人教版高中化学选修四课件3.1 弱电解质的电离

1、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO（盐酸是不是电解质？）,2,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质： 2、弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。

2、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,(1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？,【复习】,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,下列物质中： NaOH溶液 NaCl 盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O,能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ；,电解质与非电解质的对象都是化合物， 溶于水或融熔状态是导电的条件。,电解质的种类：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物,一、强、弱电解质,【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同。

3、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,知识查询：,pH = -lgc(H+),1,0,2,3,PH值与溶液中c(H+)的定量关系,总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位。,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？,你能。

4、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式， 会分析电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。,一 强电解质和弱电解质,达标检测 提升技能,二 弱电解质的电离平衡,内容索引,三 电离平衡常数,一 强电解质和弱电解质,1.化合物按照其在 或 下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题： 有以下几种物质：液态HCl 熔融NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al2O3 NH3 氨水 Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH (1)属。