2021年高考化学二轮专题复习 专题04离子反应讲

1、解密解密 11 化学实验化学实验 【考纲导向】【考纲导向】 1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。 2了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安 全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方 法。初步了解中和滴定的原理和方法。 。

2、溶液中的离子反应一、选择题1(2019浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是()A硫酸钡B食盐水C二氧化硅 D醋酸答案：A2如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像的是()解析：选A。人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。3等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇。4现有两瓶温度分别为15 和35 ，pH均为1的H2SO。

3、解密解密 08 化学反应与能量化学反应与能量 【考纲导向】【考纲导向】 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系。 4理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系。 5了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 6了解焓变与反应热的含义。了解 HH(反应。

4、解密解密 03 氧化还原反应氧化还原反应 【考纲导向】【考纲导向】 1理解氧化还原反应的本质和特征 2从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3会比较与判断氧化性或还原性强弱 4知道常见的氧化剂和还原剂 5能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算 7掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 【命题分析命题分析】 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯。

5、离子反应的应用一、选择题1在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是()A一定含碘离子 B可能含铁离子C可能含氯离子 D不含硝酸根离子解析：选B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子一定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸。

6、第4讲溶液中的离子反应考试说明知识内容考试要求(1)几种典型的弱电解质a(2)弱电解质水溶液中的电离平衡b(3)弱电解质的电离方程式b(4)电离度及其简单计算c(5)水的离子积常数b(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(7)多元弱酸的分步电离a(8)溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的大小关系a(9)pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系a(10)pH的简单计算c续表知识内容考试要求(11)测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHb(12)中和滴定原理及其操作方法b(13)几种常见酸碱指示剂的变色范围a(14)盐类的水解原理，常见盐溶液。

7、第3讲离子反应的应用离子共存1离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。2判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大。

8、解密解密 10 水溶液中离子反应水溶液中离子反应 一、选择题一、选择题 1(2021 安徽池州市高三月考)已知：常温下，CN-的水解常数 Kh=1.6 10-5。该温度下，将浓度均为 0.1 mol L-1的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是( ) A混合溶液的 pHc(Na+)c(HCN)c(OH-)c(H+) D若 c mol L-1盐酸与 0.6 mol L-1 N。

9、第3讲 离子反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,离子方程式的书写与正误判断 真题示例 1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,。

10、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 2.某离子反应涉及 H 、Bi3、MnO 4、BiO 3、Mn 2、H 2O 六种微粒。其中 c(MnO 4)随反应。

11、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 【解析】亚硝酸盐将 Fe2 氧化为 Fe3，所以亚硝酸盐应被还原，故 A 正确；服用维生素 C 。

12、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1(2019 江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OHAlO2-+H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 【答案】A 【解析】 NaOH 为强碱， 可以拆成离子形式， 氯气单质不能拆， 产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐， 可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A 正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确。

13、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 2(2019 新课标)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO。

14、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 【解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2Mg2 2OH，滴加氯化铵溶液，NH 4 与 OH 结合生成 NH 3 H2O， Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

15、专题 05 离子反应本类题涉及微粒观、氧化还原反应观等化 例 9.某无 色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能 4 23 3大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种【答案】C3.离子的检验1.离子检验的三种常用方法(1)沉淀法离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)Cl 、Br 、I 稀 HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag Cl =AgCl、Ag Br =AgBr、Ag I =AgI白色沉淀 Ba2 SO =BaSO424SO24稀盐酸和BaCl2溶液 (先加入盐酸后加入 BaCl2溶液)N。

16、解密解密 04 离子离子反应反应 一、选择题一、选择题 1(2021 浙江宁波市期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A熔融 NaCl BCu C液态 HCl DKNO3 【答案】A 【解析】A 项，熔融 NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故 A 选；B 项，Cu 能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故 B 不选；C 项，液态 HCl属于电解质且在。

17、解密解密 10 水溶液中离子反应水溶液中离子反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解水的电离，水的离子积常数。 5了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的。

18、解密解密 03 离子离子反应反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题分析命题分析】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考。