaCl； 电镀池中镀件金属铝作阳极， 金属铝失电子发生氧化反应，； 故答案为：； 铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中 的、和等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生； 故答案为： 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解 质溶液与内层金属隔离 铝土矿加入氢氧化钠溶液浸取过滤，赤泥主要成分为氧化铁，
41、滤液中含有偏铝酸钠，加 入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，焙烧得到氧化铝，氧化铝电解得到粗铝，粗铝在坩 埚中精炼高温通入氯气，将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去， 得到高纯铝液，气体冷却得到氯化铝固体，镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀 液中铝元素主要以形式存在，通过电镀在表面镀铝，以此解答该题 本题工艺流程，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题 目涉及铝制备， 工业电镀铝， 明确铝及其化合物性质是解题关键， 注意电解池工作原理， 题目难度中等 8.【答案】 与结合生成微溶的 有利于反应的进 行 pH 较小时， 浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小 或
42、 pH 较小时，溶液中含硫离子 几乎都是，对的吸收有抑制作用 pH 过大会造成液相中的挥发，形成 气溶胶 【解析】解：已知 、 、 ，根据盖斯定律可知， 由 可得反应 ，则 ，此反应的热化学方程式为 ， 故答案为：； 根据图示可知， 转化关系中的过程 1 是和发生反应生成和， 反应 的离子方程式为； 过程 2 为与反应生成、 和 O，该反应的离子方程式为：， 故答案为：； 由于与结合生成微溶的有利于反应的进行，所以也可用于脱 硫，且脱硫效果比 NaClO 更好， 故答案为：与结合生成微溶的有利于反应的进行； 根据图可知，在 pH 约为 4 时，溶液中主要存在，则可发生的主要反应是： ， 故答案
43、为：； 时，溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知： ， 故答案为：； 由于 pH 较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小 或 pH 较小 时，溶液中含硫离子几乎都是，对的吸收有抑制作用 ，则在时，pH 较小时脱硫效率低； 实际工艺中，由于 pH 过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶，所以吸收液的 pH 不 宜过大，应控制在一定范围内， 故答案为：pH 较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小 或 pH 较 小时，溶液中含硫离子几乎都是，对的吸收有抑制作用 ；pH 过大会造成液相 中的挥发，形成气溶胶。 已知 、 、 ，根据盖斯定律可知， 由 可得反应 ，由此计算反应的，并写出热化学方程式；
44、 根据图示可知， 转化关系中的过程 1 是和发生反应生成和， 过程 2 为与反应生成、和 O； 结合与结合生成微溶的分析； 根据图可知，在 pH 约为 4 时溶液中主要存在，据此结合反应方程式分析； 时，溶液呈中性，则，根据电荷守恒判断； 较小时，浓度大， 抑制了的电离， 导致溶解度减小， 导致脱硫效率低； 根据 pH 过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶分析。 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、实验原理评价等知识，题目难度中等，明确反 应热与键能的关系为解答关键，为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用 能力。 9.【答案】 AD 甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变 化 或 偏大 【解析】解：
45、反应的反应物总键能 生成物总键能 ，则， 故答案为：； 为放热反应，温度越高氮气的转化率越低，根据图象 可知，投料比相同时，氮气的转化率：，则温度：， 故答案为：； 保持温度和体积不变，提高投料比，平衡向着正向移动，但的浓度会增大， 故 A 正确； B.保持温度和体积不变，提高投料比，氮气转化率增大，则的浓度减小，故 B 错误； C.保持温度和体积不变， 提高投料比， 平衡向着正向移动， 若氢气的物质的量过大， 则平衡时的体积分数不一定增大，故 C 错误； D.保持温度和体积不变， 提高投料比， 氮气的物质的量减小， 且平衡向着正向移动， 则平衡时的浓度减小，故 D 正确； 故答案为：AD；
46、温度为时，向 2L 密闭容器中假如和，投料比，平衡时 氮气的转化率为，氮气转化的物质的量为：， 初始 0 转化 平衡 用表示该反应的平均速率为：； 该温度下该反应的平衡常数， 故答案为：； 采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，则还原生成，结 合质量守恒可知还生成，结合电子守恒配平方程式为： ， 故答案为：； 恰好反应时生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂；滴定过程 中，为了及时判断滴定终点，锥形瓶中溶液颜色的变化； 稀氨水体积为，滴定结束测得消耗盐酸的平均体积为， 则该 氨水的浓度为：或； 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，读出的标准液体积偏大，根据 待测 可知，测定结果偏大， 故答案为：甲基橙； 锥形瓶中溶液颜色的变化；或；偏 大。 根据反应物总键能 生成物总键能计算； 该反应为放热反应，投料比相同时，温度越高氮气的转化率越低； 提高投料比，氮气的转化率增大，氢气浓度增大、氮气浓度减小，但氨气体积 分数不一定增大； 温度为时，向 2L 密闭容器中假如和，投料比，平衡时 氮气的转化率为，利用三段式计算表及反应在时的平衡常数； 用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，则氨气与二氧化氮反应生成 氮气，结合质量守恒可知反应产物中还有水，据此结合电子守恒书写化学方程式；
