1、 化学化学高考高考化学平衡状态及其影响因素化学平衡状态及其影响因素专项专项复习复习 专题：专题： 【精编【精编 2323 题】题】 一、单选题（本大题共 2222 小题，共 4444 分） 1. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B. 、30 MPa 下，将 mol 和 mol 置于密闭容器中充分反应 生成，放热 kJ，其热化学方程式为： C. 已知在、101 kPa 下，1 g 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其 热化学方程式为： D. ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的
2、热化学方程式为 2. 科学家正在研究将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变为和，反应如下： 3. ； 4. 一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和 NO 的 转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 降低温度同时移出 5. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为： ，下列说法正 确的是 A. 升高温度，反应速率减慢 B. 当反应达到化学平衡时，正逆 C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中 CO 的浓度 D. 某温度下达到平衡时，CO 的体积分数基本不变 6. 可逆反应，下表中的数据为不同温度不同压强下的 转化率，由
3、此判断下列图象错误的是 温度 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 由石墨金刚石 可知，石墨比金刚石稳定 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 已知 则向 254g 中 通入，反应放热 D. 同温同压下， 在光照和点燃条件下的相同 8. 汽车尾气净化中的一个反应如下： ，若反应在恒容的密闭 容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是 A. 其它条件不变，加入催化剂，变大 B. 及时除去二氧化碳，能使 NO 完全转化 C. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率 D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大 9. 下列说法正确的是 A. 乙炔的标准燃烧热为
4、 ，则乙炔燃 烧的热化学方程式可表示为： B. 、30MPa 下，将 mol 和 置于密闭的容器中充分反应生 成，放热 kJ，其热化学方程式为： C. 已知： ，如图可表示由 CO 生 成的反应过程和能量关系 D. 已知： 1mol 转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ， 断裂 1mol 、 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 已知 1 个 分子中含有 6 条 键则： 10. 在的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，下列有关说法正确的是 A. 由图可知：该反应的 B. 在图中的 时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移 C. 如图所示条件下，平衡常数为 2 D. 图中的 y 可以表示
5、平衡常数或混合气体平均摩尔质量 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于的生成 B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 C. 高压有利于合成氨反应 D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 12. 在一定条件下，可逆反应中，物质的量浓度 随时间变 化的实验数据如下表所示： 时间 0 5 10 15 20 25 0 根据表中数据，该反应达到平衡时为 A. B. C. D. 13. 可逆反应： 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志 是 单位时间内生成的同时消耗 单位时间内生成的同时消耗 2nmolNO 用、NO、表示的反应速率之比为的状态 混合气
6、体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 全部 14. 将装入带活塞的密闭容器中，当反应 达到平衡后，改变下 列一个条件，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 15. 在 的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气使容器的容 积和压强都增大一倍，此时平衡将 A. 不移
7、动 B. 左移 C. 右移 D. 无法确定 16. 在一定温度下，可逆反应 达到化学反应限度的标志 是 A. 的生成速率与的生成速率相等 B. 单位时间内生成同时生成 C. 、的浓度不再变化 D. 、分子数之比为 1：3：2 17. 上述反应达到平衡后， 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大物质的量，平衡向左移动 B. 其他条件不变，增大压强，平衡常数 K 减小 C. 其他条件不变，移走部分 HCl，逆反应速率先减小后增大 D. 其他条件不变，增大物质的量，的转化率增大 18. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 A. NaCl 固体 B.
8、水 C. 固体 D. NaOH 固体 19. 下列对可逆反应的认识正确的是 A. 与浓 互为可逆反应 B. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C. 外界条件改变可逆反应的化学反应限度不改变 D. 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 20. 密闭容器中发生反应： 的反应达到平衡后，将气体 体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的倍。下列 叙述不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. Z 的物质的量变小 D. X 的转化率变小 21. 对于在密闭容器中进行的可逆反应 ，下列说法正确的 是 A. 容器内只含有、三种分子
9、B. 只存在分子中 C. 容器内含有、等分子 D. 反应达到限度时，所有物质的质量都相等 22. 已知 298K 时，合成氨反应 ，将此 温度下的 1mol 和 3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测 得反应放出的热量为 忽略能量损失 A. 一定大于 B. 一定等于 C. 一定小于 D. 不能确定 23. 一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡 状态的标志是 24. 单位时间内生成 n mol ，同时生成 2n mol 25. 混合气体的压强不再改变 26. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 27. 单位时间内生成 n mol ，同时生成 2n mol N
10、O 28. 混合气体的颜色不再改变 29. 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 A. B. C. D. 以上全部 30. 密闭容器中发生如下反应 ， 达平衡后， 温度一定时， 将气体体积缩小到原来的 ，当达新平衡时，C 的浓度为原来的倍，则下列推断 正确的是 A. 平衡向正向移动了 B. C. 达新平衡时，A 的浓度小于原平衡 A 浓度的 2 倍 D. 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的 2 倍小 二、简答题（本大题共 3 3 小题，共 5656 分） 31. 甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和在一定条件下制备 的反应为 32. 在体积为 1L 的恒容密
11、闭容器中，充入 2molCO 和 ，一定条件下发生上述 反应，测得和的浓度随时间的变化如图甲所示 33. 34. 从反应开始到 5min，用氢气表示的平均反应速率 _ 35. 下列说法正确的是_ 填序号 36. A.达到平衡时，的转化率为 37. B.5min 后容器中压强不再改变 38. C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 39. D.2min 前正逆 ，2min 后 正逆 40. 某温度下，在一恒压容器中分别充入 和，达到平衡时容器体积 为 2L，且含有，则该反应平衡常数的值为_，此时向容器中 再通入气体， 则此平衡将_ 填“正向移动”“不移动”或“逆向移 动” 41. 若压强、投料
12、比 对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系： _填“ ”“ ”或“ ” ，其判断理由是_ 42. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料已知 、的燃烧热分别 为、和，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液 态水的热化学方程式为_ 43. 现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，往其中分别充入 1molCO 和 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图丙所示b 中甲醇体 积分数大于 a 中的原因是_ 达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为 _ 44. 甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池 在温度为 的熔融盐燃料电池中用甲 醇、空气与的混合气体作反应物，镍作电极，用和混
13、合物作电解 质该电池的负极反应式为_ 45. 是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石 含有铁、铝、铜 等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备的工艺流程如下： 46. 47. 48. 已知：难溶于 MIBK； 在水中溶解度不大，易溶于 MIBK。 49. 锆英石中锆元素的化合价为_。 50. 氯化主反应： ，的产 率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_。氯化过程的产 率随温度升高先增大后减小的原因是_。 51. 52. 写出高温氯化过程中转化为 的化学方程式_ 53. 、 、 NaCN 等均为常用的铜沉淀剂， 本流程使用 NaCN 除铜， 不采用、 的原因是_ 用离子方
14、程式解释 。若盐酸溶解后溶液中 c 54. ，当溶液中 开始沉淀时，_。 已知 55. 实验室进行萃取和反萃取的仪器是_。流程中萃取与反萃取的目的是 _。 56. 结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下 列填空： 57. 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简 单阳离子是_。 58. 最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是_， 核外有_种运动状态的电子，有_种不同能量的电子。 59. 已知： 化合物 MgO 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点 2800 2050 714 191 工业制镁
15、时，电解而不电解 MgO 的原因是_。 工业制铝时，电解而不电解的原因是_。 钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在时制取钾，化学方程式 为，该反应化学平衡常数表达式为_。解释用 该反应制备金属钾的原理。_。 参考参考答案答案及及解析解析 1.【答案】C 【解析】解：A、1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。此定义应注意：可燃物必须为生成的水必须为液态。而甲烷的标 准燃烧热为 ，意为 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态的水时， 放 热才是 kJ，故 A 错误； B、氨的合成为可逆反应，将 mol 和 mol 置于密闭容器中充分反应生 成， 放
16、热 kJ 时生成的氨气少于 2mol， 故反应的 反应热 ，故 B 错误； C、1 g 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，即燃烧放热 242KJ，故其热化 学方程式为： ，故 C 正确； D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成水时的反应热叫做中和热，故如果生成 2mol 水，应放热，故 D 错误。 故选：C。 A、可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热此 定义应注意：可燃物必须为 1mol 为标准生成的水为液态 B、应注意氨的合成为可逆反应 C、由 1 g 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，可得出热化学方程式 D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成水时的反
17、应热叫做中和热 本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等 2.【答案】B 【解析】解：；，反应是 放热反应，反应前后气体体积减小； A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化 率减小，故 A 错误； B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强 平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故 B 正确； C、升高温度同时充入，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧 化氮转化率减小，故 C 错误； D、降低温度反应速率减小，同时移出，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，但反 应速率减小，故 D 错
18、误； 故选 B A、催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行； B、催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行； C、升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行； D、降温速率减小，移出二氧化碳，平衡正向进行 本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率 是反应物的转化率，题目难度中等 3.【答案】D 【解析】解：A、升高温度，反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢，故 A 错误； B、可逆反应是动态平衡，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，故 B 错 误； C、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，提高炼铁高炉的高度，对平衡无
19、影响， 故 C 错误； D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量 之比也保持不变，故 D 正确； 故选 D A、温度升高，化学反应速率加快； B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零； C、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，据此判断； D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变 本题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素， 难度不大， 注意基础知识的运用 4.【答案】C 【解析】解：升高温度，平衡逆向移动，A 的转化率降低，与表中数据吻合，故 A 正 确； B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方
20、向移动，C 的百分含量增大，与表中数据吻合，故 B 正确； C.增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象 与表中数据不吻合，故 C 错误； D.升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中 数据吻合，故 D 正确 故选 C 由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A 的转化率降低，说明升高温度平衡向逆 反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A 的转化率增大，说 明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题 本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力， 题目难度中等，注意分析表中数据
21、以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力 的培养 5.【答案】C 【解析】解：由石墨金刚石 可知，石墨能量低，石 墨比金刚石稳定，故 A 正确； B.太阳能可提供能量，则化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故 B 正确； C.可逆反应不能完全转化，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，则向 254g 中通入，反应放热小于，故 C 错误； D.焓变与反应条件无关， 则 在光照和点燃条件下的相同， 故 D 正确； 故选：C。 A.能量低的物质稳定； B.太阳能可提供能量； C.可逆反应不能完全转化，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化； D.焓变与反应条件无关。 本题考查反
22、应热与焓变，为高考常见题型，把握能量变化、能量转化、焓变与能量等为 解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意选项 C 为解答的易错点， 题目难度不大。 6.【答案】B 【解析】解：A、催化剂不影响反应热，所以加入催化剂不变，故 A 错误； B、除去二氧化碳，生成物浓度降低，反应正向进行，能使反应进行彻底，故 B 正确； C、恒温恒容容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不变，反应物的转化率 不变，故 C 错误； D、，反应是放热反应，升温 平衡逆向进行，平衡常数减小，故 D 错误； 故选 B。 本题考查了催化剂对平衡移动的影响、影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断，题 目难度中等
23、。 7.【答案】D 【解析】解：A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故 A 错误； B、合成氨是可逆反应，和不能完全转化，所以 ，故 B 错误； C、图上是 1molCO 与 1mol 氧气的能量与 1mol 二氧化碳的能量差，与化学方程式不符， 故 C 错误； D、反应物键能和 生成物键能和 ，故 D 正确； 故选 D A、据燃烧热的概念分析； B、反应热等于生成物能量和与反应物能量和差值； C、物质的量不同能量不同； D、反应物键能和 生成物键能和 本题考查了燃烧热、可逆反应的反应热、反应热的图象表示、反应热与键能的关系，题 目难度中等 8.【答案】A 【解析】解：根据图示可知，时达到平
24、衡状态，升高温度三氧化硫的含量减小，说 明平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，故 A 正确； B.在图中的 时充入少量氩气，容器内压强增大，但原反应体系中各组分浓度不变，化 学平衡不移动，故 B 错误； C. 初始 1 0 转化 1 平衡 1， 该反应的平衡常数，故 C 错误； D.为气体体积缩小的反应，混合气体的总物质的量为变量， 而混合气体的总质量不变，根据可知，混合气体的平均摩尔质量为变量，图示变 化与实际不符，故 D 错误； 故选：A。 A.时达到平衡状态，升高温度的含量减小，说明升温平衡向着逆向移动； B.充入少量氩气，各组分浓度不变，平衡不移动； C.平衡时二氧化硫的转化率为，列出
25、化学平衡三段式，然后结合平衡常数表达式计 算； D.温度不变平衡常数不变；该反应为气体体积缩小的反应，混合气体质量不变、总物质 的量为变量，则平均摩尔质量为变量。 本题考查化学平衡的计算、化学平衡及其影响，题目难度中等，明确图示曲线变化的意 义为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能 力及综合应用能力。 9.【答案】B 【解析】【分析】 勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件 如浓度、压强或温度等 ，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无 关，则不能用勒夏特列原理解释。 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题
26、目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必 须是可逆过程。 【解答】 A.氢硫酸溶液中有下列平衡：，加碱后中和，上 述平衡正向移动，增多，可用勒夏特列原理解释，故 A 不选； B.加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态，不会促进氨的氧化反应，不可用勒夏 特列原理解释，故 B 选； C.合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动，能用勒夏 特列原理解释，故 C 不选； D.碳酸钙能与氢离子反应，氢离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度 增大，能用勒夏特列原理解释，故 D 不选。 故选 B。 10.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学平衡状态的判断。解题的关
27、键是知道化学平衡状态的判断方法。 【解答】 若各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积 气体 、物质的量浓度保持不变，则表 示反应已经达到平衡状态，故 D 正确。 故选 D。 11.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，试 题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的 浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断 的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达 平衡状态。 【解答】
28、单位时间内生成的同时一定消耗，说的反应方向相同，无法说明反 应达到平衡状态，故错误； 单位时间内生成的同时消耗 2nmolNO，说的反应方向相反，速率之比等于方 程式中化学计量数之比，说明可逆反应到达平衡状态，故正确； 用、 NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1 任何状态都成立， 不一定平衡，故错误； 混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达 到了平衡，故正确； 化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变， 故错误； 随着反应进行，该反应的气体物质的量发生变化，所以，混合气体的总压强不再改 变，证明化学反应的
29、正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确； 化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化， 当达到了平衡状态，不再变化，故正确； 综上所述，选项 A 正确。 故选 A。 12.【答案】C 【解析】反应混合物中，为红棕色气体而无色气体。 升温，气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动，即左移，也就是说逆反应为吸 热反应，故 A 错误； 慢慢压缩气体体积，平衡向气体系数减小的方向，即向右移动，但相对原平衡各反应混 合物的浓度均是增大的，故混合气体的颜色加深，B 错误； 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，若不考虑平衡的移动，压强为原来的两倍，但平 衡应向气体系数减小的方向移动
30、，即正向移动，气体的总物质的量减小，故压强应小于 原来的两倍，C 正确； 恒温恒容时，充入惰性气体，虽然体系的压强增大，但反应混合物的浓度均未改变，正 逆反应速率仍相等，平衡不会移动，混合气体的颜色也不会改变。 13.【答案】B 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对化学平衡移动原理的应用。 【解答】 容器体积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，故 B 正确。 故选 B。 14.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速 率相等。 【解答】 A.化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，的生成速率与的生成速率之比 为 2：1，而不是
31、相等，故 A 错误； B.单位时间内生成同时生成，都表示的逆向，与正向无关，故 B 错误； C.当体系达平衡状态时，、的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故 C 正确； D.当体系达平衡状态时，、分子数之比为 1：3：2，也可能不是 1：3：2， 与各物质的初始浓度及转化率有关，故 D 错误。 故选 C。 15.【答案】C 【解析】该题考查化学反应速率的影响因素。 A.其他条件不变时，增大生成物物质的量，平衡向左移动，若该物质为固态物质，则平 衡不移动，错误； B.其他条件不变，增大压强，平衡常数不变，错误； C.其他条件不变，移走部分 HCl，平衡向右移动，逆反应速率先减小后增大，正确；
32、D.其他条件不变，增大氢气物质的量，平衡向右移动，氢气的转化率减小，错误。故选 C。 16.【答案】C 【解析】 解：不与 HClO 发生氧化还原反应， 不能导致 HClO 浓度减小， 故 A 错误； B.加水稀释，平衡向正反应方向移动，但溶液体积增大的幅度比 HClO 增大的快，HClO 浓度减小，故 B 错误； C.加入碳酸钙固体，HCl 与碳酸钙反应，而 HClO 不反应，溶液中氢离子浓度减小，平 衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，故 C 正确。 D.NaOH 和 HCl、HClO 都反应，不能使 HClO 浓度增加，故 D 错误； 故选：C。 反应：达到平衡后，要使 HClO 浓
33、度增加，应使平衡向正反应方 向移动，HCl 为强酸，HClO 为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题 本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸盐反 应生成二氧化碳，化学平衡移动原理的理解应用是解题关键 17.【答案】D 【解析】【分析】 题考查了可逆反应的概念，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，有利于提高学 生学习积极性，培养学生学生化学的兴趣。 【解答】 根据可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、 逆两个方向”等关键字眼进行分 析， A.已知的两个反应中硫酸的浓度不同，不符合可逆反应的定义，故 A 错误； B.该说法缺少前提条件“同一条件下”，故 B
34、错误； C.化学反应限度是可逆反应达到平衡的状态， 外界条件改变影响可逆反应的化学反应限 度，故 C 错误； D.该说法符合可逆反应的定义，故 D 正确。 故选 D。 18.【答案】B 【解析】【分析】 该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础 知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运 用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响平衡状态的， 然后结合题意灵活运用即可。 【解答】 A.假设体积压缩后，平衡没有发生移动，此时 W 的浓度应为原来的两倍，但实际上变为 了原来的倍，即平衡发生了移动，并且是逆向
35、移动，故 A 正确； B.压缩体积相当于增大压强，平衡逆移，说明该反应是一个气体体积增大的反应，即 ，故 B 错误； C.平衡逆向移动，生成物 Z 的物质的量减小，故 C 正确； D.平衡逆向移动，反应物 X 的转化率下降，故 D 正确。 故选 B。 19.【答案】C 【解析】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的，和反应生 成中含有，同时分解生成和，则中含有原子，则原子存在 于、和中，根据可逆反应不会进行彻底，和在一定条件下， 不会全部转化为三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于 2mol， A.反应达到限度时，达到平衡状态，容器内含有、分子，还可能含有 、分子，故 A 错误； B.和反应
36、生成中含有，同时分解生成和，原子存在于、 和中，故 B 错误； C.容器内含有、等分子，故 C 正确； D.反应达到限度时，所有物质的质量不再变化，但是不一定是相等的，故 D 错误； 故选：C。 该反应为可逆反应，和反应生成的同时，分解生成和，可逆反应不 会进行彻底 本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，同位素原子在反应 中的存在形式，此类题目易出错 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征。 【解答】 和反应生成的反应为可逆反应， 可逆反应不能进行到底， 反应物的转化率不能 达到， 此温度下的和放在一密闭容器中，
37、 生成的物质的量小于 2mol，则反应放出的热量小于，故 C 正确。 故选 C。 21.【答案】B 【解析】解：单位时间内生成 n mol ，等效于消耗 2n mol ，同时生成 2n mol ，正逆反应速率相等，故正确； 混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； 混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状 态，故正确； 单位时间内生成 n mol ，同时生成 2n mol NO，都体现的正反应方向，故错 误； 混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确； 只要反应发生就有、NO、的物质的量浓度变化表示的反
38、应速率的比为 2：2：1， 故错误； 故选：B。 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的 浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断 的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达 平衡状态 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速 率相等，但不为 0 22.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态变化与动态变化的结合，题目难 度不大。 【解答
39、】 A.由上述分析可知，体积减小、压强增大，平衡逆向移动，故 A 错误； B.压强增大，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应，则达新平衡时，容器内 总压一定比原平衡的 2 倍小，故 B 正确； C.平衡逆向移动，达新平衡时，A 的浓度大于原平衡 A 浓度的 2 倍，故 C 错误； D.增大压强平衡逆向移动，可知，故 D 错误。 故选 B。 23.【答案】 AB 50 逆向移动 正反应体积减小， 投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的量减 小 b 中温度高， 反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数 大 【解析】解：从反应开始到 5min，图象中一氧化碳浓度变化 ，氢气浓度变化
40、， 用氢气表示的平均反应速率， 故答案为：； 达到平衡时，的转化率，故 A 正确； B.5min 后浓度不变说明反应达到平衡状态，5min 后容器中压强不再改变，故 B 正确； C.恒温恒容条件下反应达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变，故 C 错误； D.5min 前反应正向进行，2min 前后正逆 ，故 D 错误； 故答案为：AB； 起始： 1mol 0 转化： 平衡： 所以：， 此时向容器中再通入气体，假设平衡不移动时，此时容器体积为： ，则浓度商，大于平衡常数 50，平 衡向逆反应方向移动， 故答案为：50；逆反应方向； 由图可知，压强时的百分含量大于压强的百分含量，由于
41、正反应为气体体积减小 的反应，正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的量减小，故 压强， 故答案为： ；正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的量减 小； 由和的燃烧热分别为和，则 由盖斯定律可知，得反应，则 ， 故答案为：； 未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应 方向移动，甲醇的含量降低，b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因：b 中温度高，反应速 率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大，达到平衡时，a、b、c 三个容器的反 应温度不同，a 容器温度最低，c 容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高 温度，平衡逆
42、向移动，甲醇的体积分数减小，故应为， 故答案为：b 中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数 大 ； 负极上失电子结合碳酸根发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为： ， 故答案为： 图象中计算一氧化碳和甲醇浓度变化，结合化学方程式定量关系计算氢气变化浓 度，反应速率； 结合化学三行计算列式计算分析判断； B.5min 后浓度不变说明反应达到平衡状态； C.恒温恒容条件下反应达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变； D.5min 前反应正向进行； 根据平衡常数的计算公式计算，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，据此计 算加入时容器的体积， 计算此时浓度商， 与平
43、衡常数相比判断反应进行方向； 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的含量降 低； 根据 CO 和的燃烧热先书写热方程式， 再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧 生成一氧化碳和液态水的热化学方程式； 未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应 方向移动，甲醇的含量降低，而 5min 时，b 容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是 平衡状态，达到平衡时，a、b、c 三个容器的反应温度不同，a 容器温度最低，c 容器 的反应温度最高，根据反应放热可判断出； 负极上失电子结合碳酸根发生氧化反应生成二氧化碳和水 本题考查化学平衡常数、反应速率计算、含
44、义及影响因素、热化学方程式的书写、反应 进行方向的判断、电极反应式书写等，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等 24.【答案】 、1MPa； 以前反应未达到平衡，升温过程中反应继续向正向进行， 产率不断增大，以后反应达到平衡，由于该反应为放热反应，升温过程中平衡逆 向移动，产率又减小； ； 分液漏斗、烧杯 除去铁元素杂质 【解析】解：中氧元素价，Si 元素价，则 Zr 元素价； 故答案为：； 由图可知，、1MPa 时，产率最高，此为氯化最佳条件；反应 为放热反应，以前 反应未达到平衡，升温过程中反应继续向正向进行，产率不断增大，以后反应达 到平衡，由于该反应为放热反应，升温过程中平衡逆向移动
45、，产率又减小，故化 过程的产率随温度升高先增大后减小； 故答案为：、 1MPa；以前反应未达到平衡， 升温过程中反应继续向正向进行， 产率不断增大，以后反应达到平衡，由于该反应为放热反应，升温过程中平衡逆 向移动，产率又减小； 根据可知高温氯化过程中转化为的化学方程式 ； 故答案为：； 三价铁具有氧化性，能与二价硫发生氧化还原反应： ，故本流程使用 NaCN 除铜， 不采用、；已知已知，若盐酸溶解后溶液中 ，当溶液中开始沉淀时， ； 故答案为：； 实验室进行萃取和反萃取的仪器是分液漏斗、烧杯；根据分析，流程中萃取与反萃 取的目的是除去铁元素杂质； 故答案为：分液漏斗、烧杯；除去铁元素杂质。 根
46、据流程：天然锆英石含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质与焦炭、氯气 高温氯化，主要的反应为 ， ，同理铁、铜的氧化物，将得到、，用 NaOH 溶液碱浸，、溶解为硅酸钠、 偏铝酸钠，、反应为、 、沉淀，即为滤渣 1，用盐酸将滤渣 1 溶解，得到、， 使用 NaCN 除铜，滤渣 2 为，向滤液加入与、发生配合反应 得到、，加入有机溶剂 MIBK 萃取，难溶于 MIBK，分液， 在有机层，将含有的有机层用硫酸反萃取将与 MIBK 分离， 经过一系列操作得到，据此分析作答。 本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、温度 对化学平衡的影响、 Ksp 的计算等， 试题侧重于
47、考查学生的分析问题和解决问题的能力， 注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。 25.【答案】氩 14 5 氧化镁的熔点远远高于 氯化镁，熔融时消耗更多资源，增加生产成本 氯化铝是共价化合物熔融不导 电 利用的是化学平衡移动原理，从体系中蒸出钾生成物的浓度减少， 化学平衡向正反应方向进行即向生成钾的分析移动 【解析】解：元素周期表中第三周期元素中原子最外层电子数与次外层电子数相同 的元素为氩元素，同周期简单阳离子氧化性依次增强，氧化性最弱的阳离子为， 故答案为：氩； 最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，为硅元素，核外 14 个电子，原子的核外 电子排布式是，核外电子排布有 5 种
48、能级，核外电子不存在完全相同 的电子，核外电子运动状态等于电子数，核外有 14 种运动状态的电子， 故答案为：；14；5； 工业制镁时，电解而不电解 MgO 的原因是：氧化镁熔点高，耗能多，增加生产 成本，制铝时，电解而不电解的原因是：氯化铝是共价化合物，熔融时不导 电， 故答案为：氧化镁的熔点远远高于氯化镁，熔融时消耗更多资源，增加生产成本；氯化 铝是共价化合物熔融不导电； 化学方程式为，该反应化学平衡常数表达式为 ，反应是利用的是化学平衡移动原理，从体系中蒸出钾生成物的浓度减少，化 学平衡向正反应方向进行即向生成钾的分析移动， 故答案为：； 利用的是化学平衡移动原理， 从体系中蒸出钾生成物的浓度减少， 化学平衡向正反应方向进行即向生成钾的分析移动。 元素周期表中第三周期元素中原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩元 素，同周期简单阳离子氧化性依次增强； 最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，为硅元素，核外 14 个电子，核外电子排 布有 5 种能级，核外电子不存在完全相同的电子，核外电子运动状态等于电子数； 氧化镁熔点高，耗能多；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电； ，平衡常数表达式中固体和纯液体不写入表达式，反应能发 生是利
