第三章金属元素及其化合物练习

1、第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,自主学习新知全解,无色气体,无色气体,红棕色气体,无味,有刺激性气味,难溶,不溶,易溶,有毒,有毒,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,煤、石油,汽车尾气,酸雨,pH5.6,SO2与NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,自我诊断 空气质量日报报道的大气污染物中有CO2吗？,合作探究课堂讲练,答案： C,答案： A,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

2、第2课时 硫酸和硝酸的氧化性,自主学习新知全解,干燥剂,氢、氧,气泡,无色,红色,钝化,答案： (1)D (2)C (3)B (4)A (5)B (6)D,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,钝化,浓硝酸,浓盐酸,13,答案： C,合作探究课堂讲练,答案： D,答案： B,答案： C,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

3、第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫,自主学习新知全解,火山喷口,硫化物,硫酸盐,FeS2,蛋白质,不,硫黄,易,答案： B,刺激性,大,易溶于水,(2)化学性质。,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,微点拨 实验室中用Na2SO3与较浓的H2SO4反应制取SO2，反应方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O,合作探究课堂讲练,答案： A,2.SO2和Cl2的漂白性比较,答案： B,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

4、,第四章,非金属及其化合物,第一节 无机非金属材料的主角硅,自主学习新知全解,氧化物,硅酸盐,化合态,4,4,高,大,半导体,5硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。,石英,硅藻土,SiO2,12,立体网状,4,2,高,难溶,光导纤维,石英,红,无,白色胶状沉淀,碱,Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3,难溶,Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O,答案： B,氧元素,金属元素,Na2OSiO2,K2OAl2O36SiO2,水玻璃,石灰石、黏土,水泥回转窑,纯碱、石灰石和石英,玻璃窑,黏土,金刚砂,导磁性,吸附剂,答案： B,合作探究课堂讲练,答案。

5、第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨,自主学习新知全解,无色气体,刺激性气味,比空气小,极易溶于水,2.化学性质,3氨水的性质,喷泉,红,极易,碱,液化,答案： B,易溶,白,NH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2O,3氨的实验室制法,答案： A,游离态,化合态,游离态,氮的化合物,(2)类别。,3氮的循环,答案： C,合作探究课堂讲练,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

6、元素及其化合物考纲要求1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般。

7、金属及其化合物考点说明本部分知识重点考察钠及其氧化物的性质及相关计算，Na2O2与H2O、CO2反应中的电子转移及相关计算；NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质和用途，钠及其化合物的相关实验探究；铝及其化合物的性质和用途，Al3+、AlO及Al(OH)3之间铝三角的相互转化在推断题；铁及其化合物的性质，Fe2+和Fe3+的性质、转化关系及检验，根据Fe(OH)3的焰色进行推断，Fe(OH)2的制备，同时铁三角之间的相互转化也是考查的重点，常涉及到氧化还原反应方面的知识。考点透视1【2019年海南卷】我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中。

8、非金属及其化合物考点说明主要考查硅及其化合物的一些特殊性质，新型无机非金属材料的组成和特性，常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合，同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容；以氯为代表的卤素及其化合物的性质，氯水中各成分的检验和性质，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、实验室的制法实验综合问题；氯碱工业等；硫及其化合物的性质，二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐的还原性，亚硫酸根离子和流酸根离子的检验，浓硫酸的强氧化性等；氮氧化合物、氨、铵盐及硝酸的性质。铵根离子的检验、氨气的实验室制法、硝酸的。

9、元素及其化合物考纲要求1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。考点一元素化合物基础知识及简单应用(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性。

10、非金属及其化合物一、选择题1(2017浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是()A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板答案：A2(2017浙江4月选考，T8)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()ANH3BSO2CHClDCO2答案：A3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D。

11、金属及其化合物一、选择题1常温下能与水反应的金属单质是()ASiO2BBr2CNa2O DNa解析：选D。A项，SiO2是非金属氧化物；B项，Br2是非金属单质；C项，Na2O是金属氧化物；D项，Na是金属单质，常温下能与水反应。2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用Al(OH)3治疗胃酸过多D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析：选D。由于H的放电能力大于Al3，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金。

12、常见金属元素及其重要化合物1下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3和 H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3和 H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制 NaOH答案：D2下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( )A电解氯化镁水溶液制备镁B利用铝热反应制备铝C加热分解 Fe2O3制备铁D用火法或湿法均可制备铜解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl 22H 2O Mg(OH)2Cl 2H 2，不能= = = = =通 电 制备镁，A 项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B 项。

13、第三节 用途广泛的金属材料,自主学习新知全解,金属,化学,机械,低于,合金,答案： B,答案： C,纯金属,铁、铬、锰,合金,黑色金属,答案： c d b a ef a ef,合作探究课堂讲练,答案： A,解析： 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。 答案： C,答案： C,解析： 建筑装潢材料不考虑其导电性的好坏。 答案： B,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

14、,第三章,金属及其化合物,第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属、酸、水的反应,自主学习新知全解,化合,Al,Fe,导电,导热,延展性,失去,还原,还原,4化学性质(写出相应的离子方程式),变暗,淡黄,铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落,氯化物,硫化物,H2,Zn2H2,Fe2H2,2Al33H2,H2,H2,合作探究课堂讲练,答案： C,答案： C,答案： D,变式训练2 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A熔成小球并在液面上游动 B有气体生成 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 解析： 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反。

15、第2课时 铝的重要化合物,自主学习新知全解,难溶,两性,酸,强碱,溶于水,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,产生白色胶状沉淀,沉淀不溶解,两性,弱碱,KAl(SO4)212H2O,氢氧化铝胶体,答案： C,合作探究课堂讲练,答案： C,答案： (1) (2) (3),点击进入课时作业,谢谢观看！,。

16、第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物,自主学习新知全解,白色,固体,Na2OH2O=2NaOH Na2OCO2=Na2CO3 Na2O2HCl=2NaClH2O,淡黄色,产生大量气泡,复燃,发热,变红,氢氧化钠和氧气,2Na2O22H2O=4NaOHO2,答案： B,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,易溶,易溶,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,自我诊断 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液中有何现象？为什么？,金属或它们的化合物,3几种金属的焰色 钠：_色，钾： _色(观察时要透过_)。,黄,紫,蓝色钴玻璃,答案： D,合作探究课堂讲练,答案： A。

17、第3课时 铁的重要化合物,自主学习新知全解,Fe3O4,铁红,2、3,红棕色粉末,Fe3O4,碱性,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,答案： D,红褐色,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe(OH)33H=Fe33H2O,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰绿,红褐,答案： D,浅绿色,无明显变化,红色,澄清,Fe2Fe3=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl,易溶,Cu2(OH)2CO3,不活泼,变性,答案： B,合作探究课堂讲练,解析： 由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 答案： B,解析。

18、第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用,自主学习新知全解,有气泡冒出,慢慢溶解,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2,2Al6H=2Al33H2,爆鸣,各物质的粒子数,各物质的物质的量,气体的体积,合作探究课堂讲练,答案： (1)0.6 molL1 (2)4.032 L,答案： 2.24 L,答案： B,解析： 质量比为23的Al在反应中失电子数也为23，则H得电子数为23，产生H2的物质的量之比也为23。 答案： C,答案： 0.1 mol,答案： 0.2 molL1 0.5 molL1,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

19、第四讲 氮及其化合物1下列关于氮及其化合物的说法正确的是()AN2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发【答案】B【解析】 Mg能在N2中燃烧，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，C项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D项错误。2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂。

20、第三讲 硫及其化合物1下列有关说法中正确的是()A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【答案】C【解析】 “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出浓H2SO4的强氧化性；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H和SO存在，二者性质不同。2如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过。