1、专题讲座(二)化学平衡图象问题一、速率时间图象(v t图象)解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v(正)突变，v(逆)渐变，且v(正)v(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v(正)突变，且平衡正向移动。.v(正)、v(逆)都是突然减小的，且v(正)v(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。.v(正)、v(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(
2、即增大压强)所致。二、百分含量(或转化率)时间温度(或压强)图象解题策略“先拐先平数值大”。在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中T2T1)、压强较大(如图中P2P1)或使用了催化剂(如图中a使用了催化剂)。.表示T2T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。.表示p2p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率ab，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。三、百分含量(或转化率)压强温度图象解题策
3、略“定一议二”。在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。练习_1.如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A正反应是放热反应 BD可能是气体C逆反应是放热反应 DA、B、C、
4、D均为气体解析：降温后v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后v (正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D不可能是气体。答案：A2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CHCH2(g)2H2O(g) H0解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图象确定可能对应的反应。观察图象可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，HpqB正反应是吸热反应，且mnpqD正反应是放热反应，且mnpq；压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。答案：A4可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ kJmol1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Qv(逆)，C错误；升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。答案：C
