8金属的防护和利用

1、是()A.焦炭B.氢气C.一氧化碳D.二氧化碳3.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是()A.COB.Fe2O3 C.CO2D.Fe4.用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是()A.560 tB.571 tC.577 tD.583 t5.铝土矿的主要成分是氧化铝,常用来炼制铝合金。
若要炼制含铝95%的铝合金108 t,假设在炼制过程中损失5%的铝元素,则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)()A.340 tB.204 tC.108 tD.120 t6.如图是工业炼铁示意图。
(1)焦炭的作用是提供热量和_。
(2)有铁生成的化学方程式为_。
(3)最后的尾气应如何处理_。
知识点二。

2、第八单元 第三节 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 CONTENTS 01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题 目 录 课堂导入 如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年 限。
提疑：为什么铜的开发使用比铁和铝早数千年？金属被大规模开发、利用主要 和金属的哪些性质和特点有关？钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形 式存在，而。

3、辉铜矿,主要成分是Cu2S,在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，形成矿石,二.铁的冶炼, 实验过程中能观察到什么现象？, 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？,铁,演示,实验现象：红色粉末变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
,实验步骤：,1.检验装置的气密性。
2.装入药品并固定。
3.点燃酒精灯。
4.通入CO。
5.点燃酒精喷灯。
6.反应结束后熄灭酒精喷灯 7.冷却后停止通入CO。
8.熄灭酒精灯。
,注意：1.实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止发生爆炸。
2.实验结束继续通入CO，防止生成的铁粉再次被氧化。
,实验改进： 可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方便袋收集，这样收集得到的未燃的一氧化碳气体可重复利用,把尾气烧掉，防止污染空气,一、铁的冶炼,1、原料：,焦炭、石灰石、铁矿石,黄铁矿 FeS2,赤铁矿 Fe2O3,菱铁矿 FeCO3,磁铁矿 Fe3O4,2、原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣,（Fe2O3）,生铁,出铁口,炉渣,出渣口,高炉气体,高炉气体,。

4、元素的名称和符号,你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。
,金属有很多的用途,思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？,铁锅,铝锅,导热性,金属的物理性质,铜线,思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属 哪些物理性质？,导电性、,铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等,延展性,金属的物理性质,思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？,有金属光泽,金属的物理性质,金属的物理性质,金属铁,金 属 锌,铜 块,金 条,汞,请充分调动起你的思维,交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。
总结出金属的主要物理性质。
,一 金属的性质（一）.物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
,大多数银白色、有金属光泽,一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性,铜为紫红色、金为黄色,汞（水银）为液体,锇密度最大，锂最小,钨的熔点最高、汞最低,铬的硬度最大、。

5、的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。
,学习目标,导入新课,地球上的金属资源,广泛存在于,地壳,海洋,存在形式为,少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在,多数金属都以化合物形式存在,有,很,讲授新课,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,讲授新课,赤铁矿: Fe2O3,黄铁矿: FeS2,菱铁矿: FeCO3,常见的金属矿石,讲授新课,铝土矿: Al2O3,黄铜矿：CuFeS2,辉铜矿：Cu2S,讲授新课,金属元素在地壳中的含量,讲授新课,讲授新课,1.冶铁的目的,铁的化合物,铁单质,2.冶铁的化学原理,铁的冶炼（实验室）,讲授新课,石灰水,Fe2O3,CO,Fe,注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。
,熄灭点燃尾气的酒精灯,3.步骤：通CO；,点燃加热Fe2O3的酒精灯；,停止加热Fe2O3；,停止通CO；,现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。
,点燃处理尾气的酒精灯；,讲授新课,先,后,先停止,后停止,通CO气体,加热,实验开始时,实验结束时,通。

6、色不夺精光。
”这是指金的性质在加热条件下( )A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼3.为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是( )A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.大理石4.下列关于金属资源的说法中，不正确的是( )A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B.自然界中的金属资源是取之不尽的C.防治金属锈蚀回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开发矿物寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径5.金属材料包括，_。
废金属包括_。
6.氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳定，高温条件下都具有_性，写一个显示此性质但不属于置换反应的化学。

7、第八单元 第三节 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 CONTENTS 01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题 目 录 课堂导入 资料二：据有关资料报道，现在世 界上每年因腐蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量的20% 40%。
金属锈蚀给人类带来了巨大的损 失。
一、铁制品锈蚀的条件 新课讲授 干燥空气中部分浸没水中浸没水中，上层一层植物油 试管试管。

8、锡 D.黄铜3.2018本溪 关于金属及合金的说法错误的是 ( )A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低4.2018温州 根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是 ( )A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液5.2018黄石 现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到稀硫酸中,只有乙金属表面有气泡生成;再将甲加入到丙的盐溶液中,无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.甲乙丙 B.甲丙乙C.乙丙甲 D.丙甲乙6.2018凉山 2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是 ( )A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定C.自然界中,金、银、铜、铁主要。

9、情和自豪感。
教学重点:1、铁的冶炼及反应原理。
2、化学方程式中有关含杂质的计算。
教学难点：实验室模拟炼铁的有关问题教学过程：情境引入：图片引入说明人类生活和生产离不开金属资源。
新知探究：一、自学课本 1417 页内容，完成下列问题。
1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如 、 等，其余多数以 形式存在。
2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分，用短线连接起来：磁铁矿 Fe 2O3赤铁矿 FeCO 3菱铁矿 FeS 2黄铁矿 Fe 3O4二、学习课本 P15P16 的内容，结合实验室还原氧化铁的实验，总结铁冶炼的相关知识。
A A B C一氧化碳还原氧化铁引导学生思考、讨论以下问题：（1） 描述有关实验现象；赤 铁 矿 Fe2O3 黄 铁 矿 FeS2 方 铅 矿 PbS 黄 铜 。

10、参与社会决策的意识。
教学重点：钢铁生锈的条件的探究。
教学难点：钢铁生锈的条件探究教学过程：情境引入： 由大量图片引入新知探究：一、1、铁制品锈鉵（1）铁制品锈鉵的过程实际上是 、 等了发生化学反应的过程。
（2）铁锈（主要成分是_）很_，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。
2、防止铁生锈的方法（1）隔绝_，如在铁制品表面_、_、电镀等。
（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
3、金属资源的保护（1）防止金属_， （2）金属的_，（3）_、_地开采矿物， （4）寻找金属的_。
二、1、金属的腐蚀和保护阅读第 1719 页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：(1)、铁制品锈蚀的实质是？(2)、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？(3)、如何防止铁生锈？(4)、完成课本第 18 。

11、材料，排除D。
【知识点】化学材料。
1（2019江苏省南京市，1，2分）下列金属中，熔点最低的是（ ）A.铜 B.汞 C.铝 D.钨【答案】B【解析】铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体，则熔点最低的金属是汞。
【知识点】金属的物理性质2（2019广东省，题号2，2分）“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设，废弃物中，易拉罐属于（ ）A.可回收物 B.餐厨垃圾 C.有害垃圾 D.其它垃圾【答案】A【解析】根据垃圾的分类及回收利用进行分析解答。
易拉罐的材料为金属材料，保护金属资源的一条途径就是金属的回收利用，所以易拉罐属于可回收物，选项A正确。
【知识点】垃圾的回收和利用；金属资源的保护2 （2019河北省，题号3，分值2）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A. 常温下所有的金属都是固体 B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈C.生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜【答案】A【解析】A、汞是金属，但是常温下是液体，A选项不。

12、P16,1.金属的存在有哪些形式？ 2.常见的铁矿石有哪些？ 3.实验室制取铁的原理是什么？ 4.工业上铁的冶炼主要原理是什么？,新知探究,1.为人类社会做出贡献的金属是从哪来呢？ 2.金属资源在自然界里有哪两种存在形式？,提问,图8-16 自然界以单质形式存在的金,图8-17 自然界以单质形式存在的银,除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
,一、金属的存在形式：,单质( 少数，如金和银),化合物( 大多数，如各种铁矿石),赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）,菱铁矿（主要成分是FeCO3 ）,磁铁矿（主要成分是Fe3O4）,常见的矿石,辉铜矿（主要成分是Cu2S）,黄铜矿（主要成分是CuFeS2）,铝土矿主要成分是Al2O3,地壳中含量最多的金属是Al！,金属元素在地壳中含量：,矿石如何变成金属？,1、原料：,黄铁矿 FeS2,赤铁矿 Fe2O3,菱铁矿 FeCO3,磁铁矿 Fe3O4,2、原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,石灰石、铁矿石 焦炭、空气,3、设备：高炉,化学方程式：,二、铁。

13、继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
,资料,新知探究,（1）、铁制品锈蚀条件的探究,B 可能是铁与 的作用,C 可能是铁与 的作用,你的猜想：,A 可能是铁与 的作用,1、 金属的腐蚀和防护,水,氧气,氧气和水共同,探究方案,a.在干燥空气中 b.浸没在水中 c.半截浸没在水中,铁的生锈过程,哪种条件下,铁最易生锈?为什么?,不生锈(有水无O2),不生锈 (有O2无水),在水与空气的交界面最易生锈,植物油,a b c,请思考：,用橡皮塞塞紧管口,(有水和2),与空气（氧气）和水接触,铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。
,铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 XH2O。
,(Fe2O3 XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生锈，使铁全部被腐蚀。
而铝不同，铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
),铁生锈的条件：,要有能够发生。

14、11/19,4,铜器表面生成一层薄薄的铜绿铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,金属的腐蚀,2018/11/19,5,四川省宜宾市城区的南门大桥,钢铁生锈造成大桥断裂！,断裂,金属的腐蚀,2018/11/19,6,1、定义： P49,一、金属的腐蚀,2、分类 1）、化学腐蚀 P49,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直接发生化学反应而引起的腐蚀。
,金属的腐蚀,2018/11/19,7,左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈。
,升温可加快金属腐蚀,金属的腐蚀,2018/11/19,8,温度对化学腐蚀的影响：,升温加快金属腐蚀 降温减慢金属腐蚀,金属的腐蚀,2018/11/19,9,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀.,2）、电化学腐蚀（电化腐蚀） P50,金属的腐蚀,2018/11/19,10,科学探究,现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮。

15、一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。
,金属的防护,2018/11/19,2,烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3nH2O）。
请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?,解析：属于电化学腐蚀。
因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。
铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。
,金属的防护,2018/11/19,3,1、金属腐蚀的本质：,_e-,发生_反应,金属_,金属原子,氧化,失去,阳离子,二、金属的防护 P51,2、影响金属腐蚀的因素：3、金属在什么条件下容易被腐蚀？,金属的本性和介质,在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质，都容易被腐蚀。
,金属的防护,2018/11/19,4,金属腐蚀的防护思路和方法是？,主要从金属的本质和介质两方面考虑，如:改变金属的内部组织结构，在金属表面覆盖保护层等等,思考,请根据以下的生活中的例子，总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的？,金属的防护。

16、锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验,步骤1：在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。
步骤2：在试管2中注满迅速冷却的沸水，上面覆盖一层植物油，塞紧橡皮塞。
步骤3：在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
,1.金属的腐蚀与保护,讲授新课,生锈,不生锈,不生锈,铁既与水接触， 又与氧气接触,铁只与水接触,铁只与氧气接触,在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。
（缓慢氧化，放热）,讲授新课,试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？,为了防止蒸馏水中溶有氧气。
加植物油是为隔绝空气,铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。
铁锈是否也能保护里层的铁呢？,铁锈成分复杂，并且疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应。
铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
,想一想,讲授新课,为了使月饼保鲜，月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉，其主要作用是什么？,吸收氧气和水分，延长月饼的保质期。
,比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢。

17、相同的 2. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A. 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时， 可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 B. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用醋酸溶液饱和硼酸溶液 洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 C. 实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指 示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点 D. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用 3. 下列关于铁电极的说法中，正确的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极 C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极 4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 5. 如图实验现象预测正确的是 A. 一段时间后，a管液面高于 b 管液面并且 a处溶 液的 pH增大，b 处溶。

18、2H+2eH2,氧化反应,还原反应,质量减少,质量不变,小结：,、原电池反应与普通氧化还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。
,、较活泼的金属通常为负极，被氧化而溶解；较不活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。
,A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断这三种金属的活动性：,（1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、发生氧化反应的金属等是相对活泼金属； （2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。
,练习1.,CBA,判断金属活动性的规律:金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越 活泼。
一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换 出 来，则该金属活泼性比另一金属强。
两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正 极金属活泼。
在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对 。

19、活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余大多数都以化合物形式存在(如各种铁矿石) 。
,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,金属的存在形式,赤铁矿,（主要成分是Fe2O3),磁铁矿,（主要成分是Fe3O4),菱铁矿,（主要成分是FeCO3),铁矿石,矿石：能用来提炼金属的矿物。
,铝土矿,（主要成分是Al2O3),黄铜矿,辉铜矿,（主要成分是CuFeS2),（主要成分是Cu2S),其他矿石,地壳中含量最多的金属元素是Al。
,金属元素在地壳中含量,我国矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。
,大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提炼数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
其中，提取量最大的是铁。
,古代冶铁图,铁的冶炼,为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票,上海宝山钢铁公司炼铁高炉,炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁,【探究实验】,原料：铁矿石，以赤铁矿（Fe2O3）为例。
,思考：1.由赤铁矿Fe2O3得到铁需要除去其中哪些成分？ 2. 如何除去Fe2O3中的氧元素？ 3. 已经学过的具。

20、 中考化学知识点：金属的性质与利用金属防护与回收中考化学知识点：金属的性质与利用金属防护与回收 命题点命题点 1 1 金属材料金属材料 1.人类最先使用的金属是( ) A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 2. 下列说法中不正确的是( ) A. 硝酸铵固体溶解时放热 B. 石墨具有优良的导电性能，可用来做电极 C. 合金硬度一般比组成它的纯金属大 D. SO2、CO、NO2都是造成。