高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4

1、第3课时溶液中离子浓度的比较目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)c(OH)。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离。

2、第三章、第四章阶段性检测题(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案B解析甲中发生化学腐蚀：Fe2HCl=Fe。

3、 第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时难溶电解质的溶解平衡 目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？ 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。 2溶解平衡的建立。

4、第2课时沉淀反应的应用 目标要求1.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。 一、沉淀的生成 1沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 2沉淀的方法 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下： Fe33NH3H2O。

5、章末总结,第三章 水溶液中的离子平衡,学习目标定位 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。 2.掌握溶液酸碱性规律与pH的计算。 3.掌握盐类水解的规律及其应用。 4.会比较溶液中粒子浓度的大小。 5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。,一 弱电解质的电离平衡与电离常数,二 溶液酸碱性规律与pH计算方法,内容索引,三 三角度解读盐类水解基本规律,四 溶液中粒子(离子、分子)浓度大小比较的“二三四”规则,五 难溶电解质的溶解平衡及其三个应用,一 弱电解质的电离平衡与电离常数,1.弱电解质的电离平衡 电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度。

6、 第3课时溶液中离子浓度的比较 目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。 离子浓度大小的比较规律 1多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。 2多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH) c(HCO)。 3多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的。

7、 第2课时盐类水解原理的应用 目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 一、影响水解反应的因素 1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

8、 第三节盐类的水解 第1课时盐类水解原理和规律 目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐 2盐溶液的酸碱性探究 (1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3。

9、第4课时习题课 1下列说法正确的是() A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) DNaHCO3溶液显酸性 答案 C 解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(O。