高中化学选修4课件-8化学平衡移动

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：符合一切可逆规则 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度） （4）过程表示： 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq),1,生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 例如，AgCl 20时在100g水中仅能溶解1.510-4g；尽管AgCl溶解很小，但并不是。

2、章末总结,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.熟知外界条件对化学反应速率影响的规律。 2.学会化学平衡状态及其移动方向的判断。 3.学会化学平衡的计算方法。 4.掌握图像题与等效平衡的分析方法。,一 外界条件对化学反应速率的影响规律,二 化学平衡状态的特征及其判断方法,内容索引,三 化学平衡移动及其移动方向的判断,四 化学平衡计算模式与公式,五 化学反应速率和化学平衡图像题型与分析方法,六 运用“化归思想”理解等效平衡原理,一 外界条件对化学反应速率的影响规律,影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应。

3、第4课时 化学平衡常数,第二章 第三节,学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,一 化学平衡常数,达标检测 提升技能,二 化学平衡常数的有关计算,内容索引,一 化学平衡常数,1.NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)=N2O4(g)。在25 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。 (1)请根据表中已知数据填写空格：,新知导学,1.08,1.71102,1.38,1.62,3.89,1.72102,1.71102,1.70102,请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓。

4、第1课时 化学平衡状态,第二章 第三节,学习目标定位 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。,一 化学平衡状态的建立与特征,达标检测 提升技能,二 化学平衡状态的判断依据与方法,内容索引,一 化学平衡状态的建立与特征,1.根据化学反应进行的程度，可分为 和 。判断下列反应，属于可逆反应的是 。 二氧化硫的催化氧化 氮气和氢气的化合 水的电解 可燃物的燃烧 氨气溶于水 氯气溶于水 二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应 铁置换。

5、第5课时 化学平衡图像 等效平衡,第二章 第三节,学习目标定位 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,一 化学平衡图像,达标检测 提升技能,二 等效平衡,内容索引,一 化学平衡图像,(1)横坐标表示反应过程中 ，纵坐标表 示反应过程中 。 (2)该反应的化学方程式是 。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是 。,1.在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(。

6、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第三节 化学平衡（第三课时）,1,三、化学平衡常数,化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：,mA + nB pC + qD,2,化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中 的万有引力常数一样都是一个常数，只要温 度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一 个具体的常数值。,1.使用化学平衡常数应注意。

7、第3课时 影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响,学习目标定位 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。 2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。,一 温度对化学平衡移动的影响,达标检测 提升技能,二 催化剂对化学平衡的影响,内容索引,三 勒夏特列原理,一 温度对化学平衡移动的影响,1.按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：,新知导学,(红棕色),(无色),加深,变浅,加深,增大,逆反应,变浅,减小,正反应。

8、第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响,学习目标定位 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。,一 化学平衡状态的移动,达标检测 提升技能,二 浓度对化学平衡移动的影响,内容索引,三 压强对化学平衡移动的影响,一 化学平衡状态的移动,1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N23H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2) ，v正 ，c(NH3) ，v逆 ，随着反 应的。

9、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第三节 化学平衡移动,1,一、化学平衡的移动,小结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立 ,可逆反应,动态,条件一定,破坏,发生变化,新的平衡,2,1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡的移动方向的速。