高中化学选修三人教版 课件-第一章原子结构与性质 1.2.2

1、第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次_。2碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰。

2、学业分层测评(三)原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B周期序数越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个族，1个0族【解析】除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。【答案】C2闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知。

3、学业分层测评(一)能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)学业达标1下列各能层中不包含d能级的是()AN能层BM能层CL能层 DO能层【解析】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。【答案】C2下列能级中，不属于M能层的是()A3s B4sC3p D3d【解析】M能层包含3s、3p、3d三个能级。【答案】B3下列能级符号表示错误的是()A6s B3dC3f D5p【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错。

4、学业分层测评(四)元素周期律(建议用时：45分钟)学业达标1具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列说法正确的是()A原子序数关系：CBAB离子半径关系：BnAnCC是稀有气体元素的原子D原子半径关系：ABC【解析】An、Bn、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为zn，B的原子序数为zn，则原子序数关系为ACB，A错。因An、Bn具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn)r(An)，B错。An、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与An、Bn相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B。

5、学业分层测评(二)能量最低原理电子云与原子轨道(建议用时：45分钟)学业达标1图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。【答案】D2X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AX2YZ3BX2YZ2CXYZ2 DXYZ3【解析】最外层电子排布为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们的化合价分别为3、2。最外层电子排布为ns1的元素化合价为1，根据化合价代。

6、章末重难点专题突破,第一章 原子结构与性质,内容索引,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦,三、元素推断题的主要类型与解题方法,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,1.图解元素“位构性”之间的关系规律,上述内容可表述为,典例1 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原。

7、原子结构与元素性质 单元复习课,讲师：刘革平,考点透视,1了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。 2掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和,知识梳理,核外电子排布,1原子核外电子排布的轨道能量顺序 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： （1）相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。 （2）形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s （3）能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 （4）能级交错规律：ns(n-2)f(n-1)dnp。,。

8、,专题一,专题二,专题三,专题一 原子结构与核外电子排布 1.构造原理,专题一,专题二,专题三,构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序,如图所示。多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规律: (1)相同能层能量的高低:E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。 (2)不同能层能量的高低:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s) (3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,例如2px、2py、2pz的能量相同。 (4)能级交错规律:E(ns)E(n-2)f E(n-1)dE(np)。,专题一,专题二,专题三,2.核外电子排布遵循的原理和规则 核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理。

9、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、开天辟地原子的诞生 1.原子的诞生 2.宇宙的组成及各元素的含量 地球上的元素绝大多数是金属,非金属(包括稀有气体)仅22种,其中氢是宇宙中含量最丰富的元素,它和氦合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上。,目标导航,预习导引,一,二,原子是由带正电的 和带负电的 构成的,电子的质量 ,整个原子的质量几乎全部集中在 上。原子核虽然很小,但仍然可以再分,它是由 和 构成的,一个质子的相对质量的近似值可看作整数 ,一个中子的相对质量的近似值可看作整数 。 答案:原子核 核外电子 很小 原子核 质子 。

10、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序,人们把它称为构造原理。,即电子排布的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s,目标导航,预习导引,一,二,三,关于钾原子的结构示意图,小红和小明的观点不同: 请你判断谁的观点正确,并说明理由。 答案:小明的观点正确,原子核外电子排布遵循构造原理,钾原子中的电子在能级中的排列顺序及对应电子数分别为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s1,故原子结构示意图中应有四。

11、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、元素周期表的结构及分区,目标导航,预习导引,一,二,三,目标导航,预习导引,一,二,三,3.元素的分区 (1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、ds区、f区。 (2)元素周期表共有16个族,其中s区包括A、A族,p区包括AA、0族,d区包括BB族及族,ds区包括B、B族,f区包括镧系元素和锕系元素。,目标导航,预习导引,一,二,三,某元素的原子序数为24,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?有多少个能级? (3)它的外围电子排布(价电子层)是怎样的?它的价电子层。

12、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、电子云 1.电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。 2.电子云轮廓图 为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为电子云轮廓图。 氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图(如图),目标导航,预习导引,一,二,三,四,3.电子云的形状 s电子云呈球形 p。

13、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、原子半径 1.影响因素:原子半径的大小取决于电子的能层数、核电荷数两个因素。 2.规律:随着电子的能层数增多,电子之间的负电排斥使原子半径逐渐增大;核电荷数越大,原子核对核外电子的引力越大,将使原子半径缩小。 电子能层数多的元素原子半径是否一定大于电子能层数少的元素原子半径? 答案:不一定,原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定,如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤族元素的原子半径大。,目标导航,预习导引,一,二,三,四,二、电离能 1.定义:气态电中性基。