1、第三讲 硫及其化合物【真题速递】1.（2019.江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法
2、说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)给定条件下，能实现物质间转化：SSO3H2SO4(
3、)(2017江苏化学，7B)(2)利用，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀()(2014新课标全国卷，13C)(3)FeS2SO2H2SO4在给定条件下可实现上述转化()(2016江苏化学，9B)(4)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO()(2015浙江理综，8C)(5)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗()(2015山东理综，7C)【答案】(1)(2)(3)(4)(5)4(2017江苏化学，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
4、【答案】B【解析】A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。5.（2019.北京）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实
5、验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。实验三：探究的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。（4）
6、实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。（6）根据上述实验所得结论：_。【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2). 浓硫酸 (3). Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2+SO32-+4H2O (4). 品红溶液 (5). 若加入品红溶液，品红溶液褪色，则证明B中含有Ag2SO3 (6). Ag+ (7). 因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 (8). 2Ag+SO2+H2O
7、= Ag2SO3+2H+ (9). 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银【解析】本题的实验目的是探究SO2与硝酸银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫酸反应制备SO2，再将SO2通入硝酸银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识解答。(1)铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；由于反应时逸出的SO2气体可能带出少量硫酸，所以试剂a应为除杂试剂，可用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；（2）Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：A
8、g2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2+SO32-+4H2O，故答案为：Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2+SO32-+4H2O；推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可用品红溶液检验，若加入品红溶液，品红溶液褪色，则证明B中含有Ag2SO3，故答案为：品红溶液；若加入品红溶液，品红溶液褪色，则证明B中含有Ag2SO3；（3）加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，故答案为：Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液
9、会生成难溶的BaSO4白色沉淀；（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3+2H+，故答案为：2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；（6）该实验的结论为二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银，故答案为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银。【考纲解读】考点内容说明硫及其重要化合物1. 了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用2. 2.了解硫的氧化物对环境的影响高考必考点之一，常以选择题、非选择题的形式出现【知识梳理】 一硫的性质与存在1.存在2.物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不
10、溶微溶 3.化学性质(写出化学方程式)S与Fe的反应： S与Cu的反应： S与Hg的反应： S与O2的反应： S与H2的反应： S与NaOH溶液共热： 二二氧化硫和三氧化硫1物理性质(1)二氧化硫颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气 于水(2)三氧化硫：熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为液态，标准状况下为 态。2化学性质(写化学方程式)(2)SO2与氯水的反应： 。(3)SO2与H2O2的反应： 。(4)SO2与O2的反应： 。(5)SO2与H2S的反应： 。(6)SO2的漂白性：使品红溶液褪色，加热时，红色恢复(SO2不能使指示剂褪色)。(7)SO3与H2O的反应： 。(8
11、)SO3与Ca(OH)2的反应： 。3pH值小于 的雨叫酸雨。三硫酸的性质1.物理性质(1)纯硫酸是一种 液体，沸点 ， 挥发。(1)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是：将 沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。2.浓硫酸的特性3.硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。4SO的检验被检液取清液观察有无白色沉淀(判断有无SO)。【答案】一2.易溶 3.(1)FeSFeS (2)2CuSCu2S (3)HgS=HgS(4)SO2
12、SO2 (5)SH2H2S (6)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 二1.大 易溶 (2)固 2SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(3) SO2H2O2=H2SO4 (4) 2SO2O22SO3 (5) SO22H2S=3S2H2O(7) SO3H2O=H2SO4 (8) SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O35.6三1(1)无色油状 高 难 浓硫酸 水 (2) 【考点精讲】考点一、硫及其氧化物的性质1自然界中硫元素的存在2硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.硫的化学性质H2O2(1)与金属反应表现氧化性(2)与非金属反应(3)与强
13、氧化剂反应(如浓硫酸)：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，表现还原性。单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(HgS=HgS)。4二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质SO2H2OH2SO3酸性氧化物的通性SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2CaO=CaSO3SO22H2S=3S2H2O氧化性2SO2O22SO3还原性SO2Cl22H2O=H2SO42HCl使酸性高锰酸钾溶液
14、、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性(3)SO2对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：5三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质【典例1】1.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()【答案】C【解析】A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应SO22H2S=3S2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸
15、，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3。【归纳总结】(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(4)三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部
16、“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素【典例2】2.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是()A 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSOB 氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC 上述流程利用的是氧化还原反应原理D 上述流程可循环利用的物质有2种【答案】A【解析】二氧化硫用(NH4)2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2SOH2O=2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSONH3=NHSO，故B错误；上述流程中各反应都没有元素的化合价发生
17、变化，不是氧化还原反应，故C错误；上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3，只有1种，故D错误。【归纳总结】四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2 CaSO3,2CaSO3O2 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO2O2 2CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成N
18、H4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。【考点一精练
19、】1.下列不是酸雨的形成原因的是()A 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B 工业上大量燃烧含硫燃料C 汽车排出大量尾气D 大气中的二氧化碳含量增多【答案】D【解析】工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气是产生能够形成酸雨SO2和NOx的主要原因。森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，空气中的SO2等不能被植物吸收或降解，这些都是形成酸雨的重要原因。大气中的CO2含量增多与酸雨的形成无关，与温室效应有关，故D选项正确。2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()【答案】B【解析】A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白
20、性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。3.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD 此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D【解析】本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错，同时
21、由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2，而不能检验Fe3，B错。4.下列说法正确的是()A 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C SO2，漂白粉，活性炭，Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2
22、，所以该项错误。C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，所以该项错误。D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力，所以该项错误。5.SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：请回答下列问题：(1)石灰石膏法的流程如图：该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_。(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为_。操作过程中测得吸收塔内溶液pH7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。(已知：H2SO3Ka11.3102，Ka26.2108)。(3)工
23、业上在石灰石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为_，转化塔中反应的化学方程式是_。【答案】(1)2CaSO3O24H2O=2(CaSO42H2O)(2)NaHSO3c(HSO)c(SO)c(H2SO3)(3)NaOH Na2SO3Ca(OH)2=2NaOHCaSO3【解析】(1)SO2被氢氧化钙吸收转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙易被氧化转化为石膏，则氧化室中发生反应的化学方程式为2CaSO3O24H2O=2(CaSO42H2O)。(2)若在操作中持续通入含SO2的烟气，则亚硫酸钠吸收SO2转化为亚硫酸氢钠，即最终产物X为NaHSO3；操作过程中测得吸收
24、塔内溶液pH7，这说明溶液显中性。由于亚硫酸氢钠显酸性，这说明溶液中还含有亚硫酸钠，又因为亚硫酸的第一步电离远大于第二步电离，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(3)物质Y可以循环利用，则Y应该是强碱氢氧化钠，与SO2反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与石灰乳反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙。亚硫酸钙被氧化转化为石膏，则转化塔中反应的化学方程式是Na2SO3Ca(OH)2=2NaOHCaSO3。考点二、硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并
25、用玻璃棒不断搅拌。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu2H2SO
26、4(浓)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。4.SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。【典例1】1.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C 检验试
27、液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】B【解析】A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，C错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，错误。选B。【易错概览】SO检验的易错点(1)误将Ag、Pb2判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加
28、稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。【典例2】2.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A B C D 以上答案均不正确【答案】
29、A【解析】与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和满足题意。选A。【考点二精练】1.下列用途中所选用的物质正确的是()A X射线透视肠胃的内服剂碳酸钡B 生活用水的消毒剂明矾C 工业生产氯气的原料浓盐酸和二氧化锰D 配制波尔多液原料胆矾和石灰乳【答案】D【解析】A.硫酸钡是不溶于盐酸的白色难溶物，可以做钡餐，故A错误；B氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来对水进行杀菌消毒，明矾做净水剂，故B错误；C工业生产氯气的原料是饱和食盐水，称为氯碱工业，故C错误；D胆矾和石灰乳混合可以配制波尔多液，故D正确。
30、2.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A B C D 【答案】A【解析】中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水放热，故可从温度计读数来验证，故选；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故选；浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故选；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故选。3.向100 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A 硫酸铁二氧化硫B 硫酸亚铁二氧化硫、氢
31、气C 硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D 硫酸铁二氧化硫、氢气【答案】B【解析】浓硫酸与铁在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，当浓硫变成稀硫酸后，过量的铁将三价铁离子还原成亚铁离子，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选项正确。4.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃
32、长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成亚硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发。5.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少
33、，但不消失。据此推断（ ）A e溶液中一定含有HSOB a溶液中一定含有Al3C d溶液中一定有SOD c溶液中可能含有CO【答案】A【解析】由可以推知d溶液中一定有OH，b溶液中一定有Al3；由a溶液可以与b、c、d三种溶液反应产生可溶于酸的沉淀，可以推知a中一定含有CO，e溶液中一定含有HSO。考点三硫及其化合物的相互转化及应用1.二维构建硫及其化合物的性质【典例1】1.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和
34、二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是()A 若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H和SOC 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%【答案】D【解析】A项，若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和氯化钡反应，故A错误；B项，b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；C项，氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；D项，化学
35、反应中生成1 mol SO3,14 mol H2O，发生SO3H2O=H2SO4；反应后溶液中含13 mol H2O；1 mol H2SO4；溶质质量分数29.5%；故D正确。【知识拓展】接触法制硫酸(1)造气设备：沸腾炉原理：4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触氧化设备：接触室原理：2SO2O22SO3(3)三氧化硫的吸收设备：吸收塔原理：SO3H2O=H2SO3工业处理：炉气要净化，以防催化剂中毒常压下(400 500 )转化率已经很高，反应没必要采用高压操作为了防止形成酸雾，提高吸收率，吸收SO3时不用水而用98.3%的浓H2SO【典例2】2.某学习小组在通过反应Na2S2O
36、3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。提出假设(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均有较强的_。实验探究取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写
37、下表中空格)。实验操作实验现象实验结论(或离子方程式)探究(3)_溶液pH8(4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)_(6)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_。答案(1)(2)还原性(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)硫代硫酸根离子水解显碱性(或S2OH2OHS2OOH)(5)硫代硫酸根离子具有还原性(或S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H)(6)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化。【知识小结
38、】二氧化硫的制备与性质总结(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O综合实验装置(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O综合实验装置【考点三精练】1.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下烈说法正确的是()A 途径、和都体现了硫酸的酸性和氧化性B Y可以是甲醛溶液C CuSO在1 100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D
39、 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2水解得不到胆矾晶体【答案】B【解析】A，转化关系分析可知，途径表现酸性，而产生二氧化硫气体表现浓硫酸强氧化性和酸性，故A错误；B项，甲醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下反应生成红色Cu2O；C，硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4=Cu2OSO2SO3O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；D，将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D错误。2.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2
40、等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，制备过程如图27所示。下列说法不正确的是()A 气体M的成分是SO2，通入H2O2中可生成硫酸，可循环使用B 制备绿矾时，向溶液X中加入过量的铁，充分反应后，经过滤得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾C 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D 足量氧气的作用是将反应生成Fe2氧化为Fe3，同时将生成的H2S氧化为S【答案】C【解析】A项，固体W中含有S、SiO2，将其灼烧。其中的硫元素会变为SO2气体，SO2气体可被H2O2氧化为硫酸，正确；B项，
41、溶液X中主要含有Fe3，加入还原剂Fe粉的到Fe2，获取含结晶水的盐需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，正确；C项，若pH偏小，获得的聚铁中SO的比例偏大，等电荷的SO的质量比OH的质量大，SO的比例偏大必然导致铁的质量分数变小。3.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4途径：FeS2SO2SO3H2SO4A 途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B 途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C 由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD 途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论【答案】C【解析】途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本
