高中化学考点13 弱电解质的电离平衡

1、第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离目标要求1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质1概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。2常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝。

2、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式， 会分析电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。,一 强电解质和弱电解质,达标检测 提升技能,二 弱电解质的电离平衡,内容索引,三 电离平衡常数,一 强电解质和弱电解质,1.化合物按照其在 或 下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题： 有以下几种物质：液态HCl 熔融NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al2O3 NH3 氨水 Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH (1)属。

3、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,(1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？,【复习】,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,下列物质中： NaOH溶液 NaCl 盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O,能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ；,电解质与非电解质的对象都是化合物， 溶于水或融熔状态是导电的条件。,电解质的种类：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物,一、强、弱电解质,【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同。

4、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,知识查询：,pH = -lgc(H+),1,0,2,3,PH值与溶液中c(H+)的定量关系,总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位。,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？,你能。

5、3.1弱电解质的电离1将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。【答案】D。

6、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO（盐酸是不是电解质？）,2,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质： 2、弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。

7、高中化学考点13 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质的相关判断1概念和种类2电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢。