1、第1课时 化学平衡状态,第二章 第三节,学习目标定位 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。,一 化学平衡状态的建立与特征,达标检测 提升技能,二 化学平衡状态的判断依据与方法,内容索引,一 化学平衡状态的建立与特征,1.根据化学反应进行的程度，可分为 和 。判断下列反应，属于可逆反应的是 。 二氧化硫的催化氧化 氮气和氢气的化合 水的电解 可燃物的燃烧 氨气溶于水 氯气溶于水 二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应 铁置换硫酸铜溶液中的铜,新知导学,可逆反应,不可逆反应,2.在一定条件下
2、，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：,最大,最大,减小,减小,不变,不变,最大,0,0,减小,增大,增大,不变,不变,不变,3.请用速率时间(vt)图像表示出以上过程：,。,1.化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。,相等,质量,浓度,2.化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： (1)逆：研究的对象是 反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆 。 (3)动：化学平衡是一种 平衡，此时反应
3、并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 ，并在新条件下建立新的平衡。,可逆,相等,动态,定值,改变,1.在200 时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应： I2(g)H2(g)2HI(g) Hc kJmol1 (1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。,活学活用,答案,解析,0,v正,v逆,(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化
4、学反应速率v正_，而v逆_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”),减小,减小,增大,减小,增大,答案,(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_(填“”“”或“”)c kJ。,相等,3,答案,解析,该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3 mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于c kJ。,二 化学平衡状态的判断依据与方法,1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正 v逆0。 在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是_。
5、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B 生成C的速率与C分解的速率相等 3v正(A)v逆(B) 单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C,新知导学,2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 。 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度 容器内气体的压强 混合气体的密度,化学平衡状态的判断依据,(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆。 对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率； 对
6、不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。,活学活用,1.一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2,答案,解析,方法技巧,由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡状态的标志，A错误； SO3与NO的
7、体积比始终保持11，C错误； 消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，D错误。,方法技巧,判断可逆反应达到平衡状态的方法 (1)从化学反应速率的角度判断(即v正v逆0) 有两层含义：对于同一物质，该物质的生成速率等于其消耗速率；对于不同的物质，速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)利用“变量”与“不变量”判断 确定反应中的“变量”，即随反应的进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已达平衡状态。而当“不变量”不变时，不能判断反应是否处于平衡状态。,常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中
8、全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。应当注意，在利用 、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。,2.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变 C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X,答案,解析,X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态.故C项说明反应未达到平衡状态。,
9、达标检测 提升技能,1.可逆反应达到化学平衡的条件是 A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等,答案,1,2,3,4,5,2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO,答案,解析,1,2,3,4,5,14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。,3.工业上常用煤
10、和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2 B.两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂 C.反应容器内的压强不再发生变化 D.混合气体的相对分子质量不发生变化,答案,解析,1,2,3,4,5,A项描述的反应速率都是v正，无法判断是否达到平衡； B项说明H2O的分解速率(v正)与H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O) v逆(H2O)，能判断反应达到平衡； C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变，不能说明可逆反应达到
11、平衡； D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，反应前后混合气体的相对分子质量不变，故不能说明反应达到平衡状态。,1,2,3,4,5,4.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,1,2,3,4,5,答案,解析,因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气
12、体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。,1,2,3,4,5,5.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_ _，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_(填字母序号)。 A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3) C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2),答案,1,2,3,4,5,正反应速率与逆,反应速率相等,C,(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不
13、变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。 能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有_； 能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_； 能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_。,1,2,3,4,5,abc,abe,abce,答案,解析,1,2,3,4,5,由于在恒容条件下发生反应，反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。,(3)已知N2O4(g)2NO2(g) H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是_。,1,2,3,4,5,B,B项，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据； C项，在t1时刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反应达到平衡状态。,答案,解析,本课结束,
