人教版高中化学选修4练习第三章检测题

1、第三节盐类的水解 第1课时盐类水解原理和规律目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO和H结合。

2、第2课时盐类水解原理的应用目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NHH2ONH3H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温正变大减小减小加水正变。

3、课时训练11醛基础夯实下列有关说法正确的是()A.含有醛基的物质一定是醛B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色C.醛类物质常温常压下都为液体或固体D.醛与H2发生的加成反应也是还原反应答案:D下列物质中不能发生银镜反应的是()A.B.HCOOHC.HCOOC2H5D.答案:D只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别,这种试剂是()银氨溶液新制的Cu(OH)2NaOH溶液溴水A.仅B.仅C.D.仅答案:D从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:下列试剂:KMnO4酸性溶液;H2/Ni;银氨溶液;新制的Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团。

4、课时训练10酚基础夯实一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危险”警告标签以警示使用者。下面是一些危险警告标签,则实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是()A.B.C.D.答案:A欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:蒸馏过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足量的NaOH溶液加入足量的FeCl3溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热合理的步骤顺序是()(导学号52120054)A.B.C.D.答案:B俗话说:“饭后一苹果,疾病远离我。”吃苹果能帮助消化,当我们把苹果切开后不久,果肉上会产生一层咖啡色的物质,好像生了“锈”一般,其原因是果肉里的。

5、课时训练9醇基础夯实乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是()A.乙醇的相对分子质量比含相同碳原子的烷烃的相对分子质量大B.乙醇分子之间易形成氢键C.碳原子与氢原子结合的程度没碳原子与氧原子结合的程度大D.乙醇是液体,而乙烷是气体答案:B下列有关醇的叙述中正确的是()(导学号52120052)A.所有醇都能发生催化氧化、消去反应B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶C.凡烃基直接和羟基相连的化合物一定是醇D.乙醇和浓硫酸按13体积比混合、共热就一定会产生乙烯答案:B齐齐哈尔第二制药厂有限公司在生产亮。

6、课时训练13有机合成基础夯实在有机合成中,制得的有机物较纯净并且容易分离,则在工业生产中往往有实用价值,试判断下列有机反应在工业上没有生产价值的是()A.+NaBrB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.+HONO2+H2OD.CH2CH2+H2OCH3CH2OH答案:B有下列几种反应类型:消去加聚水解加成还原氧化,用丙醛制取1,2-丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()A.B.C.D.答案:A乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成:,它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是()A.与HCl加成生成CH3COClB.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3OH加成生成CH3COC。

7、课时训练12羧酸酯基础夯实下列说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应答案:C下列物质以任意比混合,只要混合物的质量不变,完全燃烧后产生的二氧化碳的质量也不变的是()A.乙醛和乙酸乙酯B.甲酸和乙酸C.甲醛和乙醛D.甲酸乙酯和乙酸乙酯答案:A某种激光染料,应用于调谐激光器,该物质由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示,下列有关叙述正确的是()分子式为C10H9O3能与溴水发生取代反应能与溴水。

8、第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离目标要求1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质1概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。2常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝。

9、1下列说法不正确的是()A通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶B塑料的主要成分是合成树脂，另外还含有一些添加剂C用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D合成橡胶比天然橡胶的性能更优良【解析】黏胶纤维是由木材加工而成的，其成分是纤维素，不属于合成纤维。 【答案】C2随着社会的发展，复合材料是一类新型的有发展前途的材料，目前，复合材料最主要的应用领域是()A高分子分离膜B人类的人工器官C宇宙航空工业D新型药物【解析】复合材料可根据不同要求设计成不同的构成，它们具有密度小、强度大、耐高温、耐摩擦、耐。

10、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 酸碱中和滴定1准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为()A500 mL量筒 B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。答案：C2下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若xny，则该仪器是()A酸式滴定管 B量筒C容量瓶 D碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻。

11、 第3课时溶液中离子浓度的比较 目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。 离子浓度大小的比较规律 1多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。 2多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH) c(HCO)。 3多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的。

12、 第2课时盐类水解原理的应用 目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 一、影响水解反应的因素 1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

13、 第三节盐类的水解 第1课时盐类水解原理和规律 目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐 2盐溶液的酸碱性探究 (1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3。

14、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第4课时）习题课 新人教版选修41下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性答案 C解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2物质的。

15、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理1下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO、HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。答案：D2pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于 C等于 D无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。答案：B3下列各物质常温下发。

16、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第2课时 盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热。

17、第三章、第四章阶段性检测题(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案B解析甲中发生化学腐蚀：Fe2HCl=Fe。

18、第4课时习题课 1下列说法正确的是() A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) DNaHCO3溶液显酸性 答案 C 解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(O。

19、 www.ks5u.com第三章 烃的含氧衍生物单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质属于同系物的是()ACH3CH2CH2OH与CH3OHC乙酸与HCOOCH3DCH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br2下列叙述中，错误的是()A苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红B能因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D含醛基的有机物都能发生银镜反应3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝。

20、第三章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)106 molL1的溶液Cc(H)水c(OH) 水的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应答案：D3下列方程式书写正确的是()ANaHSO4在水溶液中的电离方。