高中化学人教版必修1课件第一章

第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布 一、核外电子的分层排布 1电子的能量 (1)在多电子原子里,电子的能量_。 (2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_,在离核较远的区域内运动的电子的 能量_。 2电子层 (1)概念:在多电子的原子里,电子运动的_的区域简化为_的壳层,称作 电子层。 (

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1、第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里,电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_,在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念:在多电子的原子里,电子运动的_的区域简化为_的壳层,称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起,当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表和课本表12,填写下列空白:稀有气体元素原子的核外。

2、第三节化学键 第1课时离子键一、离子键1形成过程(1)阅读并完成教材P21实验12,完成下表:现象化学方程式(2)NaCl的形成过程:钠离子和氯离子通过_结合在一起。2离子键(1)定义:带_之间的_称为离子键。(2)离子键的理解成键微粒:_。实质:_。成键条件(元素):_之间。二、离子化合物1定义:由_构成的化合物叫做离子化合物。2常见的离子化合物:_等。三、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子。2书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na:_Mg:_。

3、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表2元素周期表的演变(1)演变:随着化学科学的发展,为_留下的空位先后被填满。(2)编排依据:由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表1原子序数(1)含义:按照元素在_给元素编号,得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系:原子序数_。2元素周期表(1)编排把_相同的元素,按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做周期。把_相同的元素,按电子层数_的顺序由_到_排成纵行,叫做族。(2)元素周期表的结构周期a个数:元素周期表中有_个。

4、章末重难点专题突破,第一章 原子结构与性质,内容索引,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦,三、元素推断题的主要类型与解题方法,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,1.图解元素“位构性”之间的关系规律,上述内容可表述为,典例1 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原。

5、章末重难点专题突破,第一章 认识有机化合物,目标定位 1.熟知常见有机物的类别及其结构特点。 2.掌握同分异构体的概念、类别、书写及判断方法。 3.掌握有机物命名的方法原则。 4.会确定有机物的实验式和分子式。,一 有机化合物的分类及结构特点,二 同分异构体“四大”要点的剖析,内容索引,三 有机化合物命名的“五个”原则和“五个”必须,四 确定有机物实验式及分子式的方法,一 有机化合物的分类及结构特点,1.有机化合物的分类 (1)按碳的骨架分类,芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系 (1)芳香化合物:含有一个或几个苯环的化合物。

6、1(2016深圳高二检测)下列物质能发生水解反应,且水解产物是同分异构体的是()A淀粉B纤维素C麦芽糖 D蔗糖【解析】淀粉、纤维素、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖,而蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖,二者互为同分异构体。【答案】D2根据所学知识判断下列说法正确的是()A一种新型糕点只含面粉、油脂和蛋白质,不含糖,最适合糖尿病人食用B人类只有淀粉酶,没有纤维素酶,食草动物只有纤维素酶,没有淀粉酶C一切植物都含有纤维素,它是植物光合作用的产物D淀粉只存在于植物的种子中,植物的其他部位主要含纤维素【解析】糕点中的面粉属于糖类,在人体。

7、1下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A淀粉B蛋白质C味精D食用油【解析】食用油属于油脂,味精属于食品添加剂,淀粉属于糖类。【答案】A2葡萄糖不具有的性质是()A葡萄糖和H2发生加成反应B葡萄糖和银氨溶液发生氧化反应C葡萄糖和含氧酸发生酯化反应D葡萄糖和NaOH溶液反应【解析】葡萄糖为多羟基醛,结构中有OH和CHO两种官能团。CHO既可被H2加成还原,又可被Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2氧化;OH能发生酯化反应。【答案】D3下列有关糖类的叙述不正确的是()【导学号:34000002】A单糖可溶于水,多糖不易溶于水B单糖比多糖要甜C多糖可水解,单糖则不。

8、章末总结,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。 2.正确理解盖斯定律并学会其应用。 3.掌握反应热的四种计算方法。,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,内容索引,二 盖斯定律及其应用,三 反应热的四种计算方法,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化,而且也能表明化学反应中的能量变化。 1.书写方法要求 (1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格):,(2)H与测。

9、第3课时 物质的量在化学实验中的应用,自主学习新知全解,合作探究课堂讲练,答案: (1)12.0 (2)26.88 L (3)25.0 mL (4)2.50 molL1,答案: D,答案: (1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切(或相平) (4)不能 (5)A、C,答案: C,点击进入课时作业,谢谢观看!,。

10、第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位摩尔,自主学习新知全解,n,NA,合作探究课堂讲练,答案: C,解析: “1 mol氧”中的“氧”指代不明确,A错;在H2O2分子中没有O2分子,B错;C项的正确说法为2 mol K2CO3中,K的物质的量为4 mol;6.021023是阿伏加德罗常数的近似值而不是绝对值,D正确。 答案: D,答案: B,答案: B,点击进入课时作业,谢谢观看!,。

11、,第一章,从实验学化学,第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发,自主学习新知全解,湿布或沙土,大量水,NaHCO3溶液,大量水,硼酸,大量水,试管,蒸发皿,烧杯,试管,坩埚,难溶于水,密度大于空气密度,密度小于空气密度,回收处理,废液缸,答案: ,固体,液体,漏斗,烧杯,玻璃棒,固体溶质从溶剂中,蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,NaOH,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,自我诊断 请填写完成下列混合物分离或提纯的方法: (1)除去水中的泥沙_。 (2)分离碘和铁屑_。 (3)除去CaCO3中的Na2CO3_。 (4)用海水。

12、第2课时 气体摩尔体积,自主学习新知全解,c,a、b,粒子之间的距离非常小,不同,b,a、c,粒子之间的距离远大于,相同,粒子本身的直径,相同数目,答案: B,答案: C,合作探究课堂讲练,答案: D,答案: B,答案: D,答案: A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律,点击进入课时作业,谢谢观看!,。

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