(通用版)2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案

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资源描述

1、元素及其化合物考纲要求1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等):(1)了解常见金属的活动性顺序;(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等):(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表,学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握:1树立物质转化思想

2、(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室怎样处理钠屑?2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸,发生反应的离子方程式。OHH=H2O;COH=HCO;HCOH=H2OCO2。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用

3、离子方程式表示)。SO22HCO=2CO2SOH2O。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。HCOOH=COH2O。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。COH2OCO2=2HCO。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。2Na2O22H2O=4NaOHO2;2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表,它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握:1树立物质转化思想(1)理清知识主线AlAl2O3Al(OH)3(

4、2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O32OH=2AlOH2O。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示):AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸,制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示):2AlOCO23H2O=2A

5、l(OH)3CO(或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO)。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。Al33HCO=Al(OH)33CO2。(7)用离子方程式分别表示Al3、AlO;AlO、HCO不能大量共存的原理。Al33AlO6H2O=4Al(OH)3;AlOH2OHCO=Al(OH)3CO。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大;沉淀的质量最大。2Al33SO6OH3Ba2=2Al(OH)33BaSO4;Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4。(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,向

6、铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液,试写出反应的离子方程式。Al33OH=Al(OH)3;NHOH=NH3H2O;Al(OH)3OH=AlO2H2O。(三)铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表,它是典型的黑色金属,也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握:1树立物质转化思想(1)理清知识主线Fe(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。4H2O(g)3FeFe3O44H2。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。Fe4HNO=Fe3NO2H2O;2Fe3Fe=3Fe2。(3)用离子方程式表示F

7、eO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O;3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。(4)用离子方程式表示下列反应Fe(OH)2与稀HNO3反应;3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O;Fe(OH)3与氢碘酸反应。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极:2Fe4e=2Fe2,正极:O24e2H2O=4OH,Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4

8、(用适当的文字和离子方程式说明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案取少量样品于试管中,加稀H2SO4使其溶解,离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O,FeO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,证明溶液中含有Fe2,原样品中含有FeO,离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表,它是典型的有色金属,也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握:1树立物质转化思想(1)理清知识主线C

9、uCu(OH)2(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。2Fe3Cl22FeCl3,FeSFeS。CuCl2CuCl2,2CuSCu2S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu2Fe3=Cu22Fe2。(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。Cu22

10、NH3H2O=Cu(OH)22NH;Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。Cu2HCu2H2。角度一物质的性质及应用1(2019天津,3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于

11、判断变色硅胶是否吸水答案C解析将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2,发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2,A项正确;铝中添加适量锂,制得的铝合金密度小、硬度大,可用于航空工业,B项正确;盐碱地中施加熟石灰,发生反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,生成的NaOH为强碱,不利于作物生长,C项错误;无水CoCl2吸水后会发生颜色变化,可用于判断变色硅胶是否吸水,D项正确。2(2016全国卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部

12、溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4答案C解析A项,NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,错误;B项,AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,错误;C项,Na2SO3、BaCO3中加入足量水时,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,正确;D项,Na

13、2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,错误。3.(2016全国卷,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B解析A项,Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2,可以用于泡沫灭火器灭火,正确;B项,FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2,只能说明Cu的还原性比Fe2强,并不能说明铁比铜金属性强,错误;C项,次氯

14、酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO,故漂白粉可以漂白织物,正确;D项,氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体,所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记,正确。角度二“化工流程”的微设计4(2018全国卷,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D解析Li2SO4易溶于水,用硫酸钠代替碳酸钠,不能形成含Li沉淀

15、,D项错误;合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A项正确;LiFePO4中含有Li和Fe元素,正极片碱溶所得滤液中含有Al元素,B项正确;Fe2能被HNO3氧化为Fe3,Fe3遇到碱液后沉淀,而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀,C项正确。5(2015全国卷,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C解析A项,向苦卤中通入Cl2时发生反应:Cl22Br=2ClBr2,故其目的是为了提取溴,正确;B项

16、,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;D项,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小,因此利用Br2的挥发性,可先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集,正确。1碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通入空气发生反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式

17、氯化铜。下列有关说法正确的是()Aa、b、c之间的关系式为:abcB图中M、N分别为Fe2、Fe3C步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3D若制备1mol的CuCl2,理论上消耗11.2LO2答案C解析A项,根据化合物中正负化合价的代数和等于0,可知:2abc,错误;B项,根据题干叙述可知反应的方程式2CuO24HCl=2CuCl22H2O,M是Fe3,N是Fe2,错误;C项,Fe3水解使溶液显酸性,CuO与H反应产生Cu2和水,当溶液的pH增大到一定程度,Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去,从而达到除去Fe3的目的,正确;D项,制备1mol的CuCl2,转移2mol电子,根据得失电

18、子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚氧气所处的条件,所以不能确定气体的体积,错误。2(2019四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:下列有关说法不正确的是()A碱浸的目的是溶解铝B酸溶时H2O2被还原CH2SO4/H2O2可改用浓盐酸D铝、钴产物可再利用答案B解析A项,根据铝钴膜的成分以及工艺流程,Al能与NaOH反应,生成可溶的NaAlO2,LiCoO2不溶于NaOH,然后过滤得到LiCoO2,因此碱浸的目的是溶解铝,正确;B项,LiCoO2中Co显3价,产品中CoC2O4,Co显2价,化合价降低,LiCoO2

19、为氧化剂,H2O2为还原剂,被氧化,错误;C项,H2SO4提供H,H2O2作还原剂,盐酸也能提供H,3价Co也能氧化Cl转化成2价Co,正确;D项,根据上述分析,铝、钴产物可以再利用,正确。3硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行答案B解析A项,碱式硫酸铁电离产生Fe3,Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体,

20、Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,正确;B项,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,错误;C项,KSCN溶液遇Fe2溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3,KSCN溶液遇Fe3溶液变红,正确;D项,NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,正确。1(2019佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙

21、述不正确的是()A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)15D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案C解析A项,FeS2煅烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4,不符合题意;B项,滤液为NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3,不符合题意;C项,隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS216Fe2O3=2SO211Fe3O4,理论上反应消耗

22、的n(FeS2)n(Fe2O3)116,而不是15,符合题意;D项,Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,不符合题意。2(2019临沂市普通高考模拟)明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是()A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3答案D解析易拉罐作为可再生资源,其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用,故不选A;易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe),因此可从易拉罐

23、中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B;“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应,故不选C;铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和CO2,硫酸氢根是强酸的酸式酸根,不水解,不与铝离子反应,故选D。3(2019济南市高三5月模拟)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:下列说法正确的是()A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案C解析饱和碳酸钠溶

24、液中通入二氧化硫,使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性,Na2CO3显碱性,Na2SO3显碱性,NaHCO3显碱性,而NaHSO3显酸性,说明反应产生了NaHSO3,同时放出二氧化碳,中的溶液应为NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固体,将NaHSO3转化为Na2SO3,再次充入SO2,将Na2SO3转化为NaHSO3,得到过饱和的NaHSO3溶液,由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5,发生2NaHSO3=Na2S2O5H2O,据此分析解答。上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳,故A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,故B错误;根据

25、上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换,否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,故C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应该在坩埚中进行,故D错误。4(2019德州市高三第二次模拟)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应中的反应为:3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl。下列说法正确的是()A产品中可能含有NaClB反应中H2O2作氧化剂CNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行答案A解析在蒸发浓缩NaClO2溶液时,由于NaClO2不稳定,受热易分解,产品中可能含有NaCl,故A正确;反

26、应:2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2,H2O2作还原剂,故B错误;NaClO2的漂白性是利用其强氧化性,SO2的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定无色物质,故两者漂白原理不同,C错误;实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,故D错误。5(2019福州市高三第三次质量检测)氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:下列说法错误的是()A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子

27、方程式为CeO2H2O23H=Ce32H2OO2D过程中消耗11.2LO2(已折合成标准状况),转移电子数为26.021023答案C解析向CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸,Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2,故A正确;结合过滤操作要点,实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故B正确;稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为:6HH2O22CeO2=2Ce3O24H2O,故C错误;过程中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol,转移电子数为40.5molNA26.021023,故D正确。6(2019深

28、圳市高三4月调研)NiSO46H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是()A溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B除去Cu2可采用FeSC流程中ab的目的是富集NiSO4D“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶答案A解析溶液中的Ni2,在除去Cu2和Fe2后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀,所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响,故A错误;CuS比FeS更难溶,向含有Cu2的溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS,故B正确;NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀

29、,而后过滤,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这样可提高NiSO4的浓度,所以流程中ab的目的是富集NiSO4,故C正确;该晶体为结晶水合物,从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶,故D正确。7(2019哈尔滨市第六中学高三冲刺押题)用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:下列说法不正确的是()A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe3,涉及反应:H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为21答案D解析碳酸钠的水溶液显碱性,油污在碱中发生水解,因此碳酸

30、钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污,故A说法正确;Fe2容易被氧气氧化,因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2,故B说法正确;利用H2O2的氧化性,把Fe2氧化成Fe3,涉及反应:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,故C说法正确;Fe3O4中Fe2和Fe3物质的量之比为12,故D说法错误。8钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:已知:钒有多种价态,其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在,且存在平衡VOH

31、2OVO2H。下列说法正确的是()A工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全D将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中一定不含铁元素答案B解析氨水不能溶解氧化铝,故A错误;用盐酸溶解后的溶液中含有VO、VO、Cl,加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀,反应向生成更难溶的物质进行,可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3,故B正确;溶液中存在平衡VOH2OVO2H,盐酸过量平衡逆向移动,会抑制NH4VO3的生成,不能加入过量的盐酸,故C错误;加入的稀

32、硝酸不足,Fe元素被稀硝酸氧化可能生成亚铁离子,亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象,故D错误。考点二非金属及其化合物(一)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强,但其具有“亲氧”特性,使硅元素在自然界中没有游离态,只有化合态,其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素,复习时应从以下几个方面掌握:1树立物质转化思想(1)理清知识主线H4OO2H4O2(H2O3)(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。2MgCO22MgOC。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)“钟乳石”的形成过程(

33、用化学方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示):SiO24HF=SiF42H2O。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示):SiO22OH=SiOH2O。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。(二)卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素,在自然界中以化合态形式存在,复习时应从以下几个方

34、面掌握:1树立物质转化思想(1)理清知识主线H2HO HO2HO3HO4(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方

35、程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。(三)硫及其重要化合物硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素,在自然界中既可以以化合态存在,又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握:1树立物质转化思想(1)理清知识主线H2O2O3(H2O4)(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答

36、下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因是(用离子方程式表示):3S6OH2S2SO3H2O。(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因是(用离子方程式表示):SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。(3)S2和SO可以大量共存,但加入H2SO4后,则不能大量共存,其原因是(用离子方程式表示):2S2SO6H=3S3H2O。(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,若加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因是(用离子方程式表示):3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(5)书写下列反应的化学方程式。将H2S气体通入CuSO4溶液中。H2SCu

37、SO4=CuSH2SO4。将SO2通入H2S溶液中。2H2SSO2=3S2H2O。Cu和浓H2SO4混合加热。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。C和浓H2SO4混合加热。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(四)氮及其重要化合物“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素,在自然界中既可以以游离态存在,又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握:1树立物质转化思想(1)理清知识主线H32OOO2HO3(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题

38、。(1)书写离子方程式。将NH3通入AlCl3溶液中。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。将NO2通入NaOH溶液中。2NO22OH=NONOH2O。将炽热的炭放入浓HNO3中。C4H4NOCO24NO22H2O。(2)书写化学方程式。实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。将NH3通灼热的CuO中,固体由黑色变红色。2NH33CuON23Cu3H2O。用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成。8NH33Cl2=N26NH4Cl。制硝基苯。HONO2H2O。(五)物质的特殊转化关系1直线型转化ABC(1)X为O2N

39、aNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸(2)X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3(3)X为强酸,如盐酸NaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X为强碱,如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO22交叉型转化3三角型转化4注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应(1)金属金属:金属盐盐金属,铝热反应。(2)金属非金属:活泼金属H2O(或H)H2,2MgCO22MgOC。(3)非金属非金属:2F22H2O=4HFO2,2CSiO2Si2CO,CH2O(g)COH2,X2H

40、2S=2HXS。(4)非金属金属,用H2、C冶炼金属。角度一无机材料1(2019北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A解析SiC中的C、Si分别为第二周期和第三周期的第A族元素,二者均为非金属元素,形成的SiC为无机非金属材料,A项正确;聚氨酯中含有C、H、N、O等元素,四种元素不属于同主族元素,且聚氨酯为有机材料,B项错误;碳包覆银纳米线由C、Ag元素组成,但两种元素不是同主族元素,C项错误;钛合金是金属材料,D项

41、错误。角度二与“环境”有关的转化关系2(2018全国卷,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C解析NH3参与反应生成铵盐,是反应物,不是催化剂,C项错误;雾和霾的分散剂都是空气,A项正确;雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,B项正确;过度施用氮肥会增加大气中氨的含量,D项正确。角度三“实验探究”微设计3(2017全国卷,10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收

42、少量氧气)。下列说法正确的是()A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案B解析A项,气体从溶液中逸出易带出水蒸气,所以浓硫酸应放在中,错误;B项,先通H2以排除空气,加热前应先检验H2的纯度,正确;C项,若先停止通H2,空气有可能重新将W氧化,应先停止加热,再关闭活塞K,错误;D项,MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热,不能用启普发生器制备,错误。1三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所

43、示,下列说法正确的是()A在转化过程中,氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1molN2,转移电子数为0.5NAD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化答案D解析A项,根据图中信息可知,NOx被氧气氧化得到硝酸盐,氮元素被氧化,硝酸盐被还原产生氮气,氮元素被还原,错误;B项,催化剂参与储存和还原过程,但反应前后质量和化学性质不变,错误;C项,还原过程中氮元素从5价降为0价,生成0.1molN2,转移电子数为NA,错误;D项,三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化,转化为无污染的气体再排放,正确。2酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:下列有关说法不正确的是()A所涉及的变化均为氧化还原反应B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快

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