高中化学人教版选修4 第四章电化学基础第二节 化学电源

1、第三章、第四章阶段性检测题(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案B解析甲中发生化学腐蚀：Fe2HCl=Fe。

2、 www.ks5u.com第2课时二糖多糖目标要求1.知道蔗糖、麦芽糖结构和组成的关系，能区分二者的化学性质。2.了解淀粉、纤维素的组成和性质，掌握淀粉的水解反应实验。一、蔗糖、麦芽糖1蔗糖蔗糖是由1分子_和1分子_脱水形成的，分子式为_，在酸性条件下水解的化学方程式为_。2麦芽糖分子式为_，与蔗糖互为_，是由两分子_脱水形成的。麦芽糖在硫酸等催化剂作用下发生水解反应的化学方程式为_。3麦芽糖和蔗糖的还原性麦芽糖分子中含醛基，能发生银镜反应，是一种_二糖。蔗糖分子中不含醛基，是一种_二糖，但其水解产。

3、 www.ks5u.com第二节 糖类第1课时葡萄糖果糖目标要求1.知道糖类的概念及分类。2.记住葡萄糖的结构，并能从官能团的角度把握其化学性质。一、糖类的组成与分类1糖类的组成从分子结构上看，糖类可定义为_、_和它们的脱水缩合物。2糖类的分类根据糖类能否发生水解，以及水解后的产物，糖类可分为_、低聚糖和_。二、葡萄糖和果糖1组成和分子结构2.葡萄糖的化学性质(1)从官能团分析(2)生理氧化反应的化学方程式为：3用途葡萄糖用于制镜业、糖果制造业、医药工业，体弱和低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。果糖用于糖果。

4、第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为Mne=Mn；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主。

5、 第三节电解池 第1课时电解原理 目标要求1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.掌握电解电极反应方程式的书写。3.了解电解反应的一般规律。 一、电解 1概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2特点 (1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。 (2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 二、电解池 1定义 。

6、 第2课时电解原理的应用 目标要求1.了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。2.掌握电解原理及其应用。 电解原理的应用 1氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。 电极的反应式(并注明反应类型) 阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)； 阴极：2H2e=H2(还原反应)。 总反应式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。 其中阴极反应中的H是由水电离产生的。 2电镀 (1)电镀是应用。

7、第3课时习题课 1. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为() AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片 解析将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3溶液中，此时Al在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu却能与浓硝酸持续反应。也就是说，在这种情况下，Cu易失去电子。

8、第四章 电化学基础第二节 化学电源1下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池解析：锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiOOH在正极放电，D项错误。答案：B2一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O; NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )AH2O的还原 BNiOOH的还原CH2的氧化 DNi(OH)2。

9、第四章 电化学基础 第一节原电池 目标要求1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。 一、原电池 1原电池定义：将化学能转变为电能的装置。 2实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。 3简单原电池的构成条件： 活泼性不同的两个电极，电解。

10、综合测评(四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选项A中锌锰干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；。

11、第四节金属的电化学腐蚀与防护 目标要求1.了解金属发生腐蚀的原因及现代防护措施。2.了解金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系。3.掌握金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理。 一、金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。 1化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

12、本章复习课 1下列叙述不正确的是() A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O22H2O4e=4OH D工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl2e=Cl2 答案A 解析铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e被还原；工业电解饱和食盐水的反应中阳。

13、第二节化学电源目标要求1.了解依据原电池原理开发的技术产品化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。二、常用电池1一次电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极：Zn正极：MnO2电解质溶液：KOH溶液负极：Zn正极：Ag2O电解质溶液：KOH溶液电极反应正极2MnO22e2H2O=2MnOOH2OHAg2O2eH2O=2Ag2OH负极Zn2e2OH=Zn(OH)2Zn2OH2e=Zn(OH)2总反应式Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2ZnAg2OH2O=Zn(。

14、第二节化学电源 目标要求1.了解依据原电池原理开发的技术产品化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。 一、化学电池 化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池 1一次电池 碱性锌锰电池 锌银电池 电池结构 负极：Zn 正极：MnO2 电解质溶液：KOH溶液 负极：Zn 正极：Ag2。