高中化学专题03

1、专题重难点突破,专题1 化学家眼中的物质世界,学习目标定位 1.学会使用分类法研究物质的类别以及物质转化过程及化学反应的类别。 2.学会选择物质分离，提纯的方法，挖掘基本实验操作。 3.掌握与物质的量有关的计算。,一、物质的分类依据与方法,二、物质的相互转化关系及应用,三、电解质中的“是与非”,四、两组相近的化学实验操作概念辨析,内容索引,五、以物质的量为中心的化学计算的解题方法,六、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱,七、原子结构与核外电子排布规律,内容索引,1.物质的树状分类,一、物质的分类依据与方法,2.物质的交叉分。

2、专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)实施叠加并确定反应热的变化。二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“”“”比较，还是不带“”和“”比较。(2)化学计量数不同，反应热不同。

3、专题讲座(五)溶液中粒子浓度的大小比较一、比较依据1电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。3电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。4物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0。

4、专题讲座(三)pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则：c(H)nc molL1，pHlg(nc)。2强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c molL1，c(OH)nc molL1，则：c(H)，pH14lg(nc)。二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1强酸与强酸混合。c(H)，pHlgc(H)。2强碱与强碱混合(25 )。c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。3强酸与强碱混合(25 )。(1)恰好反应：pH7。(2)酸过量：c(H)，pHlgc(H)。(3)碱过量：c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。三、溶液稀释后pH的计算稀释条件酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍bnbn。

5、专题讲座(二)化学平衡图象问题一、速率时间图象(v t图象)解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v(正)突变，v(逆)渐变，且v(正)v(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v(正)突变，且平衡正向移动。.v(正)、v(逆)都是突然减小的，且v(正)v(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。.v(正)、v(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化。

6、专题讲座(四)酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。(1)原理。以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。(2)试剂。常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂。氧化还原指示剂。专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液。

7、,本专题总结,专题1 化学家眼中的物质世界,基础实验知识,知识网络构建,知识网络构建 ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN,01,一、物质的分类,二、化学实验基本方法,三、常用化学计量之间的关系,四、原子的组成与结构,返回,基础实验知识 JI CHU SHI YAN ZHI SHI,02,1.易错判断排查练 (1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( ) (2)量筒、容量瓶均标有使用温度( ) (3) 准确量取9.50 mL水( ) (4)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( ) (5) 除去粗盐溶液中不溶物( ),答案,(6) 从KI和I2的固体混合物中回收I2( ) (7) 除去C。

8、高中化学专题04 离子方程式与离子共存考纲解读三年高考分析了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法离子反应是高考必考点之一，反应原理、化工流程题中常考陌生离子方程式的书写。1（2019新课标）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答。

9、高中化学专题07 非金属及其化合物考纲解读三年高考分析常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。非金属及其化合物的性质在高考中常作为考查基本概念、基本理论的载体，化学实验、化工流程中常涉及，是每年必考内容之一。1（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电。

10、2020高中化学专题06 金属及其化合物考纲解读三年高考分析常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。每年高考中必考金属元素及其化合物的性质，常借助金属元素及其化合物的性质考查化学基本概念和基本理论，特别是化工流程中常涉及。1（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A常。

11、专题综合测评（二专题综合测评（二） （时间：90 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符 合题意。 ） 1.下列有关化学用语的使用不正确的是（ ） 解析 C 项该有机物中没有醛基，故不能称为醛，错误，正确命名为对甲基苯酚。 答案 C 2.下列说法中，不正确的是（ ） A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B.乙烯分子中。

12、专题综合测评（三）专题综合测评（三） （时间：90 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符 合题意。 ） 1.我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加 工成汽油、煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是（ ） A.氧化 B.裂化 C.干馏 D.分馏 解析 废旧塑料所含的碳原子数多、沸点高，燃料用油碳。

13、专题综合测评（一）专题综合测评（一） （时间：90 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符 合题意。 ） 1.关于有机物的描述正确的是（ ） A.有机物是有生命的物质 B.有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成 C.凡是含碳元素的化合物都属于有机物 D.在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮。

14、专题综合测评（四） （时间：90 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符 合题意。 ） 1.下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中。

15、专题综合测评（五）专题综合测评（五） （时间：90 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符 合题意。 ） 1.糖类、脂肪和蛋白质是人生命活动必需的三大营养物质，以下正确的是（ ） A.植物油类似苯是一种良好的有机溶剂，都可使溴水萃取而褪色 B.CuSO4（aq）和 NaCl（aq）相比较，CuSO4（aq）使蛋白质盐析的效果更。

16、2020高中化学专题08 原子结构与化学键考纲解读三年高考分析 了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。原子结构、化学键是高考必考内容。12019新课标科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化。

17、2020高中化学专题05 氧化还原反应考纲解读三年高考分析了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。每年高考试题中都会涉及氧化还原反应，考查方式是氧化还原反应有关概念和计算。化工流程题中有氧化还原反应方程式的配平。1（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2F。

18、专题02 基本概念 化学用语考纲解读三年高考分析化学用语及常用物理量：1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。3、掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5、理解质量守恒定律。6、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性。

19、一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡专题,等效平衡,恒温恒容:,m+n = p+q,m+np+q,恒温恒压:,m+n = p+q,m+np+q,对于： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g),(n(g)=0),(n(g)=0),(n(g)0),(n(g)0),二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法,一）恒温恒容 1：(n(g)=0),?,方法: 放大缩小法,恒温恒容 (n(g)=0),相对等效平衡,例1、恒温恒。

20、高中化学专题03 阿伏加德罗常数考纲解读三年高考分析1、掌握物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m ）等概念。2、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算3、理解阿伏加德罗常数（N A ）概念。阿伏伽德罗常数是每年必考内容，涉及各种微粒数目的计算（分子数、原子数、质子数、电子数等），氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。预计202。