1、 化学化学高考高考化学平衡移动及其影响因素化学平衡移动及其影响因素专项专项复习复习 一、单选题（本大题共 2020 小题，共 4040 分） 1. 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 ，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个 条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说 法中正确的是 A. 时反应第一次达到平衡 B. 时降低压强，时升高温度 C. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 D. 该反应使用了催化剂 2. 将 2mol 和 1mol 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生 反应： 3. ； 4. 5. 反应
2、 100min 后达到平衡，测得下表数据： 温度 转化率 物质的量 CO 10 下列说法正确的是 A. 升高温度，反应的平衡常数减小 B. 升高温度，的含量提高 C. 转化率为 D. 100min 内，反应的速率为 6. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒 C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅 D. 用取代处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物 7. 恒容条件下，1mol 发生如下反应：。已 知：， ，、分别为正、逆向反
3、应速率 常数 仅与温度有关 ，x 为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变 化。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应， B. 时平衡体系中可通过移走提高的转化率 C. 当反应进行到 a 处时， D. K 时平衡体系中再充入 1 mol ，平衡正向移动，增大 8. 在密闭容器中进行反应 ，产物 Y 在平衡混合物中的 质量分数不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的 是 9. A. 正反应为放热反应，Z 是气体 B. 正反应为放热反应，Z 是固体或液体 C. 正反应为吸热反应，Z 是气体 D. 正反应为吸热反应，Z 是固体或液体 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
4、A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于的生成 B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 C. 高压有利于合成氨反应 D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 11. 下列图示与对应叙述相符合的是 12. A. 图 I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变 化 B. 图：反应 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量 随时间的变化 C. 图：反应在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D. 图：反应，水蒸气含量随时间的 变化 13. 下列有关说法正确的是 A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差 B. 时，的硫酸溶液中是的磷酸中的 10 倍 C. 一定条件下，使用催化剂
5、能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D. 常温下，能够自发进行，则该反应的 14. 由合成气、制备二甲醚的主要原理如下，下列有关说法正确的是 15. 16. 17. A. 升高温度能加快反应的化学反应速率，提高产率 B. 反应的 C. 反应使用催化剂，减少 D. 反应对反应无影响 18. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO： 19. 20. 该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡 后，纵坐标 y 的值随 x 变化趋势合理的是 21. A. A B. B C. C D. D 22. 将装入带活塞的密闭容器中，当反应 达到平衡后，改变下
6、 列一个条件，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 23. 在的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气使容器的容 积和压强都增大一倍，此时平衡将 A. 不移动 B. 左移 C. 右移 D. 无法确定 24. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： ，达到平衡当改变其 中一个条件 X，Y 随 X 的变化不符合图中曲线的是 A. 当 X 表示温度时，Y 表示的物质的量 B.
7、 当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 C. 当 X 表示压强时，Y 表示的转化率 D. 当 X 表示的物质的量时，Y 表示的转化率 25. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 A. NaCl 固体 B. 水 C. 固体 D. NaOH 固体 26. 密闭容器中发生反应：的反应达到平衡后，将气体 体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的倍。下列 叙述不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. Z 的物质的量变小 D. X 的转化率变小 27. 密闭容器中发生如下反应， 达平衡后， 温度一定时， 将气体体积缩小到
8、原来的 ，当达新平衡时，C 的浓度为原来的倍，则下列推断 正确的是 A. 平衡向正向移动了 B. C. 达新平衡时，A 的浓度小于原平衡 A 浓度的 2 倍 D. 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的 2 倍小 28. 为了探索外界条件对反应 的影响， 以 X 和 Y 物质的量之比 为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结 果如下图所示。下列判断正确的是 A. H B. H C. D. 29. 某温度下反应 正反应为吸热反应 ，在密闭容器中达到平衡， 下列说法正确的是 30. 加压时 体积变小 ，将使正反应速率增大； 31. 保持体积不变，加入少许 ，将使正反应
9、速率减小； 32. 保持体积不变，加入少许 ，再达到平衡时颜色变深； 33. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深； 34. 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动。 A. B. C. D. 35. 在一恒容密闭容器中充满，常温下建立下列平衡： H，将容器置于的水浴中，则下列性质不改变的是 A. 颜色 B. 压强 C. 质量 D. 平均相对分子质量 36. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 二、简答题（本大题共 4 4 小题，共 60 分） 37. 目前“低碳经济”正成为科学家研究的
10、主要课题请回答下列问题： 38. I.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为： 39. 40. 阅读下图，计算该反应的反应热 _ 41. 42. 用或其他有机物、 为原料可设计成燃料电池 43. 以 、为原料，溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反 应式为_ 44. 以、 为原料，100mL NaOH 溶液为电解质设计成燃料电池， 若放电时参与反应的氧气体积为标准状况 ，产生的气体全部被溶液吸收， 则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_， 各离子浓度由大到小的顺序为 _ 45. 利用消除 CO 污染的反应为： ，不同温 度下，向装有足量固体的 2L 恒容密闭容器中通入 4mol
11、 CO，测得的体积 分数随时间 t 变化曲线如图请回答： 46. 47. 时， 内的反应速率_ 48. 时化学平衡常数 _ 49. 下列说法不正确的是_ 填字母序号 50. A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 51. B.两种温度下，c 点时体系中混合气体的压强相等 52. C.d 点时，增大体系压强，CO 的转化率不变 53. D.b 点和 d 点时化学平衡常数的大小关系： 54. 聚合硫酸铁 简称 PFS 或聚铁 是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣 主要成 分为、FeO、等 为原料制取聚合硫酸铁的工艺流 程如下： 55. 56. 酸浸时最合适的酸是_ 写化学式 。 57. 酸
12、浸后溶液中主要的阳离子有_。 58. 加入 的目的是_ 结合离子方程式说明 。 59. 过程 a 中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学 方程式补充完整。 60. _ 61. 过程 a 中水解要严控 pH 的范围。 pH 偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低， 请 解释原因_。 62. 盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。 盐基度 B 的表达式：为物质的量 。 为测量聚合硫酸铁的盐基 度，进行如下实验操作： 63. 取聚合硫酸铁样品 m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏 水，再加入 KF 溶液屏蔽，使不与反应。然后以
13、酚酞为指示剂，用 c 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定，到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。 64. 做空白对照实验，取与步骤 等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用 c 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定，到终点时消耗 NaOH 溶液 mL。 65. 该聚合硫酸铁样品中 _mol。 66. 已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则盐基度 _。 67. 氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛 68. 在的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应： 该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为 _，的电子式为_ 69. 是一种优良的绝缘气体， 分子结构中只存在 键， 已知 1molS
14、 转化为 气态硫原子吸收能晕 280KJ，键能为，键能为， 试写出固态 S 单质和氟气反应生成气体的热化学方程式_ 70. 用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质 主要成分为 发生反应： 71. ，该反应的平衡常数 _ 已知， 72. 聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层” 制备四氟化烯的反应原理为 反应，副反应为 反应，反应达到平衡时各气体的物质的量 分数随温度的变化如图所示 73. 在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应 I 达到化学平衡状态的是_ 74. A.混合气体密度不再改变 75. B.混合气体平均相对分子质量不再改变 76. C. 77. D.与比值保持不变 78. 图中曲线 A 表示的物
15、质是_ 填化学式 79. 反应 的_填“ ”或“ ” 80. 工业上常在 以上通过裂解来制取，其原因是_ 81. 时，向 的 NaF 溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性 不考 虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化 ，则 HF 的电离平衡常数_ 用含 a 和 b 的代数式表示 82. 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 83. 合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原 料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表： 化学键 436 946 391 1 已知：合成氨反应：的活化能，则 氨分解反应：的活化能 _。 图 1 表示 、条件下，原料气投料比与平
16、衡时体积分数的关 系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数：_ 保留 3 位有效数字 。 依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器 内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。 选择性催化还原脱硝技术是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温 度之间和催化剂条件下，用还原剂 如选择性地与反应。 脱硝技术中发生的主要反应为： ；氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。时， 只改变氨气的投放量， 氨气的转化率与氨氮比的关系如图 3 所示。 当时， 烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因是_。 碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出被
17、溶液 吸收生成三种盐的化学反应方程式_。 直接电解吸收也被用于脱硝。用 的稀硝酸吸收生成亚硝酸，再将吸收液 导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图 4 所示。阳极的电极反应式为 _。 参考参考答案答案及及解析解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压 强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等。 【解答】 A.内，反应物 B 的浓度逐渐减小，生成物 C 的浓度逐渐增加，说明该时间段 反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以 4min 时没有达到平衡状态，故 A 错误； B.由图象可知，15min 时只有
18、反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应 仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，20min 时，正逆反应速率都增 大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故 B 正确； C.由开始到达到平衡，A、B 的浓度减少的量相同，由此可知，反应前后气体体积 不变，则增大压强平衡不移动，20min 时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正 反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故 C 错误； D.根据左图知， min 间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动， 但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且 C 的物质的量浓度减少量是 A、
19、B 的二倍， 所以应该是增大体积、 减小压强， 平衡不移动， 说明反应前后气体体积计量数之和不变， 所以，所以 min 间改变的体积是减小压强，故 D 错误。 故选 B。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学平衡影响因素、平衡常数、化学平衡计算、反应速率计算等，题目涉及两 个反应同时进行，增大题目难度，D 选项为易错点，学生容易根据二氧化碳的转化率计 算，忽略反应的二氧化碳是反应总共消耗的二氧化碳。 【解答】 A.反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故 A 错误； B.升高温度，反应逆向移动，反应正向移动，水的浓度增大，促进反应逆向移 动，不利于甲醇的
20、生成，升高温度，的含量降低，故 B 错误； C.平衡时甲醇、CO 的物质的量分别为、，由反应可知，参加反应的 氢气为，由反应可知，参加反应的氢气为，故参加反 应的氢气共有，故氢气的转化率， 故 C 正确； D.，速率之比等于化学计量数之比，故 反应中，故 D 错误。 故选 C。 3.【答案】D 【解析】解：研发使用高效催化剂，可提高反应速率，不能提高原料的转化率，故 A 错误； B.铅笔芯的原材料为碳，不具有毒性，故 B 错误； C.二氧化硅不导电，故 C 错误； D.具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故 D 正确； 故选：D。 A.催化剂能改变反应速率，对化学平衡
21、移动不产生影响； B.铅笔芯的原材料为碳； C.二氧化硅具有良好的光学特性，不导电； D.具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重化学与生活、生产等知识，有利于培养学 生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意化学平衡移动影响因素 4.【答案】B 【解析】解： 由图可知时先达到平衡，且对应小，可知升高温度平衡正向 移动，则正反应为吸热反应，且，故 A 错误； B.通过移走，生成物浓度减小，平衡正向移动，提高的转化率，故 B 正确； C.反应进行到 a 处时，此时 v 正，由反应 可知转化的为，生成、均为， ，则，平衡时 ，结合反应中转化
22、关系可知 ，则，故 C 错误； D.时平衡体系中再充入， 体积不变时压强增大， 平衡不移动， 不变，故 D 错误； 故选：B。 A.由图可知时先达到平衡，且对应小，可知升高温度平衡正向移动； B.通过移走，生成物浓度减小，平衡正向移动； C.反应进行到 a 处时，此时 v 正； D.时平衡体系中再充入，体积不变时压强增大。 本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，选项 C 为解答的难点，题目 难度不大。 5.【答案】A 【解析】试题分析：由图可知，。升高温度，产物 Y 在平衡混合物中的 质量分数减小。说明
23、升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温 度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应。 C、D 错误，排除。增大压强，产物 Y 在平衡混合物中的质量分数减小。说明增大压强 化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小 的反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的反应，所以正反应为气体体积增大的反 应。只有 Z 为气态才满足这一条件。所以选项为 A。 考点：考查温度、压强对化学反应平衡及平衡时反应混合物含量的影响的知识。 6.【答案】B 【解析】【分析】 勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件 如浓度、压强或温度等
24、 ，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无 关，则不能用勒夏特列原理解释。 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必 须是可逆过程。 【解答】 A.氢硫酸溶液中有下列平衡：，加碱后中和，上 述平衡正向移动，增多，可用勒夏特列原理解释，故 A 不选； B.加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态，不会促进氨的氧化反应，不可用勒夏 特列原理解释，故 B 选； C.合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动，能用勒夏 特列原理解释，故 C 不选； D.碳酸钙能与氢离子反应，氢离子的浓度降低，
25、平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度 增大，能用勒夏特列原理解释，故 D 不选。 故选 B。 7.【答案】B 【解析】解：升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率 增大相同的倍数，图象与实际不相符，故 A 错误； B.缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧 化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故 B 正确； C.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多， 图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故 C 错误； D.由图可知，温度先到达平衡，故温度，升高温度平衡向正反应方向移动，水 蒸气的含量增大
26、， 图象中温度越高， 水蒸气的含量越低， 图象与实际不相符， 故 D 错误； 故选：B。 A.升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等； B.缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧 化硫与氧气的物质的量减小； C.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多； D.由图可知，温度先到达平衡，故温度，升高温度平衡向正反应方向移动，水 蒸气的含量增大 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界 条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键 8.【答案】B 【解析】解： 不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如
27、钛合金、铝合金等具有很好的抗腐 蚀性能，故 A 错误； B.的硫酸溶液中为，的磷酸中为， 前者是后者的 10 倍，故 B 正确； C.催化剂不能使平衡移动，只改变反应速率，故 C 错误； D.由方程式可知该反应， 要使， 必须满 足，故 D 错误。 故选：B。 A.根据不同合金的材料和性能解答； B.根据计算； C.催化剂不能使平衡移动； D.根据反应自发进行的判断依据：解答。 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护，pH 的计算以及反应方向判据，为高考常 见题型，考查学生对基本知识的掌握程度，难度不大。 9.【答案】B 【解析】 解： 反应正反应为放热反应， 升高温度平衡逆向移动，产率降低，
28、 故 A 错误； B.根据盖斯定律，得 ，故 B 正确； C.加入催化剂，只改变反应速率，物质的种类不变，则不改变反应热，故 C 错误； D.反应消耗水，而反应生成水，反应对反应的浓度有影响，故 D 错误 故选 B A.反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动； B.依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； C.加入催化剂，不改变反应热； D.反应消耗水，而反应生成水，反应对反应的浓度有影响 本题综合考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，影响平衡的因素分析判断，为高频 考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及的知识点较多，综合性较强，题目难中等 10.【答案】B 【解析】 A、若 x 为 CO 的
29、物质的量，y 为与 CO 的物质的量之比，增加 CO 的物质的量，反应 物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，但 CO 的转化率降低，故 C与 CO 的物质 的量之比减小，A 错误； B、若 x 为温度，y 为容器内混合气体的密度，则根据制备特种陶瓷的反应的特点可以 推出， 升高温度， 化学平衡向正反应方向移动， 1molCO 气体转化为和 气体，所以气体的质量增加，而密闭容器为恒容，即容器体积不变，所以反应进行后气 体密度增大，B 正确； C、因为平衡常数与反应物和生成物的浓度无关，只与温度有关，只要温度不变，则化 学平衡常数就不变，所以的浓度增大，平衡常数不变，为一定值，C 错误； D、
30、固体的浓度为定值，所以固体质量的变化对化学平衡没有影响，因为固体， 增加其质量，不影响化学平衡，所以对 CO 的转化率没有影响，D 不正确。答案选 B。 11.【答案】C 【解析】反应混合物中，为红棕色气体而无色气体。 升温，气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动，即左移，也就是说逆反应为吸 热反应，故 A 错误； 慢慢压缩气体体积，平衡向气体系数减小的方向，即向右移动，但相对原平衡各反应混 合物的浓度均是增大的，故混合气体的颜色加深，B 错误； 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，若不考虑平衡的移动，压强为原来的两倍，但平 衡应向气体系数减小的方向移动，即正向移动，气体的总物质的量减小，故压强
31、应小于 原来的两倍，C 正确； 恒温恒容时，充入惰性气体，虽然体系的压强增大，但反应混合物的浓度均未改变，正 逆反应速率仍相等，平衡不会移动，混合气体的颜色也不会改变。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对化学平衡移动原理的应用。 【解答】 容器体积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，故 B 正确。 故选 B。 13.【答案】B 【解析】解：A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，的物质的量减小， 故 A 正确； B、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故 B 错误； C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故 C 正确； D、增加的物
32、质的量时，相当于增大体系压强平衡向逆方向移动，二氧化氮转化率 减小，图象符合，故 D 正确； 故选 B 本题考查化学平衡的影响因素，本题难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响，特别 是题中反应的特征。 14.【答案】C 【解析】 解：不与 HClO 发生氧化还原反应， 不能导致 HClO 浓度减小， 故 A 错误； B.加水稀释，平衡向正反应方向移动，但溶液体积增大的幅度比 HClO 增大的快，HClO 浓度减小，故 B 错误； C.加入碳酸钙固体，HCl 与碳酸钙反应，而 HClO 不反应，溶液中氢离子浓度减小，平 衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，故 C 正确。 D.NaOH 和 H
33、Cl、HClO 都反应，不能使 HClO 浓度增加，故 D 错误； 故选：C。 反应：达到平衡后，要使 HClO 浓度增加，应使平衡向正反应方 向移动，HCl 为强酸，HClO 为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题 本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸盐反 应生成二氧化碳，化学平衡移动原理的理解应用是解题关键 15.【答案】B 【解析】【分析】 该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础 知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运 用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影
34、响平衡状态的， 然后结合题意灵活运用即可。 【解答】 A.假设体积压缩后，平衡没有发生移动，此时 W 的浓度应为原来的两倍，但实际上变为 了原来的倍，即平衡发生了移动，并且是逆向移动，故 A 正确； B.压缩体积相当于增大压强，平衡逆移，说明该反应是一个气体体积增大的反应，即 ，故 B 错误； C.平衡逆向移动，生成物 Z 的物质的量减小，故 C 正确； D.平衡逆向移动，反应物 X 的转化率下降，故 D 正确。 故选 B。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态变化与动
35、态变化的结合，题目难 度不大。 【解答】 A.由上述分析可知，体积减小、压强增大，平衡逆向移动，故 A 错误； B.压强增大，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应，则达新平衡时，容器内 总压一定比原平衡的 2 倍小，故 B 正确； C.平衡逆向移动，达新平衡时，A 的浓度大于原平衡 A 浓度的 2 倍，故 C 错误； D.增大压强平衡逆向移动，可知，故 D 错误。 故选 B。 17.【答案】A 【解析】 本题主要考查对图像的分析， 放热反应、 吸热反应， 平衡移动的应用等知识点。 侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等。 由图可知，温度越低，压强越大，Z 的物质的量分数越大， 所以该反
36、应的正反应是 放热反应，且正反应是气体物质的量减小的反应，所以，故 A 正确。 故选 A。 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学平衡、反应速率的影响因素，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的 影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 正反应为吸热反应 ， 加压时 体积变小 ，浓度增大，将使正反应速率增大，故正确； 保持体积不变，加入少许，正反应速率瞬时不变，逐渐增大，故错误； 保持体积不变，加入少许，平衡正向移动，二氧化氮的浓度增大，再达到平衡 时颜色变深，故正确； 保持体积不变，升高温度，平衡正向移动，再达平衡时颜色变深，故正确； 升高温度，正逆反应
37、速率都增大，平衡正向移动，故错误。 故选：C。 19.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理进行判断 或计算。 【解答】 A.升高温度，化学平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故 A 错误； B.升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大且温度升高，容器的容积 不变，根据可知，容器内压强增大，故 B 错误； C.反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，故 C 正确； D.升高温度， 化学平衡向左移动， 混合气体总的物质的量增大， 混合气体总的质量不变， 根据可知，混合气体的平均相对分子质量减小，故
38、 D 错误。 故选 C。 20.【答案】B 【解析】解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的 移动，故 A 错误； B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行， 故 B 正确； C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移 动，故 C 错误； D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故 D 错误。 故选：B。 A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动； B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化； C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应
39、，压强会引起平衡的移动； D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动。 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键。 21.【答案】 ： ： 1 102 4 BD 【解析】解：由能量图，得 得 ；故答案为：； 燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧 化反应，电极反应式为： 故答案为：； 参与反应的氧气在标准状况下体积为 448mL，物质的量为，假设 生成二氧化碳，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为， ，： ：2，实质上发生反应，所以所 得溶液中溶质的成分及物质的量之比为：1；溶液中碳酸根 水解，碳酸氢根的水解大于电
40、离，溶液呈碱性，故，碳酸根的水解程度 大于碳酸氢根，故，钠离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度 原大于氢氧根离子，故， 故答案为：1； ； 点时： 起始量 4 0 转化量 x x a 点量 x 根据 a 点时的体积分数，得 则从反应开始至 a 点时的反应速率为，故答案 为：； 时： 起始量 4 0 转化量 y y b 点量 y 根据 b 点时的体积分数，得， 时化学平衡常数， 故答案为：1024； 因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明 反应达到平衡状态，故 A 正确； B.c 点为交点， 气体物质的量分别相等，所以两种温度下， 体系中混合气体的压强不等， 故
41、 B 错误； C.反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，CO 的转化率不变，故 C 正确； 点比 d 点时生成物体积分数大， 说明进行的程度大， 则化学平衡常数：， 故 D 错误； 故答案为：BD； 根据能量图书写各自的热化学方程式，再通过盖斯定律计算； 燃料电池中，负极上投放燃料，负极上失电子发生氧化反应； 计算氧气的物质的量，假设生成二氧化碳，根据与比例关系判断反 应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断； 根据起始量和 a 点时的体积分数 即物质量分数 ，列式计算即可求出从反应开 始至 a 点时的反应速率为； 根据 b 点时的体积分数求出 CO 和的平衡浓度进
42、而求出时化学平衡 常数 K； 因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度是变量，当不 变时表明反应达到平衡状态； B.c 点为交点，各气体物质的量分别相等； C.反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响； D.b 点比 d 点时生成物体积分数大， 说明进行的程度大， 则化学平衡常数：； 本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡常数的相关计算、化学平衡移动原 理、电离常数及离子浓度大小的比较等知识，综合性很强，难度很大 22.【答案】 、 将氧化为； pH 偏小时，水解平衡逆向移 动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH 偏大时，生成聚沉，聚合硫酸铁 的产率会降低 【解析】解：通
43、过以上分析知，加入的酸为， 故答案为：； 酸浸后的溶液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，所以含有的阳离子有、 、， 故答案为：、； 氯酸钾具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而制取聚合物，所以氯酸钾的作 用是将氧化为，涉及的方程式为， 故答案为：将氧化为，； 该反应方程式为， 故答案为：1；x；1； 偏小时，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，导致产物产率降低；pH 增大时， 硫酸铁水解生成的氢氧化铁产生聚沉而降低产率，所以需要调节合适的 pH， 故答案为：pH 偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH 偏大时， 生成聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低； ， 故答案为：； 该样品中
44、 Fe 的质量分数 w，则，盐基度 ， 故答案为：。 黄铁矿的烧渣主要成分为、FeO、等，向烧渣中加入酸酸浸，由制备目的知， 加入的酸为稀硫酸，、FeO 和稀硫酸反应分别得到硫酸铁、硫酸亚铁，不溶， 过滤后得到的滤液 I 中含有硫酸铁、硫酸亚铁和稀硫酸，向滤液 I 中加入废铁屑，Fe 和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的滤液 II 中含有硫酸亚铁，将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤得到绿矾，向绿矾中加入稀硫酸、氯酸钾，发生反应 ，然后发生水解反应 ，结合题目分析解答。 本题考查物质制备， 涉及物质的量的计算、 离子方程式的书写、 氧化还原反应等知识点， 综合性较强，明确流程图中发生的反应及各物
45、质成分性质是解本题关键，注意题干信息 的分析判断，题目难度不大。 23.【答案】2： 1 BD HCl 的产率高，副产物的含量几乎为 0 【解析】解：，该反应中 F 的化合价变化为 、O 元素的化合价变化为氧化剂为，还原剂为 NaOH，氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 2：1，二氟化氧分子中 F 原子最外层达到 8 电子稳定结构，其正 确的电子式为， 故答案为：2：1； 反应热反应物总键能 生成物总键能，所以对于，其反 应热，即 ， 故答案为：； 溶度积比小，羟基磷酸钙在水中存在平衡： ，含氟牙膏中的与该平衡中的 、结合成更难溶的，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转 化成了氟磷酸钙，使牙齿
46、得到保护，发生的离子反应为 ，该反应的平衡常数 ； 故答案为：； 制备四氟化烯反应前后都为气体，在恒容的条件下，混合气体密度始终保持改 变，故 A 错误； B.制备四氟化烯的反应，反应前后物质的量在变化，混合气体的平均相对分子质量 ，气体的质量在反应前后是守恒的，是一个反应前后物质的量会变化的反应，所 以当 M 不变时，达到了平衡，故 B 正确； C.反应，副反应为 反应，需满足，故 C 错误； D.与比值保持不变，说明各物质的量不变，达到了平衡，故 D 正确； 故答案为：BD； 由反应，副反应为 反应可知氯化氢的物质的量一直在增加，且增加 量最大，所以 A 为氯化氢， 故答案为：HCl； 根
47、据图示可知，随着温度的升高物质的量在减少，所以正反应为吸热反应， 即的， 故答案为： ； 通过图示可知，在以上，副产物的含量几乎为 0，工业上常在以上通 过裂解来制取，其原因是的产率高，副产物的含量几乎为 0， 故答案为：的产率高，副产物的含量几乎为 0； 盐酸和 NaF 之间反应生成氯化钠和 HF，溶液显示中性，所以 NaF 会剩余，则生成的 ，溶液显中性，故，根据电荷守恒， ，所以 ，HF 的电离常数 ， 故答案为： 元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高的反应物为还原剂，据此 分析解答，中氟原子最外层达到 8 电子稳定结构，漏掉了 F 周围的 6 个电子； 根据反应热反应物总
48、键能 生成物总键能计算反应热； 溶度积比小，从难溶电解质的溶解平衡的角度分析，结合 K 的计算表达式及 Ksp 计算； 反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项； 物质的量一直在增加，且增加量最大，为氯化氢； 温度升高平衡向吸热的方向移动； 通过图示可知，在以上，副产物的含量几乎为 0； 盐酸和 NaF 之间反应生成氯化钠和 HF，溶液显示中性，所以 NaF 会剩余， ，由于溶液体积加倍，则离子浓度均减半，故 ， 而根据溶液的电中性可知：， 所以，根据 HF 的电离常数表达式来计算 本题考查了氟的单质及其化合物，涉及电子式、反应热的计算、化学平衡、混合溶液中 的弱电解质的电离平衡常数的计算等，题目难度中等，注意计算过程中的电荷守恒 和物料守恒的运用 24.【答案】 过量氨气与氧气反应生成 NO 【解析】解：反应物总键能 生成物总键能 ，正反应的活化能 ，则逆反应的活化能，即 的活化能， 故答案为：； 设平衡时反应的氮气的物质的量为 x， 起始 3 0 反应 3x 2x 平衡 2x 平衡时氨气的体积分数，解得， 则的平衡体积
