2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能3专项测试含解析

1、热化学方程式 盖斯定律及其应用（1）1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1对下列反应:CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) AQ2Q3Q1BQ2Q1Q3CQ1Q2Q3DQ2Q3Q12、已知下列热化学方程式:现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列组合不可能的是( )A.和B.和C.和D.和3、已知化学反应A2(g。

2、离子反应离子共存的判断（3）1、下列各组离子可能大量共存的是（ ）A在含大量的溶液中：B在含有的溶液中：C在的溶液中：D在溶质为和的溶液中：2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D3、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为( )A一部分为Al(OH)3，一部分为 B全部为C一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 D全部为Al(OH)34、在不同温度下,水溶。

3、氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A.用焦炭和石英制备粗硅B.海水提溴C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: 下列说法不正确的是()A. 是氧化产物B. 在反应中被氧化C. 的氧化性强于的氧化性D. 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molB. N2既是氧化剂，又是。

4、氧化还原反应的基本概念（3）1、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2、下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应。

5、反应热的有关概念（5）1、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-a kJmol-1B. C. D. 2、可逆反应:A(g) B(g),其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)() A.该反应的H=Ea(正)-Ea(逆)B.该反应的Ea(正)=E3-E2C.只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行D.可逆反应B(g) A(g)的H=E2-E13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A.在一定条件下，某可逆反应的，则该反应正反应活化能比逆反应活。

6、反应热的有关概念（4）1、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC. (Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ2、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值3、分子结构为正四面体。已知:断裂中1mol N-N键吸收193。

7、反应热的有关概念（2）1、已知;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.H值与是否使用催化剂有关2、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H2,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量3、如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非。

8、物质的量、气体摩尔体积（3）1、下列有关物质的量的说法,错误的是( )A.1摩尔任何气体都含有6.021023个分子B.0.012kg 12C中含有6.021023个碳原子C.1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D.1mol H2O中含有3mol原子2、下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44gmol1，表示1mol CO2的质量为44gB硫酸溶液的物质的量浓度为1molL1，表示1 L溶液中含有1mol硫酸C气体摩尔体积 Vm22.4Lmol1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD阿伏加德罗常数NA6.021023mol1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.0210233、下列说法正确的是（ ）A.原子的核外电子数为18B。

9、热化学方程式 盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3119.6kJ/molB C2H6(g)5/2O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molC C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molD C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2OCO+H2 H=+131.3kJmol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+10.94kJmol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) H=+131。

10、离子方程式的书写（3）1、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ =BaSO4C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2OD.实验室制取CO2气体：2H=H2OCO22、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸铝与氢氧化钠溶液硫酸铝溶液与氨水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水碘化亚铁溶液与氯水A.B.C.D.3、已知可以写成,从某些性质看,和,和,和,和两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )A. B. C.全部 D.4、下列。

11、原子的组成和结构（3）1、已知原子序数小于18的元素的离子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：ABDC B.离子半径：C2-D-B+A2+C.原子序数：dcba D.原子的最外层电子数目：ABDC2、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子3、下列有关电子云和。

12、分散系（3）1、根据气象台报道,近年来每到春季,沿海一些城市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2、当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象,这表明鸡蛋清属于( )A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液3、按物质的状态分类,分散质和分散剂均有固、液、气三种状态,则分散质分散到分散剂中最多可形成几种分散系 ( )A.3&。

13、原子结构化学键（3）1、是重要的核工业原料,下列关于的说法正确的是( )A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.铀元素的相对原子质量为235D.是铀元素的一种同位素2、据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个和1个。下列关于和的说法不正确的是( )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差13、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正。

14、反应热的有关概念（3）1、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量,断裂1mol NN键吸收941kJ热量,则()A.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D.N4是N2的同系物2、下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。

15、物质的量浓度（3）1、下列关于 溶液的叙述错误的是( )A.该溶液中含有的质量为B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为2、将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则d等于( )A.11.2bc10-3 B.22.4bc10-3 C.22.4(3a-4bc10-3) D.22.4(3a-4bc)10-33、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol ,对该溶液的说法不正确的是( )A.该溶液的物质的。

16、氧化还原反应（3）1、自然界存在,可利用与溶液来制取单质碘。反应分两步进行: ;。下列说法错误的是( )A. 是氧化剂, 是还原剂B.生产中可得到副产物和C. 既是氧化产物又是还原产物D. 的还原性比 弱2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先将还原为,再用0.0200 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液50.00。该聚合硫酸铁样品中的比值为( )(已知: ) 。A.2:1B.3:1C.2:5D.1:13、6 、合金与一定量的硝酸恰好完全反应,。

17、离子反应（3）1、向某无色溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.Cl- 、CO32- 、K+ 、Na+B.SO42-、CH3COO- 、Al3+、Mg2+C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl- 、HCO3-2、某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe 3+ +3H2B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+ 8H+3Fe 3+ +4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸。

18、物质的量（3）1、将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液,其物质的量浓度为 ( )A.0.1 mol o L-1B.0.5 mol o L-1C.1 mol o L-1D.2 mol o L-12、NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.1molH2O 的质量为18 g .mol-1B.46 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为2NAC.含有Na个氧原子的NO2气体的质量为46 gD.28 gN2和CO的混合气体所含的原子数目为NA3、如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(表示阿伏加德罗常数)( ) A.气体反应物的总体积为0.224B.生成物的分子个数为0.005C.产物中的键个数为0.02。

19、化学能与热能（2）1、氢气燃烧生成液态水,放出的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A. B. C. D. 2、已知:1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断错误的是( )A.I2(g)分子比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0. 5 mol H2 (g)与 0.5 mol I2 (g)完全反应释放出5.5 kJ热量3、已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=。

20、化学能与热能（3）1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q20D.2A(g)+B(g)2C(g) H03、下列有关实验装置正确的是( )A。