2020届高考化学二轮复习专题三离子反应1专项测试含解析

1、氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A.用焦炭和石英制备粗硅B.海水提溴C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: 下列说法不正确的是()A. 是氧化产物B. 在反应中被氧化C. 的氧化性强于的氧化性D. 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molB. N2既是氧化剂，又是。

2、氧化还原反应的基本概念（3）1、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2、下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应。

3、物质的量（1）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是 ( )A.将40gNaOH溶解在1L水中1B.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中C.将22.4 L HC1气体溶于水配成1 L溶液D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2、下列说法中正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL18.4 molL-1的硫酸的浓度不同3、溶液中含,取溶液稀释到4,则稀释后溶。

4、氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子C.用处理含的酸性废水,再调节pH除去D.用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X是B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以、空气、水为原料生产硝酸D.由,从原理上看,可由与反应实现3、已知氧化性Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( )A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2。

5、氧化还原反应（2）1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应: D.亚氯酸可发生分解反应: (未配平),1 分解时,转移电子的物质的量为12、为治污,工业上通常用与氮氧化合物发生反应()。现有、的混合气体3 ,可用同温、同压下的3.5 恰好使其完全转化为,则原混合气体中和的物质的量之比为( )A.1:3B.2:1C.1:1D.1:43、一定体积的溶液恰好能氧化一定质量的。若用0.1000的溶液中和相同质量的,所需溶液的体积恰好为。

6、氧化还原反应（3）1、自然界存在,可利用与溶液来制取单质碘。反应分两步进行: ;。下列说法错误的是( )A. 是氧化剂, 是还原剂B.生产中可得到副产物和C. 既是氧化产物又是还原产物D. 的还原性比 弱2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先将还原为,再用0.0200 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液50.00。该聚合硫酸铁样品中的比值为( )(已知: ) 。A.2:1B.3:1C.2:5D.1:13、6 、合金与一定量的硝酸恰好完全反应,。

7、离子方程式的书写（3）1、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ =BaSO4C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2OD.实验室制取CO2气体：2H=H2OCO22、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸铝与氢氧化钠溶液硫酸铝溶液与氨水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水碘化亚铁溶液与氯水A.B.C.D.3、已知可以写成,从某些性质看,和,和,和,和两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )A. B. C.全部 D.4、下列。

8、离子方程式的书写（5）1、下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C、Al3+、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)A.AB.B。

9、离子反应的应用一、选择题1在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是()A一定含碘离子 B可能含铁离子C可能含氯离子 D不含硝酸根离子解析：选B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子一定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸。

10、氧化还原反应（1）1、实验室用和浓盐酸制取的化学方程式为: 。有关该反应的说法中不正确的是( )A. 是氧化产物B. 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性D.生成0.5 时转移电子12、11.9g金属锡(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )A. SnO24H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)43、某实验小组发现在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如下图所示。。

11、离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B. 胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )选项离子方程式化学方程式ABCD3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少。

12、第1课时离子反应命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化平衡、实验探究和证据推理考情解码：离子反应是化学的重要反应类型，历年所占比例均不小，主要考查离子方程式书写和正误判断、离子共存和离子检验和混合溶液离子组成分析，涉及电荷守恒、竞争反应等思想方法。预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考生应重点掌握离子方程式书写规律(注意关键词：过量、少量和一定比例等)、运用电荷守恒和共存思想推断离子组成等方法。真题重现1.(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方。

13、离子反应离子共存的判断（2）1、已知氧化性：Cl2Fe3+I2S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Na、K、I、Cl B. Na、I、Fe3+C. Ba2、K、D. Ba2、Na、Cl2、对于某酸性溶液（可能含有Br 、H2SO3、），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr B. CH2SO3D3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过。

14、离子反应离子共存的判断（4）1、下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.2、下列说法正确的是( )A.固体虽然不导电也不溶于水,但是电解质B.溶液可以导电,所以溶液是电解质C.的水溶液可以导电,所以是电解质D.溶液的导电能力比NaCl溶液的导电能力强3、下列各组离子：(1)I-、Fe2+、H+(2)K+、OH-(3) 、H+、K+、Cl-(4)Fe2+、Cu2+、Cl-(5) Na+、K+、Al3+、(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K、Cl、I(7)室温下溶液中：Fe2+、Cl-(8) 0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有()A.1组 B.2组 C.3组 D.不少于4。

15、离子反应离子共存的判断（3）1、下列各组离子可能大量共存的是（ ）A在含大量的溶液中：B在含有的溶液中：C在的溶液中：D在溶质为和的溶液中：2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D3、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为( )A一部分为Al(OH)3，一部分为 B全部为C一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 D全部为Al(OH)34、在不同温度下,水溶。

16、离子反应离子共存的判断（5）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、 B Ca2+、C1-、K+CMg2+、Ag+、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、2、粗盐中含有、等杂质离子,为除去上述杂质离子,可供选用的试剂有:稀盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液,上述四种溶液的加入顺序不合理的是( )A.B.C.D.3、常温下,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+C.pH=1。

17、离子反应（2）1、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO 3 - B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO4 2- 、I-C.常温下在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中能大量存在Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO4 2- 、NO 3- D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe 2+ 、SO42- 、NO3-2、下列离子方程式书写正确的是( )A.偏铝酸钠溶液中通足量的CO2:2AlO2- +CO2+3H2O 2Al(OH)3 +CO3-B.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:3Cu + 2Fe 3+ 3Cu 2+ +2FeC.二氧化硫气体通人氯水中:SO2 +Cl2 + 2H2O4H+ +2Cl- +SO4 2-D.向水玻璃中。

18、离子反应（3）1、向某无色溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.Cl- 、CO32- 、K+ 、Na+B.SO42-、CH3COO- 、Al3+、Mg2+C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl- 、HCO3-2、某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe 3+ +3H2B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+ 8H+3Fe 3+ +4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸。

19、离子反应离子共存的判断（1）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ANaOH溶液：Na+、K+、S2-BHCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、CK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHDH2SO4溶液：K+、2、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、S2-。分别取样：用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A BNa+ CBa2+ D3、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是()A.a曲线表示的离子方程式为B.b和c曲线表示。

20、离子反应（1）1、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通人氯化亚铁溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3+2Cl-B.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO-C.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O2、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存B.与FeCl3反应的离子方程式:SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2OD.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性3、不能用离子方程式CO32-。