章末总结,第三章 水溶液中的离子平衡,学习目标定位 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。 2.掌握溶液酸碱性规律与pH的计算。 3.掌握盐类水解的规律及其应用。 4.会比较溶液中粒子浓度的大小。 5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。,一 弱电解质的电离平衡与电离常数,二 溶液酸碱性规律与pH计算
人教版高中化学选修四课件2.3.1 化学平衡状态Tag内容描述：
1、章末总结,第三章 水溶液中的离子平衡,学习目标定位 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。 2.掌握溶液酸碱性规律与pH的计算。 3.掌握盐类水解的规律及其应用。 4.会比较溶液中粒子浓度的大小。 5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。,一 弱电解质的电离平衡与电离常数,二 溶液酸碱性规律与pH计算方法,内容索引,三 三角度解读盐类水解基本规律,四 溶液中粒子(离子、分子)浓度大小比较的“二三四”规则,五 难溶电解质的溶解平衡及其三个应用,一 弱电解质的电离平衡与电离常数,1.弱电解质的电离平衡 电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度。
2、第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积,第三章 第四节,学习目标定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,一 难溶电解质的溶解平衡,达标检测 提升技能,内容索引,二 溶度积常数,一 难溶电解质的溶解平衡,下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、 CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2,1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如。
3、章末总结,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.熟知外界条件对化学反应速率影响的规律。 2.学会化学平衡状态及其移动方向的判断。 3.学会化学平衡的计算方法。 4.掌握图像题与等效平衡的分析方法。,一 外界条件对化学反应速率的影响规律,二 化学平衡状态的特征及其判断方法,内容索引,三 化学平衡移动及其移动方向的判断,四 化学平衡计算模式与公式,五 化学反应速率和化学平衡图像题型与分析方法,六 运用“化归思想”理解等效平衡原理,一 外界条件对化学反应速率的影响规律,影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应。
4、第3课时 影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响,学习目标定位 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。 2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。,一 温度对化学平衡移动的影响,达标检测 提升技能,二 催化剂对化学平衡的影响,内容索引,三 勒夏特列原理,一 温度对化学平衡移动的影响,1.按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：,新知导学,(红棕色),(无色),加深,变浅,加深,增大,逆反应,变浅,减小,正反应。
5、第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响,学习目标定位 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。,一 化学平衡状态的移动,达标检测 提升技能,二 浓度对化学平衡移动的影响,内容索引,三 压强对化学平衡移动的影响,一 化学平衡状态的移动,1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N23H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2) ，v正 ，c(NH3) ，v逆 ，随着反 应的。
6、第4课时 化学平衡常数,第二章 第三节,学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,一 化学平衡常数,达标检测 提升技能,二 化学平衡常数的有关计算,内容索引,一 化学平衡常数,1.NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)=N2O4(g)。在25 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。 (1)请根据表中已知数据填写空格：,新知导学,1.08,1.71102,1.38,1.62,3.89,1.72102,1.71102,1.70102,请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓。
7、第5课时 化学平衡图像 等效平衡,第二章 第三节,学习目标定位 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,一 化学平衡图像,达标检测 提升技能,二 等效平衡,内容索引,一 化学平衡图像,(1)横坐标表示反应过程中 ，纵坐标表 示反应过程中 。 (2)该反应的化学方程式是 。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是 。,1.在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(。
8、第1课时 化学平衡状态,第二章 第三节,学习目标定位 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。,一 化学平衡状态的建立与特征,达标检测 提升技能,二 化学平衡状态的判断依据与方法,内容索引,一 化学平衡状态的建立与特征,1.根据化学反应进行的程度，可分为 和 。判断下列反应，属于可逆反应的是 。 二氧化硫的催化氧化 氮气和氢气的化合 水的电解 可燃物的燃烧 氨气溶于水 氯气溶于水 二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应 铁置换。
