人教版高中化学选修4练习第一章章末系统总结

1、第三节化学反应热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 一、盖斯定律 1含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例如， H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。 2意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C。

2、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第1课时 焓变 反应热1下列反应属于放热反应的是()AAl与稀盐酸反应 BCCO2 2COCKClO3受热分解 DNaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。答案：A2.由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0CA具有的焓高于B和C具有焓的总和DABCH0，则BCAH0解析：由图可看出，BC的焓高于A的焓，则反应BCA一定是放热反应，H0；反之，ABC的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸。

3、第三节化学反应热的计算目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H不易测定，但是下述两个反应的H却。

4、1某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症。这是由于下列哪种物质不足而引起的()A维生素B油脂C蛋白质D糖类【解析】蔬菜和水果可以为人体提供多种微量元素和维生素，所以少吃蔬菜和水果会造成维生素等摄入不足。【答案】A2关于脂溶性维生素与水溶性维生素的比较正确的是()A前者易溶于有机溶剂，不易溶于水，后者易溶于水，不易溶于有机溶剂B两者都不易积存，容易排泄，易引起维生素缺乏症C前者主要包含维生素A、维生素B等，后者主要包括维生素CD前者主要来自水果、蔬菜，后者主要来自维生素片【解析】根据。

5、第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1在298 K时下述反应的有关数据：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1 D504 kJmol1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)O2(g)=2CO(g)H2H1221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)HH2393.5 kJmol1依据盖斯定律，反应可得：C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。答案：B2根据盖斯定律。

6、第二节燃烧热能源 目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1概念 101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。 2燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 。

7、第2课时热化学方程式 目标要求1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。 一、热化学方程式 1概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。 (2)热化学方程式中物质的化学。

8、 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 目标要求1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJmol1，符号：H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效。

9、第二节燃烧热能源目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热1概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。2燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。二、能源1能源是。

10、章末重难点专题突破,第一章 原子结构与性质,内容索引,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦,三、元素推断题的主要类型与解题方法,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,1.图解元素“位构性”之间的关系规律,上述内容可表述为,典例1 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原。

11、章末重难点专题突破,第一章 认识有机化合物,目标定位 1.熟知常见有机物的类别及其结构特点。 2.掌握同分异构体的概念、类别、书写及判断方法。 3.掌握有机物命名的方法原则。 4.会确定有机物的实验式和分子式。,一 有机化合物的分类及结构特点,二 同分异构体“四大”要点的剖析,内容索引,三 有机化合物命名的“五个”原则和“五个”必须,四 确定有机物实验式及分子式的方法,一 有机化合物的分类及结构特点,1.有机化合物的分类 (1)按碳的骨架分类,芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系 (1)芳香化合物：含有一个或几个苯环的化合物。

12、第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材A BC D解析：石油、煤、木材等燃烧会造成环境污染。答案：D2已知下列热化学方程式：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445.15 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为()A445.15 kJmol1 B607.3 kJmol1C890.3 k。

13、第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是()A.和CH2CHCH2CH2CH2CH3B.正戊烷和新戊烷C.CH3OCH3和CH3CH2OHD.和答案:B在核磁共振氢谱中出现两个峰,其氢原子数之比为32的化合物是()A.B.C.D.答案:D目前已知化合物中数量、品种最多的是碳(A)的化合物(有机物),下列关于其原因的叙述中不正确的是()A.碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B.碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C.碳。

14、综合测评(一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，HE1E20，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。【答案】C2下列。

15、 www.ks5u.com章末复习课知识点1有机物的分类1已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是()A维生素A是一种酚B维生素A具有环己烷的结构单元C维生素A的一个分子中有3个双键D维生素A的一个分子中有30个氢原子2维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：下列关于两者的说法正确的是()A均含酯基 B均含醇羟基和酚羟基C均含碳碳双键 D均为芳香化合物知识点2有机物的命名3下列有机物的命名正确的是()A二溴乙烷：B3乙基1丁烯：C2甲基2,4己二烯：D2,2,3三甲基戊烷：4下列有机物的名称肯定错误的是()A2甲基1丁烯 B2,2二甲基丙烷C5,5二甲。

16、,专题一,专题二,专题三,专题一 原子结构与核外电子排布 1.构造原理,专题一,专题二,专题三,构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序,如图所示。多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规律: (1)相同能层能量的高低:E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。 (2)不同能层能量的高低:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s) (3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,例如2px、2py、2pz的能量相同。 (4)能级交错规律:E(ns)E(n-2)f E(n-1)dE(np)。,专题一,专题二,专题三,2.核外电子排布遵循的原理和规则 核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理。

17、第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁偷光。A B C D只有答案：D2下列说法中不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D化学。

18、第四章章末系统总结一、重知点识梳理二、实验专项探究金属腐蚀条件的实验探究影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面，就金属的本性而言，金属越活泼，就越易失去电子被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。即时训练某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，一定量的食盐水、碳酸水、植物油，实验温度为298 K或308 K，每次实验取用铁钉的数量相同，液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验。(1)请。

19、第二章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究“变量控制”实验探究外界条件对反应速率的影响在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用变量控制思想解决该类问题。(1)常见考查形式。以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响。给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。(2)解题策略。确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。定多变一：在探。

20、章末总结,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。 2.正确理解盖斯定律并学会其应用。 3.掌握反应热的四种计算方法。,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,内容索引,二 盖斯定律及其应用,三 反应热的四种计算方法,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。 1.书写方法要求 (1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：,(2)H与测。