高中化学考点13

1、,物质的转化,人民教育出版社 2019年第1版,shinneliu,化学必修第一册,shinneliu,溶液,酸溶液 碱溶液 盐溶液,盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、 氢硫酸H2S、醋酸CH3COOH,氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、 氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2,均匀、稳定 分散系,正盐 NaCl、CaCl2 酸式盐 NaHCO3、NaHS。

2、课时分层作业(十三) 如何选择家居装修材料(建议用时：40 分钟)基础达标练1陶瓷和水泥材料是家庭进行装修时经常会用到的材料。下列关于陶瓷和水泥的说法中正确的是( )陶瓷制品中的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗 制备陶瓷的三种主要原料的主要成分均为硅酸盐类物质 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用黏合剂 在水泥沙浆中添加适量的水玻璃可以提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性A B C DD 厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修，是因为瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗，正确。制备陶瓷的三种主要原料为。

3、课时训练13有机合成基础夯实在有机合成中,制得的有机物较纯净并且容易分离,则在工业生产中往往有实用价值,试判断下列有机反应在工业上没有生产价值的是()A.+NaBrB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.+HONO2+H2OD.CH2CH2+H2OCH3CH2OH答案:B有下列几种反应类型:消去加聚水解加成还原氧化,用丙醛制取1,2-丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()A.B.C.D.答案:A乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成:,它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是()A.与HCl加成生成CH3COClB.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3OH加成生成CH3COC。

4、学业分层测评(十三)(建议用时：45分钟)学业达标1具有单双键交替结构的长链(如：)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是()A聚乙烯B聚丁二烯C聚苯乙烯 D聚乙炔【解析】【答案】D2关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是()A天然橡胶是天然高分子化合物B天然橡胶受空气、日光作用，不会被还原而老化C天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D天然橡胶含有双键，能发生加成反应【解析】天然橡胶的链节中含有C=C键，受日光、空气作用，会逐渐因氧化而老化。【答案】B3。

5、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要 垫石棉网?哪些不能直接加热?,加热固体KClO3或KMnO4制备氧气,2、药品的取用原则:不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。,3、加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）,给固体加热管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。,给液体加热管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管。

6、2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,酸碱中和滴定,1,一、酸碱中和滴定,1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。,3、公式：,4、实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应?如果借助指示剂能不能显示终点？,c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),2,5。

7、高中化学考点14 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性的实质(25 时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)1107molL172溶液的pH（1）定义：pH=lg c(H+)。（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH(7)越大，溶液的碱性越强。（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，11014 molL。

8、高中化学考点11 化学反应速率一、化学反应速率1定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，。

9、高中化学考点12 化学平衡一、化学反应进行的方向1自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。 （2）特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，HS(l)S(s)。熵判据：体系的混乱度增加，S0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。（3）复合判据自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，。

10、高中化学考点13 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质的相关判断1概念和种类2电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢。