1、高中化学考点13 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质的相关判断1概念和种类2电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两
2、性氢氧化物如Al(OH)3等水：是极弱的电解质4电离方程式的书写弱电解质a多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H+，H+。b多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3+3OH。酸式盐a强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+H+。b弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na+，H+。二、强、弱电解质的判断和比较方法1从是否完全电离的角度判断：在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：方法结论测一定浓度的HA
3、溶液的pH若测得0.1 molL1的HA溶液的pH1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸比较等浓度的HA溶液和盐酸的导电性强弱导电性和盐酸相同时为强酸，导电性比盐酸弱时为弱酸比较等浓度的HA溶液和盐酸与锌反应的快慢反应速率相同时HA为强酸，比盐酸反应慢时HA为弱酸2一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较（1）等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小（3）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始
4、与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。3利用图像比较强酸和弱酸（1）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，H2体积变化图像为其中：为盐酸、为醋酸；开始阶段单位时间内，盐酸产生的H2快，反应停止时，产生的H2的量一样多。加水稀释，pH变化图像其中：为醋酸，为盐酸；加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多，a、b、c三点溶液的导电能力关系是bca。（2）相同体积、相同pH的盐酸和醋酸加入足量的Zn，H2体积的变化图像其中：为醋酸，为盐酸；反应过程中单位时间内，醋酸产生的H2多，反应停止时，醋酸产生的H
5、2多。加水稀释，pH的变化图像其中：为盐酸，为醋酸；加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大，加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多；a、b、c三点溶液导电能力的关系是acb。三、弱电解质的电离特点与影响因素1电离平衡（1）开始时，v电离最大，而v结合等于0。（2）平衡建立过程中，v电离逐渐减小，v结合逐渐增大，但v电离v结合。（3）当v电离=v结合时，达到电离平衡状态。2电离平衡的特征3影响电离平衡的因素（1）内因弱电解质本身的性质。（2）外因外界条件温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平
6、衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。注：（1）稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。4弱电解质分布系数的图像分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。（1）一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO)两种，则c=c(CH3COOH)+c
7、(CH3COO)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为0，CH3COO分布系数为1，1随着pH的升高而增大，0随着pH的升高而减小。当pHpKa时，主要形体是CH3COO。0与1曲线相交在0=1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。（2）二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其与pH曲线如图2所示，0为H2C2O4、1为、2为。由图2看出，当溶液的pH=pKa1时0=1，pH=p
8、Ka2时1=2。当pHpKa1时，H2C2O4占优势；在pKa1pHpKa2时，为主要存在形体。由计算可知，在pH=2.75时H占94.2%，而H2C2O4和分别为2.6%和3.2%，说明在H占优势的区域内，三种形体可以同时存在。四、电离度和电离平衡常数1电离度（1）表达式：100%（2）影响因素：温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度
9、降低。2电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸HA：HAH+A，电离常数K=。对于一元弱碱BOH：BOHB+OH，电离常数K=。对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H+，K1=；H+，K2=；且K1K2。（2）意义：相同条件下，K越大越易电离酸(或碱)性越强（3）特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。（4）影响因素（5）电离常数的三大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
10、（6）电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和c(H+)，求电离常数 HX H+ + X起始(molL1)：c(HX)00平衡(molL1)：c(HX)c(H+) c(H+) c(H+)则：K=。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H+)c(HX)，则K=，代入数值求解即可。已知c(HX)和电离常数，求c(H+) HX H+X起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)c(H+) c(H+) c(H+)则：K=。由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H+) c(HX)，则：c(H+)=，代入数值求解即可。五、水的电离
11、1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2O H3O+ + OH，可简写为H2O H+OH。2水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。实验测得，25 时，1 L水中只有 1.0107 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH)=1.0107 molL1，Kw=c(H+)c(OH)=1.01014，室温下Kw一般也取这个值。（3）影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
12、（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=1014。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH)的换算。（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH)总是相等的。六、水的电离平衡的影响因素和有关计算1外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl
13、3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变2水电离出的c(H+)或c(OH)的计算(25 时)（1）中性溶液c(OH)=c(H+)=107 molL1（2）酸溶液酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。（3）碱溶液 碱溶液中，OH来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。（4）盐溶液 水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OH均来源于水的电离。考向一 强弱电解质的判断典例1 下列事实一定能说明HF是弱酸的是用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应常温下，0.1 m
14、olL1 HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2HF与水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD【解析】用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；常温下，0.1 molL1 HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；1 mo
15、lL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。【答案】D1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 molL1甲酸溶液的c(H)0.01 molL1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱判断强、弱电解质的方法1电解质是否完全电离在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸，如：若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸。2是否存在电离平衡强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平
16、衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。（1）一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化：将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH7，则HA是弱酸。考向二 影响电离平衡的因素典例1 在RNH2H2ORNHOH的电离平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是A通入HCl B加少量NaOH固体C加适量水 D升高温度【解析】通入HCl气体，H与OH反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，但c(OH)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，但平衡逆向移动，RNH2H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正
17、向移动，RNH2H2O的电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，溶液中c(OH)增大，D正确。【答案】D2H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COO+H+H0为例：改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO)电离程度导电能力电离平衡
18、常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体增大增大增大减小减小增强不变加NaOH固体减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大考向三 强酸与弱酸的比较典例1 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是【解析】由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。【答案】C3体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0
19、.01 mol，下列叙述正确的是A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)=n(CH3COO)考向四 电离平衡常数的影响因素及应用典例1 液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程【解析】由于K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，
20、A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。【答案】D4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN
21、大，比HF小电离平衡常数的四大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。（4）判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释， =，酸溶液加水稀释，c(H+)减小，K值不变，则增大。考向五 水电离平衡的影响因素典例1
22、能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A BC D【解析】将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H)c(OH)；向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H)c(OH)；向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H)c(OH)，但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；向水中通NH3，生成NH3H2O电离出OH水的电离被抑制，并且c(H)c(OH)；向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c
23、(H)c(OH)；向水中加入NaHCO3固体，HCO水解能促进水的电离，但是c(H)c(OH)；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离，且c(H)c(OH)，所以选D。【答案】D525 时，相同物质的量浓度的下列溶液:Na2SO4HClBa(OH)2AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是ABCD水电离平衡移动的判断（1）促进水的电离（2）抑制水的电离1下列属于弱电解质的是A硅 B氨气C醋酸 D氢氧化钡2常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列数值一定变小的是Ac(H) B Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)3下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的
24、酸性强弱的是A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸4分别取pH2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸B所得溶液中c(X)c(Y)CHY一定是强酸D反应过程中二者生成H2的速率相同525 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度6高氯酸、硫酸、硝
25、酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格判断以下说法不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶
26、液的叙述不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小8常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A盐酸中的c(Cl)与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等B分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C分别用水稀释相同倍数，n(Cl)n(CH3COO)D分别将两溶液升温至80 ，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)9磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。25 时，K(H3PO2)=110-2；亚磷酸是二元中强酸，25
27、时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=110-2、K2=2.610-7。下列叙述错误的是A25 时，0.02 molL-1的H3PO2溶液的pH=2BNa2HPO3属于酸式盐C向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸D亚磷酸第一步电离出的H+抑制了第二步的电离，是K1K2的原因之一10下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是提示：电离度酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离
28、度越大，且K1K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K311已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)12在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_。（2
29、）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点溶液中CH3COO物质的量最大的是_。（4）若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是(写出两种方法)：_、_。（5）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：a设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 _（用，= 表示，下同）b取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_13已知:酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数KaKa1=5.910-2Ka2=6.410-5未知Ka1=4.210-7Ka2=5.61
30、0-115.810-10（1）为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_，则证明HF为弱酸。乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是bc(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多122016浙江理综苯甲酸钠（，缩写为
31、NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)全国真题题组12019天津某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加
32、水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同22018天津LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO
33、3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO432017新课标改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，42016上海能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红52016北京在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化
34、的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性62015全国浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化如图所示。下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大72015广东一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数
35、为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化变式拓展1【答案】A【解析】1 molL1的甲酸溶液中c(H)0.01 molL1，说明甲酸未全部电离；溶解性与电解质的强弱无关；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强。2【答案】C【解析】加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2，发生反应：2H2S+SO23S+2H2O，平衡左移，当SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S2HCl+S，平衡向左移动，溶液
36、pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应S2+Cu2+CuS，平衡右移，氢离子浓度增大，D项错误。3【答案】C【解析】由于n(Cl)=n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H+)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl)HCN，反应说明HFHNO2，C、D正确。5【答案】C【解析】分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+)，对水电离的抑制程度更大。考点冲关1【答案】C【解析】硅是单质，不是电解质，A错误；氨气溶于水生成氨水，氨水部分电离，属于弱电解质，氨气是非电解质，B错误；醋酸在水溶液里部
