1、离子反应离子共存的判断（1）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ANaOH溶液：Na+、K+、S2-BHCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、CK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHDH2SO4溶液：K+、2、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、S2-。分别取样：用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A BNa+ CBa2+ D3、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是()A.a曲线表示的
2、离子方程式为B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的与的物质的量之比为1:24、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、Fe2+、Ag+5、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将样品溶于稀疏酸,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化B向酸性溶液中
3、滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向10mL 0.1 溶液中滴入2mL 0.1 溶液，再加入0.1 溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成A.AB.BC.CD.D6、在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是( )A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.滤液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无ZnD.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn7、下列叙述中正确的是( )A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(
4、OH)2Ba2+B.易溶于水的物质一定是电解质,难溶于水的物质一定不是电解质C.硫酸铝熔化时发生了电离,可表示为Al2(SO4)3=2Al3+3D.虽然CO2水溶液的导电能力较弱,但CO2仍是电解质8、向一定量的Mg2+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、Al3+三种离子的物质的量之比为()A.1:1:2 B. 2:2:1 C. 1:2:2 D.9:2:49、用过量的H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液,按图中所示步骤分开五种离子,则溶液依次是( )A.NaCl溶液 NaOH溶液 氨水 H2SO4溶液B.H2SO4溶
5、液 NaOH溶液 氨水 NaCl溶液C.H2SO4溶液 氨水 NaOH溶液 NaCl溶液D.NaCl溶液 氨水 NaOH溶液 H2SO4溶液10、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: 现取三份100mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体; 第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。 综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )A.该混合物中一定含有,可能含有Ca2+、K+、Cl-B.该混合物中一定含有,可能含有Ca2+、 K+、Cl-C.该
6、混合物中一定含有,可能含有K+、Cl-D.该混合物中一定含有,可能含有Cl-,且n(K+)0.04mol11、有下列物质:烧碱固体;铜丝;NH3;稀硫酸;二氧化碳气体;食盐水;碳酸钠粉末;酒精; 熔融氯化钠;胆矾。请用序号填空:(1) 上述状态下的物质可导电的是;(2) 属于电解质的是;(3) 属于非电解质的是;(4) 属于电解质,但在上述状态下不能导电的是。12、某溶液可能存在下列阴离子Cl-,中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时,_不能在溶液中大量存在。(2当溶液中存在大量Ag+时,_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO)3溶液,能生成白色沉淀,则原溶液中可能存在的
7、离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子,可继续向沉淀中加入_,通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。13、某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):金属离子/(0.1molL-1)Fe3+Fe2+Al3+ 开始沉淀时的pH2.47.63.4完全沉淀时的pH3.79.64.8回答下列问题:（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_。（2）试剂X可选用_(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_。（3）加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是用90热水洗涤FeCO3沉淀的目的是_。（4）若在实验室中灼烧F
8、eCO3应在_(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生反应的化学方程式为_。（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为_(设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析：a曲线代表的是,b和c曲线代表的是,d曲线代表的是,所以可以推出碳酸根离子与偏铝酸根离子物质的量之比应为1:1，D错误. 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：A项，在酸性条件下具有强氧化性，能把氧化为;B项，乙二酸能使酸性溶液褪色，说明乙二酸具有还原性;C项，向溶
9、液中滴加过量氨水得到澄清溶液，是因为与反应生成了银氨溶液;D项，溶液中过量，过量的可以直接与溶液反应生成黑色沉淀，无法得出和的大小关系。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析：氢氧化钡为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-，故A项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,与溶解性无关，故B项错误; 硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3，故C项正确;二氧化碳本身不能电离， 属于非电解质，故D项错误。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析： 加入时,只产生一种沉淀,故一定是NaCl溶液,
10、沉淀为AgCl;在滤液中加入后,生成两种沉淀,是氨水或NaOH溶液,而生成的沉淀有一种在中溶解,故为氨水,为NaOH溶液,则为H2SO4溶液. 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)解析：属于电解质，处于固体状态，不能导电;属于金属单质，可导电，但既不是电解质，也不是非电解质;属 于溶液，可导电，既不是电解质，也不是非电解质;属于非电解质，且为气态，不能导电;属于非电解质，不能导 电;属于电解质，处于熔融状态，可导电。 12答案及解析：答案：(1)(2)Cl-、 (3) 、,稀HCl解析： 13答案及解析：答案：1.Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+;2.NH3H2O;Fe和Al(OH)3;3.滤纸破损或过滤时滤液液面超过滤纸上缘等;洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解;4.坩埚;4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;5.81.6%解析： 8
